Dipólový dipól vs rozptyl | Dipólové dipólové interakcie vs disperzné sily
Dipólové dipólové interakcie a disperzné sily sú medzimolekulovými príťažlivosťami medzi molekulami. Niektoré medzimolekulové sily sú silné, zatiaľ čo iné sú slabé. Všetky tieto medzimolekulové interakcie sú však slabšie ako vnútromolekulové sily, ako sú kovalentné alebo iónové väzby. Tieto väzby určujú správanie molekúl.
Čo sú dipólové dipólové interakcie?
Polarita vzniká v dôsledku rozdielov v elektronegativite. Elektronegativita udáva meranie atómu na prilákanie elektrónov vo väzbe. Na označenie hodnôt elektronegativity sa zvyčajne používa Paulingova stupnica. V periodickej tabuľke existuje vzor, ako sa menia hodnoty elektronegativity. Fluór má najvyššiu hodnotu elektronegativity, ktorá je 4 podľa Paulingovej stupnice. Zľava doprava počas periódy sa hodnota elektronegativity zvyšuje. Preto halogény majú vyššie hodnoty elektronegativity v určitom období a prvky skupiny 1 majú porovnateľne nízke hodnoty elektronegativity. Nadol v skupine sa hodnoty elektronegativity znižujú. Keď sú dva atómy, ktoré tvoria väzbu, odlišné, ich elektronegativity sú často odlišné. Preto je väzbový elektrónový pár ťahaný viac jedným atómom v porovnaní s druhým atómom, ktorý sa podieľa na vytváraní väzby. To bude mať za následok nerovnomernú distribúciu elektrónov medzi dvoma atómami. Kvôli nerovnomernému zdieľaniu elektrónov bude mať jeden atóm mierne záporný náboj, zatiaľ čo druhý atóm bude mať mierne kladný náboj. V tomto prípade hovoríme, že atómy získali čiastočný negatívny alebo pozitívny náboj (dipól). Atóm s vyššou elektronegativitou dostane mierne záporný náboj a atóm s nižšou elektronegativitou dostane mierny kladný náboj. Keď sú kladný koniec jednej molekuly a záporný koniec inej molekuly blízko, medzi týmito dvoma molekulami sa vytvorí elektrostatická interakcia. Toto je známe ako dipólová dipólová interakcia.
Čo sú disperzné sily?
Toto je tiež známe ako londýnske disperzné sily. Pre intermolekulárnu príťažlivosť by malo dôjsť k oddeleniu náboja. Existujú niektoré symetrické molekuly ako H2, Cl2, kde nedochádza k žiadnej separácii náboja. V týchto molekulách sa však neustále pohybujú elektróny. Takže môže dôjsť k okamžitej separácii náboja v molekule, ak sa elektrón pohybuje smerom k jednému koncu molekuly. Koniec s elektrónom bude mať dočasne záporný náboj, zatiaľ čo druhý koniec bude mať kladný náboj. Tieto dočasné dipóly môžu indukovať dipól v susednej molekule a potom môže dôjsť k interakcii medzi protiľahlými pólmi. Tento druh interakcie je známy ako okamžitá dipólovo indukovaná dipólová interakcia. A toto je typ Van der Waalsových síl, ktoré sú samostatne známe ako londýnske disperzné sily.
Aký je rozdiel medzi dipólovou dipólovou interakciou a rozptylovými silami?
• Interakcie dipólových dipólov sa vyskytujú medzi dvoma permanentnými dipólmi. Na rozdiel od toho sa disperzné sily vyskytujú v molekulách, kde nie sú žiadne trvalé dipóly.
• Dve nepolárne molekuly môžu mať disperzné sily a dve polárne molekuly budú mať dipólové dipólové interakcie.
• Disperzné sily sú slabšie ako dipólové dipólové interakcie.
• Rozdiely v polarite vo väzbe a rozdiely v elektronegativite ovplyvňujú silu dipólových dipólových interakcií. Molekulárna štruktúra, veľkosť a počet interakcií ovplyvňujú silu disperzných síl.
