Kľúčový rozdiel medzi nitrometánom a metylnitritom je v tom, že v chemickej štruktúre nitrometánu je atóm uhlíka metylovej skupiny priamo pripojený k atómu dusíka, zatiaľ čo v metyldusitane je medzi uhlíkom atóm kyslíka a atómy dusíka.
Nitrometán a metyldusitan sú organické zlúčeniny obsahujúce atómy dusíka a kyslíka. Obe tieto zlúčeniny majú k týmto organickým skupinám pripojené metylové skupiny a väzby dusík-kyslík. Okrem toho sa nitrometán vyskytuje ako kvapalina pri izbovej teplote, kde metylnitrit je plynná zlúčenina.
Čo je nitrometán?
Nitrometán je organická zlúčenina s chemickým vzorcom CH3NO2. Spadá do kategórie nitrozlúčenín a je to najjednoduchšia nitrozlúčenina. Pri teplote miestnosti sa táto zlúčenina vyskytuje ako kvapalná zlúčenina, ktorá je bezfarebná a olejovitá. Je to bežné polárne rozpúšťadlo, ktoré je užitočné na extrakčné účely.
Obrázok 01: Chemická štruktúra nitrometánu
Na priemyselné účely sa môže nitrometán vyrábať spojením propánu s kyselinou dusičnou. Táto reakcia prebieha v plynnej fáze. Ide o exotermickú reakciu, ktorá prebieha pri vysokej teplote. Ako produkty tejto reakcie vznikajú štyri dôležité organické zlúčeniny: nitrometán, nitroetán, 1-nitropropán a 2-nitropropán. Okrem toho vieme vyrobiť nitrometán v laboratóriu prostredníctvom reakcie medzi chlóracetátom sodným a dusitanom sodným v kvapalnej fáze.
Nitrometánu sa používa mnoho – hlavné využitie je jeho význam pri stabilizácii chlórovaných rozpúšťadiel. Tieto chlórované rozpúšťadlá sa používajú pri chemickom čistení, spracovaní polovodičov, odmasťovaní atď. Okrem toho je nitrometán dôležitý ako rozpúšťadlo na rozpúšťanie činidiel, ako sú akrylátové monoméry. Toto rozpúšťadlo má značne vysokú polaritu.
Čo je metylnitrit?
Metylnitrit je organická zlúčenina s chemickým vzorcom CH3ONO. Patrí do kategórie alkylnitritov a je najjednoduchší spomedzi alkylnitritových zlúčenín. Táto zlúčenina sa vyskytuje ako žltý plyn pri izbovej teplote. Existuje ako zmes cis a trans konformérov metylnitritu. Štruktúra cis je stabilnejšia ako štruktúra trans.
Obrázok 02: Chemická štruktúra metylnitritu
Metyldusitan sa môže vyrábať reakciou medzi dusitanom strieborným a jódmetánom. Dusitan strieborný existuje vo svojom roztoku v disociovanej forme – oddelené ióny striebra a dusitanové ióny. Preto pri reakcii s jódmetánom je metylová skupina napadnutá dusitanovou skupinou, pričom sa uvoľňujú jodidové ióny.
Pri zvažovaní použitia metyldusitanu ide o oxidačné činidlo a výbušný materiál citlivý na teplo. Preto je užitočný ako raketový pohon a monopropelant. Táto zlúčenina je tiež užitočná ako prekurzor a medziprodukt na syntézu iných chemických zlúčenín.
Aký je rozdiel medzi nitrometánom a metylnitritom?
Kľúčový rozdiel medzi nitrometánom a metylnitritom je v tom, že v chemickej štruktúre nitrometánu je atóm uhlíka metylovej skupiny priamo pripojený k atómu dusíka, zatiaľ čo v metyldusitane je medzi uhlíkom atóm kyslíka a atómy dusíka. Okrem toho sa nitrometán vyskytuje ako kvapalina pri izbovej teplote, zatiaľ čo metylnitrit je plynná zlúčenina.
V tabuľke nižšie je zhrnutý rozdiel medzi nitrometánom a metylnitritom.
Zhrnutie – Nitrometán vs metylnitrit
Nitrometán a metyldusitan sú organické zlúčeniny obsahujúce atómy dusíka a kyslíka. Kľúčový rozdiel medzi nitrometánom a metylnitritom je v tom, že v chemickej štruktúre nitrometánu sa atóm uhlíka metylovej skupiny priamo viaže na atóm dusíka, zatiaľ čo v metyldusitane je medzi atómami uhlíka a dusíka atóm kyslíka.
