Kľúčový rozdiel medzi polárnymi a dipolárnymi molekulami je v tom, že polárne molekuly majú dva opačné konce s opačnými elektrickými nábojmi, zatiaľ čo dipolárne molekuly majú dva póly.
Vo všeobecnosti môžeme termíny polárny a dipolárny zameniteľne používať, pretože oba tieto termíny opisujú jednu molekulu s dvoma opačnými koncami. Tieto rôzne konce vznikajú v dôsledku rozdielu v distribúcii elektrónov v celej molekule.
Čo sú polárne molekuly?
Polárne molekuly sú chemické druhy s polárnymi väzbami. Súčet dipólových momentov týchto polárnych väzieb sa nerovná nule. Polárna väzba má čiastočne kladne nabitý koniec a čiastočne záporne nabitý koniec. Tieto elektrické náboje vznikajú v dôsledku rozdielov v distribúcii elektrónov v celej chemickej väzbe. Rozdiel v distribúcii elektrónov je výsledkom rozdielu v hodnote elektronegativity atómov v chemickej väzbe. Tu elektronegatívny atóm priťahuje elektróny väzbového elektrónového páru k sebe, čo dáva tomuto atómu čiastočný záporný náboj. V dôsledku toho druhý atóm v tejto väzbe dostane čiastočný kladný náboj v dôsledku nedostatku elektrónovej hustoty okolo neho, čo odhaľuje kladný náboj protónov v atómových jadrách.
Obrázok 01: Separácia náboja v molekule vody
Okrem toho, polárna molekula sa môže vytvoriť, keď priestorové usporiadanie molekuly (geometria) spôsobí, že kladné náboje sa hromadia na jednej strane molekuly a záporné náboje na opačnej strane. Niektoré bežné príklady topoľových molekúl zahŕňajú vodu, amoniak, etanol, oxid siričitý a sírovodík.
Čo sú to dipolárne molekuly?
Dipolárne molekuly sú chemické druhy, ktoré majú dva póly v tej istej molekule. Dipólový moment nastane, keď dôjde k oddeleniu elektrických nábojov v dôsledku nerovnomerného rozloženia elektrónov v molekule. Dipólové momenty vznikajú v dôsledku rozdielov v hodnotách elektronegativity atómov v molekule. Na rozdiel od polárnych zlúčenín sú dipolárne molekuly elektricky neutrálne (celkový elektrický náboj molekuly je nulový). Je to preto, lebo nábojová separácia molekuly vykazuje presne rovnakú hodnotu elektrického náboja s presne opačnou orientáciou, ktorá sa navzájom ruší; preto sa neúčtuje žiadny čistý poplatok.
Obrázok 02: Delokalizácia elektrického náboja v karbonyloxide
Vo väčšine dipolárnych molekúl sú náboje delokalizované v celej molekule. Niektoré príklady zahŕňajú karbonyloxid, diazometán, fosfónium ylid atď.
Aký je rozdiel medzi polárnymi a dipolárnymi molekulami?
Kľúčový rozdiel medzi polárnymi a dipolárnymi molekulami je v tom, že polárne molekuly majú dva opačné konce s opačnými elektrickými nábojmi, zatiaľ čo dipolárne molekuly majú dva póly. Vo všeobecnosti však môžeme termíny polárny a dipolárny zameniteľne používať, pretože oba tieto termíny opisujú jedinú molekulu, ktorá má dva opačné konce.
Okrem toho je ďalším významným rozdielom medzi polárnymi a dipolárnymi molekulami to, že polárne molekuly sa tvoria, keď dôjde k oddeleniu náboja, zatiaľ čo dipolárne molekuly sa tvoria v dôsledku rozdielu v hodnotách elektronegativity atómov.
Nižšie je súhrnná tabuľka rozdielu medzi polárnymi a dipolárnymi molekulami.
Zhrnutie – Polárne vs dipolárne molekuly
Stručne povedané, termíny polárny a polárny môžeme používať zameniteľne, pretože oba tieto termíny opisujú jednu molekulu s dvoma opačnými koncami. Kľúčový rozdiel medzi polárnymi a dipolárnymi molekulami je v tom, že polárne molekuly majú dva opačné konce s opačnými elektrickými nábojmi, zatiaľ čo dipolárne molekuly majú dva póly.
