Kľúčový rozdiel medzi polárnymi a nepolárnymi rozpúšťadlami je v tom, že polárne rozpúšťadlá rozpúšťajú polárne zlúčeniny, zatiaľ čo nepolárne rozpúšťadlá rozpúšťajú nepolárne zlúčeniny.
Polarita zlúčeniny sa vzťahuje na vlastnosť mať póly. V chémii je to oddelenie náboja v molekule, ktorá má atómy alebo skupiny atómov s rôznou elektronegativitou. Výsledkom je čiastočný kladný náboj a čiastočný záporný náboj v tej istej zlúčenine.
Čo sú polárne rozpúšťadlá?
Polárne rozpúšťadlá sú kvapaliny, ktoré majú veľký dipólový moment. Sú to kvapaliny, ktoré dokážu rozpúšťať polárne zlúčeniny. Je to preto, že polárne rozpúšťadlá aj polárne zlúčeniny majú dipólové momenty a majú opačne nabité časti v tej istej chemickej zlúčenine. Pozitívne nabitá časť tuhej zlúčeniny môže byť priťahovaná záporne nabitou časťou molekuly rozpúšťadla a naopak, čo môže viesť k rozpusteniu polárnej zlúčeniny v polárnom rozpúšťadle.
Polarita rozpúšťadla vzniká vďaka konektivite atómov s rôznymi hodnotami elektronegativity za vzniku molekuly. Tu viac elektronegatívny atóm priťahuje väzbové elektrónové páry, čo nakoniec dáva menej elektronegatívnemu atómu čiastočný kladný náboj v dôsledku zníženia hustoty elektrónov okolo seba. Na druhej strane, elektronegatívny atóm dostane čiastočný záporný náboj, pretože hustota elektrónov okolo tohto atómu sa zvyšuje.
Najčastejším príkladom polárneho rozpúšťadla je voda. Molekula vody má dve väzby O-H. Rozdiel v elektronegativite medzi atómom kyslíka a atómom vodíka je značne vysoký. Ide teda o polárnu kovalentnú väzbu. Atóm kyslíka je elektronegatívny. Preto atóm kyslíka dostane čiastočne záporný náboj, zatiaľ čo dva atómy vodíka čiastočne kladný náboj.
Obrázok 01: Voda je polárne rozpúšťadlo
Okrem toho môžeme polárne rozpúšťadlá rozdeliť do dvoch skupín ako polárne protické rozpúšťadlá a polárne aprotické rozpúšťadlá. Polárne protické rozpúšťadlá obsahujú labilné ióny H+. To znamená, že molekuly týchto rozpúšťadiel môžu darovať atómy vodíka. Polárne aprotické rozpúšťadlá však nemôžu darovať atómy vodíka.
Čo sú to nepolárne rozpúšťadlá?
Nepolárne rozpúšťadlá sú kvapaliny, ktoré nemajú dipólový moment. Preto tieto rozpúšťadlá neobsahujú čiastočné kladné alebo záporné náboje. Z tohto dôvodu tieto rozpúšťadlá nedokážu rozpustiť polárne zlúčeniny, pretože neexistujú žiadne opačné náboje, ktoré by prilákali polárnu zlúčeninu.
Obrázok 02: Hexán je nepolárne rozpúšťadlo
Nepolárne rozpúšťadlá môžu rozpúšťať nepolárne zlúčeniny prostredníctvom príťažlivých síl, ako sú Van der Waalove sily. Niektoré príklady nepolárnych rozpúšťadiel zahŕňajú pentán, hexán, benzén, toluén atď.
Aký je rozdiel medzi polárnymi a nepolárnymi rozpúšťadlami?
Rozpúšťadlá môžeme rozdeliť hlavne do dvoch kategórií ako polárne rozpúšťadlá a nepolárne rozpúšťadlá. Kľúčový rozdiel medzi polárnymi a nepolárnymi rozpúšťadlami je v tom, že polárne rozpúšťadlá rozpúšťajú polárne zlúčeniny, zatiaľ čo nepolárne rozpúšťadlá rozpúšťajú nepolárne zlúčeniny. Okrem toho je ďalším významným rozdielom medzi polárnymi a nepolárnymi rozpúšťadlami to, že polárne rozpúšťadlá majú vysoký dipólový moment, zatiaľ čo nepolárne rozpúšťadlá nemajú dipólový moment. Bežným príkladom polárneho rozpúšťadla je voda. Niektoré príklady nepolárnych rozpúšťadiel zahŕňajú pentán, hexán, benzén, toluén atď.
Polárne rozpúšťadlá navyše majú molekuly s polárnymi väzbami (tieto väzby vykazujú oddelenie elektrického náboja v dôsledku rozdielov v elektronegativite atómov vo väzbe). Nepolárne rozpúšťadlá majú molekuly obsahujúce chemické väzby vytvorené z atómov s takmer podobnými hodnotami elektronegativity.
Zhrnutie – Polárne vs. nepolárne rozpúšťadlá
Rozpúšťadlá môžeme rozdeliť hlavne do dvoch kategórií ako polárne rozpúšťadlá a nepolárne rozpúšťadlá. Kľúčový rozdiel medzi polárnymi a nepolárnymi rozpúšťadlami je v tom, že polárne rozpúšťadlá rozpúšťajú polárne zlúčeniny, zatiaľ čo nepolárne rozpúšťadlá rozpúšťajú nepolárne zlúčeniny.
