Polárne väzby vs polárne molekuly
Polarita vzniká v dôsledku rozdielov v elektronegativite. Elektronegativita udáva meranie atómu na prilákanie elektrónov vo väzbe. Na označenie hodnôt elektronegativity sa zvyčajne používa Paulingova stupnica. V periodickej tabuľke existuje vzor, ako sa menia hodnoty elektronegativity. Fluór má najvyššiu hodnotu elektronegativity, ktorá je 4 podľa Paulingovej stupnice. Zľava doprava počas periódy sa hodnota elektronegativity zvyšuje. Preto halogény majú vyššie hodnoty elektronegativity v období a prvky skupiny 1 majú porovnateľne nízke hodnoty elektronegativity. Nadol v skupine sa hodnoty elektronegativity znižujú. Keď dva rovnaké atómy alebo atómy s rovnakou elektronegativitou vytvoria medzi sebou väzbu, tieto atómy ťahajú elektrónový pár podobným spôsobom. Preto majú tendenciu zdieľať elektróny a tento druh väzieb je známy ako kovalentné väzby.
Čo sú polárne dlhopisy?
Ak sú však tieto dva atómy odlišné, ich elektronegativity sú často odlišné. Ale miera rozdielu môže byť vyššia alebo nižšia. Preto je viazaný elektrónový pár ťahaný viac jedným atómom v porovnaní s druhým atómom, ktorý sa podieľa na vytváraní väzby. To bude mať za následok nerovnomernú distribúciu elektrónov medzi dvoma atómami. A tieto typy kovalentných väzieb sú známe ako polárne väzby. Kvôli nerovnomernému zdieľaniu elektrónov bude mať jeden atóm mierne záporný náboj, zatiaľ čo druhý atóm bude mať mierne kladný náboj. V tomto prípade hovoríme, že atómy získali čiastočný negatívny alebo pozitívny náboj. Atóm s vyššou elektronegativitou dostane mierne záporný náboj a atóm s nižšou elektronegativitou dostane mierny kladný náboj. Polarita znamená oddelenie nábojov. Tieto molekuly majú dipólový moment. Dipólový moment meria polaritu väzby a bežne sa meria v debye (má aj smer).
Čo sú polárne molekuly?
V molekule môže byť aspoň jedna väzba alebo viac. Niektoré väzby sú polárne a niektoré nepolárne. Aby bola molekula polárna, všetky väzby by spoločne mali vytvárať nerovnomerné rozloženie náboja v molekule. Ďalej, molekuly majú rôzne geometrie, takže distribúcia väzieb tiež určuje polaritu molekuly. Napríklad chlorovodík je polárna molekula s iba jednou väzbou. Molekula vody je polárna molekula s dvoma väzbami. A amoniak je ďalšia polárna molekula. Dipólový moment v týchto molekulách je trvalý, pretože vznikli v dôsledku rozdielov v elektronegativite, ale existujú aj iné molekuly, ktoré môžu byť polárne len v určitých prípadoch. Molekula s permanentným dipólom môže indukovať dipól v inej nepolárnej molekule a potom sa z nej tiež stanú dočasné polárne molekuly. Aj v rámci molekuly môžu určité zmeny spôsobiť dočasne dipólový moment.
Aký je rozdiel medzi polárnymi väzbami a polárnymi molekulami?
• Polárne molekuly majú polárnu väzbu.
• Väzba je polárna, keď dva atómy, ktoré sa podieľajú na tvorbe väzby, majú rôznu elektronegativitu. V polárnej molekule by všetky väzby spoločne mali vytvárať polaritu.
• Hoci molekula má polárne väzby, nerobí molekulu polárnou. Ak je molekula symetrická a všetky väzby sú podobné, potom sa molekula môže stať nepolárnou. Preto nie všetky molekuly s polárnymi väzbami sú polárne.
