Kľúčový rozdiel medzi prvkom a molekulou je v tom, že prvky sú čisté látky, ktoré pozostávajú iba z jedného typu atómu a nemožno ich rozložiť chemickými prostriedkami, zatiaľ čo molekuly môžu obsahovať dva alebo viac atómov rovnakého prvku alebo rôznych prvky.
Atómy sú malé jednotky, ktoré sa zhromažďujú a vytvárajú všetky existujúce chemické látky. Atómy sa môžu spájať s inými atómami rôznymi spôsobmi a vytvárať tisíce molekúl a iných zlúčenín. Podľa ich schopnosti darovať alebo odoberať elektróny môžu vytvárať kovalentné väzby alebo iónové väzby. Niekedy sú medzi atómami veľmi slabé príťažlivosti. Molekuly aj prvky sa skladajú z atómov.
Čo je prvok?
Slovo „prvok“poznáme, pretože sa o ňom dozvedáme v periodickej tabuľke. V periodickej tabuľke prvkov je asi 118 prvkov usporiadaných podľa ich atómového čísla. Prvok je chemická látka, ktorá pozostáva iba z jedného typu atómov, a preto sú čisté. Najmenší prvok je vodík a striebro, zlato, platina sú niektoré z bežne známych vzácnych prvkov. Každý prvok má atómovú hmotnosť, atómové číslo, symbol, elektronickú konfiguráciu atď. Hoci väčšina prvkov sa vyskytuje prirodzene, existujú niektoré syntetické prvky ako Kalifornium, Amerícium, Einsteinium a Mendelevium.
Všetky prvky možno vo všeobecnosti rozdeliť do troch kategórií: kovy, metaloidy a nekovy. Ďalej sú kategorizované do skupín a období na základe špecifickejších charakteristík. Prvky v rovnakej skupine alebo obdobiach zdieľajú určité spoločné charakteristiky a niektoré vlastnosti sa môžu postupne meniť, keď prechádzate skupinou alebo obdobím. Prvky môžu podliehať chemickým zmenám za vzniku rôznych zlúčenín; prvky však nemožno ďalej rozkladať jednoduchými chemickými metódami. Existujú atómy toho istého prvku s rôznym počtom neutrónov; tieto sú známe ako izotopy prvku.
Čo je to molekula?
Molekuly vznikajú chemickou väzbou dvoch alebo viacerých atómov toho istého prvku (napr.: O2, N2) alebo rôzne prvky (H2O, NH3). Molekuly nemajú náboj a atómy sú spojené kovalentnými väzbami. Molekuly môžu byť veľmi veľké (hemoglobín) alebo veľmi malé (H2), v závislosti od počtu atómov, ktoré sú spojené. Typ a počet atómov v molekule sú znázornené molekulárnym vzorcom.
Najjednoduchší celočíselný pomer atómov prítomných v molekule je daný empirickým vzorcom. Napríklad C6H12O6 je molekulárny vzorec glukózy a CH 2O je empirický vzorec. Molekulová hmotnosť je hmotnosť vypočítaná s ohľadom na celkový počet atómov uvedený v molekulovom vzorci. Každá molekula má svoju vlastnú geometriu. Atómy v molekule sú usporiadané najstabilnejším spôsobom so špecifickým uhlom väzby a dĺžkou väzby, aby sa minimalizovalo odpudzovanie a napínacie sily.
Aký je rozdiel medzi prvkom a molekulou?
Prvky sú čisté látky, ktoré pozostávajú iba z jedného typu atómu a nemožno ich rozložiť chemickými prostriedkami, zatiaľ čo molekuly môžu obsahovať dva alebo viac atómov rovnakého prvku alebo rôznych prvkov. Kľúčový rozdiel medzi prvkom a molekulou je teda v tom, že prvky pozostávajú iba z jedného typu atómov, zatiaľ čo molekuly môžu obsahovať dva alebo viac atómov toho istého prvku alebo rôznych prvkov. Niektoré príklady prvkov zahŕňajú vodík, dusík, kyslík, sodík, meď a zinok, zatiaľ čo niektoré príklady molekúl zahŕňajú oxid uhličitý, vodu a ozón. Navyše vlastnosti prvku sa často úplne menia, keď sú súčasťou molekuly.
Informačná grafika nižšie zobrazuje rozdiely medzi prvkom a molekulou vo forme tabuľky.
Zhrnutie – prvok vs molekula
Kľúčový rozdiel medzi prvkom a molekulou je v tom, že prvky pozostávajú iba z jedného typu atómov, zatiaľ čo molekuly môžu obsahovať dva alebo viac atómov toho istého prvku alebo rôznych prvkov. Vlastnosti prvku sa často úplne menia, keď sú súčasťou molekuly.
S láskavým dovolením obrázka:
1. „Periodická tabuľka jednoduchá hu“László Németh – Vlastné dielo, CC0) cez Commons Wikimedia
2. „Covalent Bonds“od BruceBlausa – vlastná práca (CC BY-SA 4.0) cez Commons Wikimedia
