Kľúčový rozdiel medzi fluórom a fluoridom je ten, že fluór je neutrálny, zatiaľ čo fluorid je záporne nabitý.
Prvky v periodickej tabuľke okrem vzácnych plynov nie sú stabilné. Preto sa prvky snažia reagovať s inými prvkami, aby získali konfiguráciu elektrónov vzácneho plynu a dosiahli stabilitu. Fluór je prvok, ktorý tiež musí získať elektrón, aby dosiahol elektrónovú konfiguráciu vzácneho plynu, neónu. Všetky kovy reagujú s fluórom a vytvárajú fluoridy. Preto existuje rozdiel medzi fluórom a fluoridom v závislosti od ich fyzikálnych a chemických vlastností v dôsledku zmeny jedného elektrónu.
Čo je fluór?
Fluór je prvok v periodickej tabuľke, ktorý sa označuje F. Je to halogén (17. skupina) v 2. perióde periodickej tabuľky. Atómové číslo fluóru je 9; teda má deväť protónov a deväť elektrónov. Jeho elektrónová konfigurácia je napísaná ako 1s2 2s2 2p5 Pretože podúroveň p by mala mať 6 elektrónov na získanie neónu, konfigurácie elektrónov vzácneho plynu, má fluór schopnosť priťahovať elektrón. Podľa Paulingovej stupnice má fluór najvyššiu elektronegativitu v periodickej tabuľke, čo je asi 4.
Obrázok 01: Atóm fluóru
Atómová hmotnosť fluóru je 18,9984 amu. Pri izbovej teplote existuje fluór ako dvojatómová molekula (F2). F2 je svetložlto-zelenkavý plyn s teplotou topenia -219 °C a teplotou varu -188 °C. Medzi izotopmi fluóru nie je F-17 stabilným izotopom a má polčas rozpadu 1,8 hodiny. Ale F-19 je stabilný izotop. Množstvo F-19 na Zemi je 100%. Fluór dokáže oxidovať kyslík a jeho oxidačný stav je -1.
Fluórový plyn je hustejší ako vzduch a dá sa tiež skvapalniť a stuhnúť. Je vysoko reaktívny, čo je spôsobené jeho vysokou elektronegativitou a slabou väzbou fluór-fluór. Navyše, reakcie tohto chemického druhu s väčšinou ostatných molekúl sú rýchle. Kvôli reaktivite sa nenachádza ako voľný prvok.
Čo je fluorid?
Fluorid je anión, ktorý vzniká, keď fluór odoberie elektrón z iného elektropozitívneho prvku. Môžeme ho reprezentovať symbolom F-. Je to jednomocný ión s -1 nábojom. Preto má 10 elektrónov a deväť protónov. Okrem toho je elektrónová konfigurácia fluoridu 1s2 2s2 2p6
Obrázok 02: Zubná pasta obsahujúca fluorid
Fluorid existuje v iónových zlúčeninách, ako je fluorid sodný, fluorid vápenatý (fluorit) a HF. Prirodzene sa vyskytuje aj vo vodných zdrojoch. Je známe, že tento ión pomáha predchádzať zubnému kazu; preto sa pridáva do zubnej pasty.
Aký je rozdiel medzi fluórom a fluoridom?
Fluór je chemický prvok, zatiaľ čo fluorid je anión, ktorý tvorí. Kľúčový rozdiel medzi fluórom a fluoridom je v tom, že fluór je neutrálny, zatiaľ čo fluorid je negatívne nabitý. Fluór je prvok v periodickej tabuľke, ktorý sa označuje ako F, zatiaľ čo fluorid je anión so symbolom F-. Okrem toho vo fluoride nie sú žiadne nepárové elektróny, ale v atóme fluóru je jeden nepárový elektrón. Ďalším rozdielom medzi fluórom a fluoridom je, že prvok bez fluóru sa prirodzene nevyskytuje, ale fluorid sa prirodzene vyskytuje vo vodných zdrojoch.
Zhrnutie – Fluór vs. Fluorid
Fluór je v podstate chemický prvok, zatiaľ čo fluorid je anión, ktorý tvorí. Kľúčový rozdiel medzi fluórom a fluoridom je v tom, že fluór je neutrálny, zatiaľ čo fluorid je negatívne nabitý.
