Kľúčový rozdiel – skutočné riešenie verzus koloidné riešenie
Skutočný roztok a koloidný roztok sú dva typy riešení založené na ich odlišných vlastnostiach. Skutočný roztok a koloidný roztok sa líšia v mnohých vlastnostiach, ako je veľkosť častíc, vzhľad roztoku, filtrovateľnosť a viditeľnosť. Tie vznikajú najmä v dôsledku rozdielov vo veľkosti častíc rozpustenej látky. Kľúčový rozdiel medzi skutočným roztokom a koloidným roztokom je v tom, že povaha skutočného roztoku je homogénna na rozdiel od koloidného roztoku, ktorý je heterogénnou zmesou.
Čo je skutočné riešenie?
Skutočné roztoky sú homogénne roztoky obsahujúce zmes dvoch alebo viacerých látok rozpustených v rozpúšťadle. Veľkosť častíc rozpúšťadla je menšia ako 10-9m alebo 1 nm. Jednoduchým príkladom skutočného riešenia je roztok cukru vo vode. Častice v skutočnom roztoku nie sú viditeľné voľným okom a tieto častice sa nedajú filtrovať cez filtračné papiere. Častice v skutočnom roztoku sa pri státí neusadzujú, pretože sa v roztoku úplne rozpustia. Preto ich nemožno oddeliť bežnou filtráciou.
Čo je to koloidný roztok?
Koloidné roztoky sú heterogénne zmesi a veľkosť častíc látok v roztoku je medzi veľkosťou skutočných roztokov a suspenzií. Pohybuje sa od 1 nm do 1000 nm. Dym vznikajúci pri požiari je príkladom koloidného systému, kde sa vo vzduchu vznášajú drobné čiastočky pevnej látky. Podobne ako v pravých roztokoch, častice v koloidnom roztoku nie je možné vidieť voľným okom. Tieto častice sú však dostatočne veľké na to, aby ich zablokoval pergamenový papier alebo zvieracia membrána.
Aký je rozdiel medzi skutočným roztokom a koloidným roztokom?
Vlastnosti pravého roztoku a koloidného roztoku:
Homogénne vs. heterogénne
Skutočné riešenie: Pravé riešenie obsahuje homogénnu zmes dvoch alebo viacerých látok.
Koloidný roztok: Koloidný roztok vyzerá ako homogénny roztok, ale je to heterogénna zmes.
Viditeľnosť častíc:
Skutočné riešenie: Rozpustené častice skutočného roztoku nie je možné vidieť ani mikroskopom.
Koloidný roztok: Častice v koloidnom roztoku je možné vidieť iba pomocou výkonného mikroskopu.
Veľkosť častíc:
Skutočné riešenie: Veľkosť častíc v skutočnom roztoku je približne 10-10 m.
Koloidný roztok: Veľkosť častíc rozpustenej látky v koloidnom roztoku je medzi 1 – 100 nm.
Separácia látok:
Skutočné riešenie: Zložky v skutočnom roztoku nemožno oddeliť filtráciou.
Koloidný roztok: Zložky koloidu nemožno oddeliť filtráciou. Môžu sa však usadzovať odstredením a následným filtrovaním pomocou špeciálnych filtrov.
Tyndallov efekt:
Skutočné riešenie: Skutočné riešenia nevykazujú Tyndallov efekt. (Nerozptyľujte svetlo)
Koloidný roztok: Koloidné roztoky vykazujú Tyndallov efekt. (Je známy aj ako „Tyndallův rozptyl“, je rozptyl svetla časticami v koloide alebo časticami vo veľmi jemnej suspenzii)
Príklady skutočného roztoku a koloidného roztoku:
Skutočné riešenie: Keď dáme do vody látky ako soľ, cukor, úplne sa rozpustia a vytvoria homogénne roztoky. Inými slovami, tieto molekuly rozpustenej látky sa rovnomerne rozptýlia vo vode. Častice v skutočných roztokoch majú molekulárnu veľkosť a sú neviditeľné. Okrem toho sa tieto častice pri státí neusadzujú. Príklady skutočných riešení sú:
- Roztok kuchynskej soli vo vode
- Roztok cukru vo vode
- Cukor a kamenec
Koloidný roztok: Niektoré látky sú úplne rozpustné v roztokoch (cukor vo vode) a niektoré sú úplne nerozpustné (piesok vo vode). Medzi týmito dvoma typmi existuje stredná kategória; tieto častice sú väčšie ako molekuly a menšie ako častice suspenzie. Sú viditeľné pod silným mikroskopom. Niektoré príklady koloidných roztokov sú,
- Škrob vo vode
- Vaječný albumín vo vode
