Chlór vs chlorid
Prvky v periodickej tabuľke nie sú stabilné okrem vzácnych plynov. Preto sa prvky snažia reagovať s inými prvkami, aby získali konfiguráciu elektrónov vzácneho plynu, aby dosiahli stabilitu. Podobne aj chlór musí získať elektrón, aby sa dosiahla elektrónová konfigurácia vzácneho plynu, argónu. Všetky kovy reagujú s chlórom a vytvárajú chloridy. Chlór a chlorid majú rôzne fyzikálne a chemické vlastnosti v dôsledku zmeny jedného elektrónu.
Chlór
Chlór je prvok v periodickej tabuľke, ktorý sa označuje Cl. Je to halogén (17th skupina) v 3rd perióde periodickej tabuľky. Atómové číslo chlóru je 17; teda má sedemnásť protónov a sedemnásť elektrónov. Jeho elektrónová konfigurácia je zapísaná ako 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Keďže podúroveň p by mala mať 6 elektrónov, aby sa získala elektrónová konfigurácia vzácneho plynu argónu, chlór je schopný pritiahnuť elektrón. Chlór má veľmi vysokú elektronegativitu, ktorá je asi 3 podľa Paulingovej stupnice. Atómová hmotnosť chlóru je 35,453 amu. Pri izbovej teplote existuje chlór ako dvojatómová molekula (Cl2). Cl2 je plyn žltej – zelenkavej farby. Chlór má bod topenia -101,5 °C a bod varu -34,04 °C. Spomedzi všetkých izotopov chlóru sú Cl-35 a Cl-37 najstabilnejšie izotopy. V atmosfére je 35Cl prítomný v 75,77 % a 37Cl prítomný v 24,23 %. Keď sa plynný chlór rozpustí vo vode, vytvára kyselinu chlorovodíkovú a kyselinu chlórnu, ktoré sú vysoko kyslé. Všetky oxidačné čísla chlóru sa pohybujú od -1 do +7. Chlór je vysoko reaktívny plyn. Môže uvoľňovať bróm a jód z bromidových a jodidových solí. Preto je schopný oxidovať anióny prvkov, ktoré sa v periodickej tabuľke nachádzajú pod chlórom. Nemôže však oxidovať fluorid na fluór. Chlór sa vyrába hlavne elektrolýzou roztokov chloridu sodného. Potom sa na anóde môže zbierať plynný chlór. Chlór sa používa hlavne ako dezinfekčný prostriedok pri čistení vody. Ďalej sa používa pri výrobe širokej škály spotrebných produktov, ako sú potraviny, insekticídy, farby, ropné produkty, plasty, lieky, textílie, rozpúšťadlá.
chlorid
Chlorid je výsledný anión, keď chlór odoberie elektrón z iného elektropozitívneho prvku. Chlorid je reprezentovaný symbolom Cl– Chlorid je jednomocný ión s nábojom -1. Preto má 18 elektrónov a sedemnásť protónov. Elektrónová konfigurácia chloridu je 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6Chlorid existuje v iónových zlúčeninách, ako je chlorid sodný, chlorid vápenatý a HCl. Chlorid sa prirodzene vyskytuje aj vo vodných zdrojoch a je to najbežnejší anión v prírode. V morskej vode je značné množstvo chloridových iónov.
Aký je rozdiel medzi chlórom a chloridom?
• Chlorid je redukovaná forma chlóru. Chlorid má 18 elektrónov v porovnaní so sedemnástimi elektrónmi chlóru a oba majú sedemnásť protónov. Preto má chlorid náboj -1, zatiaľ čo chlór je neutrálny.
• Chlór je chemicky reaktívnejší ako chlorid.
• Chlorid dosiahol elektrónovú konfiguráciu argónu, a preto je stabilnejší ako atóm chlóru.
