Minerály vs kovy
Minerály aj kovy sa nachádzajú v prírodnom prostredí.
Minerály
Minerály sú prítomné v prírodnom prostredí. Možno ich nájsť na zemskom povrchu aj v podzemí. Sú to homogénne pevné látky a majú pravidelnú štruktúru. Minerály sa nachádzajú v horninách, rudách a prírodných ložiskách nerastov. Napríklad hematit a magnetit sa nachádzajú v železných rudách. Minerály ako drahokamy a diamanty sú zriedkavé. Existuje veľké množstvo minerálov a možno ich identifikovať štúdiom ich tvaru, farby, štruktúry a vlastností. Niektoré minerály sú lesklé (napr. zlato, striebro) a niektoré nie. Štiepenie je spôsob, akým sa minerály prirodzene oddeľujú. Niektoré minerály sú rozdelené na kocky a niektoré sú rozdelené do nepravidelných tvarov. Na meranie tvrdosti minerálu sa používa Mohsova stupnica. Je to stupnica 1-10. Diamant je v tejto škále hodnotený ako 10 a je veľmi tvrdší ako mastenec, ktorý je hodnotený ako 1.
Metal
Kovy sú ľudstvu známe už veľmi dlho. Existujú dôkazy o používaní kovu už v roku 6000 pred Kristom. Zlato a meď boli prvé kovy, ktoré boli objavené. Z nich sa vyrábali nástroje, šperky, sochy atď. Odvtedy sa na dlhšie obdobie objavilo len niekoľko ďalších kovov (17). Teraz poznáme 86 rôznych druhov kovov.
Kovy sú veľmi dôležité kvôli svojim jedinečným vlastnostiam. Kovy sú zvyčajne tvrdé a pevné (existujú výnimky, napríklad sodík. Sodík sa dá rezať nožom). Ortuť je kov, ktorý je v tekutom stave. Okrem ortuti sa všetky ostatné kovy nachádzajú v pevnom stave a je ťažké ich rozbiť alebo zmeniť ich tvar v porovnaní s inými nekovovými prvkami. Kovy majú lesklý vzhľad a väčšina z nich má striebristý lesk (okrem zlata a medi). Pretože niektoré kovy sú veľmi reaktívne s atmosférickými plynmi, ako je kyslík, majú tendenciu časom získať matné farby. Je to spôsobené najmä tvorbou vrstiev oxidov kovov. Na druhej strane kovy ako zlato a platina sú veľmi stabilné a nereaktívne. Kovy sú kujné a tvárne, čo umožňuje ich použitie na výrobu určitých nástrojov.
Kovy sú atómy, ktoré môžu tvoriť katióny odstránením elektrónov. Sú teda elektropozitívne. Typ väzby medzi atómami kovu sa nazýva kovová väzba. Kovy uvoľňujú elektróny vo svojich vonkajších obaloch a tieto elektróny sú rozptýlené medzi katiónmi kovov. Preto sú známe ako more delokalizovaných elektrónov. Elektrostatické interakcie medzi elektrónmi a katiónmi sa nazývajú kovové väzby. Elektróny sa môžu pohybovať; preto majú kovy schopnosť viesť elektrický prúd. Sú tiež dobrými tepelnými vodičmi. Kvôli kovovej väzbe majú kovy usporiadanú štruktúru. Vysoké teploty topenia a teploty varu kovov sú tiež spôsobené týmto silným kovovým spojením.
Navyše, kovy majú vyššiu hustotu ako voda. Prvky v skupine IA a IIA sú ľahké kovy. Majú určité variácie od vyššie opísaných všeobecných vlastností kovu.
Aký je rozdiel medzi minerálmi a kovmi?
• Kov je prvok a minerál je zlúčenina.
• Väčšina kovov je prirodzene prítomná ako minerály.
• Kovy sú reaktívne ako minerály.
• Kov a príslušné minerály tohto kovu majú rôzny vzhľad a iné vlastnosti.
