Kľúčový rozdiel medzi alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín je v tom, že všetky alkalické kovy majú elektrón vo svojom vonkajšom obale, zatiaľ čo všetky kovy alkalických zemín majú dva vonkajšie elektróny.
Keďže alkalické kovy aj kovy alkalických zemín sú prvé dve skupiny v periodickej tabuľke, rozdiel medzi alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín je predmetom záujmu každého študenta chémie. Alkalické kovy a kovy alkalických zemín sú prvky „bloku S“, pretože prvky v oboch týchto skupinách majú svoj najvzdialenejší elektrón(y) v podplášte s.
Alkalické kovy aj kovy alkalických zemín sú dobré elektrické a tepelné vodiče. Prvky v týchto dvoch skupinách sú najreaktívnejšie kovy v periodickej tabuľke. Ich teploty topenia sú relatívne nižšie ako u iných kovov. Alkalické kovy a kovy alkalických zemín majú veľa podobných vlastností, ale tento článok rozoberá hlavne ich rozdiely.
Čo sú alkalické kovy?
Alkalické kovy sú prvky prítomné v prvej skupine periodickej tabuľky. Sú to lítium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) a Francium (Fr). Všetky sú to kovy a sú veľmi reaktívne, preto sa žiadny z týchto kovov nevyskytuje ako voľné kovy v prírode. Tieto kovy by sme mali vždy skladovať v inertných kvapalinách, ako je petrolej, pretože rýchlo reagujú so vzduchom, vodnou parou a kyslíkom vo vzduchu. Niekedy výbušne reagujú s inými látkami. Môžu ľahko dosiahnuť stav vzácneho plynu odstránením najvzdialenejšieho elektrónu vo valenčnom obale.
Hustoty lítia a sodíka sú menšie ako hustota vody. Ostatné prvky sú však hustejšie ako voda. Mnohé zlúčeniny alkalických kovov (NaCl, KCl, Na2CO3, NaOH) sú komerčne veľmi dôležité.
Čo sú kovy alkalických zemín?
Kovy alkalických zemín sú v druhej skupine periodickej tabuľky. Prvky skupiny II zahŕňajú; Berýlium (Be), horčík (Mg), vápnik (Ca), stroncium (Sr), bárium (Ba) a rádium (Ra). Podobne ako alkalické kovy, ani tieto prvky sa nevyskytujú voľne v prírode a sú tiež veľmi reaktívne.
Obrázok 01: Atómový polomer alkalických kovov a kovov alkalických zemín
Všetky prvky v tejto skupine sú hustejšie ako voda. Čisté kovy majú striebornosivú farbu, ale na vzduchu majú tendenciu rýchlo sa odfarbovať, pretože na povrchu vytvárajú vrstvu oxidu. Rovnako ako alkalické kovy, aj tieto kovy sú dobrými vodičmi tepla a elektriny. Všetky tieto kovy sú komerčne cenné.
Aký je rozdiel medzi alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín?
Alkalické kovy sú prvky prítomné v prvej skupine periodickej tabuľky. Kovy alkalických zemín patria do druhej skupiny periodickej tabuľky. Alkalické kovy majú elektronickú konfiguráciu [vzácny plyn] ns1, zatiaľ čo kovy alkalických zemín majú elektronickú konfiguráciu [vzácny plyn] ns2. Pokiaľ ide o mocnosť týchto kovov, všetky alkalické kovy majú vo svojom najvonkajšom obale elektrón. A všetky kovy alkalických zemín majú dva vonkajšie elektróny.
Alkalické kovy majú vo svojich zlúčeninách iba +1 iónový náboj, keď kovy alkalických zemín majú vo svojich zlúčeninách +2 iónový náboj. V porovnaní s tým sú alkalické kovy reaktívnejšie ako kovy alkalických zemín. Alkalické kovy sú navyše veľmi mäkké a dajú sa rezať ostrým nožom. Kovy alkalických zemín sú však tvrdšie ako alkalické kovy.
Zhrnutie – alkalické kovy vs kovy alkalických zemín
Alkalické kovy a kovy alkalických zemín sú prvky skupiny I a skupiny II v periodickej tabuľke. Najvýznamnejším rozdielom medzi týmito dvoma skupinami je elektronická konfigurácia. Určuje valenciu prvkov. Rozdiel medzi alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín je teda v tom, že všetky alkalické kovy majú elektrón vo svojom vonkajšom obale, zatiaľ čo všetky kovy alkalických zemín majú dva vonkajšie elektróny.
