Rozdiel medzi prechodnými kovmi a vnútornými prechodnými kovmi

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-17 13:49

Prechodné kovy vs vnútorné prechodné kovy

Prvky periodickej tabuľky sú usporiadané podľa vzostupného vzoru v závislosti od toho, ako sú elektróny naplnené do atómových energetických hladín a ich podplášťov. Charakteristiky týchto prvkov ukazujú priamu koreláciu s elektrónovou konfiguráciou. Preto môžu byť oblasti prvkov s podobnými vlastnosťami identifikované a blokované z dôvodu pohodlia. Prvé dva stĺpce v periodickej tabuľke obsahujú prvky, v ktorých je konečný elektrón vyplnený do podplášťa „s“, preto sa nazýva „blok s“. Posledných šesť stĺpcov rozšírenej periodickej tabuľky obsahuje prvky, kde je konečný elektrón vyplnený do podplášťa „p“, preto sa nazýva „p-blok“. Podobne stĺpce od 3 do 12 obsahujú prvky, kde je posledný elektrón vyplnený do podplášťa „d“, teda nazývaného „blok d“. Nakoniec, množina prvkov navyše, ktorá je často zapísaná ako dva samostatné riadky v spodnej časti periodickej tabuľky alebo niekedy zapísaná medzi stĺpce 2 a 3 ako rozšírenie, sa nazýva „f-blok“, keď sa ich konečný elektrón zapĺňa. 'f' subshell. Prvky „d-bloku“sa tiež označujú ako „prechodné kovy“a prvky „bloku f“sa tiež nazývajú „vnútorné prechodné kovy“.

Prechodné kovy

Tieto prvky prichádzajú na obrázok počnúc 4. riadkom a termín „prechod“bol použitý, pretože rozšíril vnútorné elektronické obaly, čím sa stabilná konfigurácia „8 elektrónov“stala konfiguráciou „18 elektrónov“. Ako už bolo spomenuté vyššie, prvky v d-bloku patria do tejto kategórie, ktorá sa rozprestiera v skupinách 3-12 v periodickej tabuľke a všetky prvky sú kovy, odtiaľ názov „prechodné kovy“. Prvky v 4^th riadku, skupiny 3-12, sa súhrnne nazývajú prvý prechodový rad, 5^th riadok ako druhý prechodový rad, a tak ďalej. Prvky v prvom rade prechodov zahŕňajú; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Zvyčajne sa o prechodných kovoch hovorí, že majú nevyplnené d podplášte, a preto prvky ako Zn, Cd a Hg, ktoré sú v stĺpci 12^{th, majú tendenciu byť vylúčené z radu prechodov..}

Okrem toho, že prvky d-bloku pozostávajú zo všetkých kovov, majú niekoľko ďalších charakteristických vlastností, ktoré im dodávajú ich identitu. Väčšina zlúčenín kovov prechodného radu je farebná. Je to spôsobené elektronickými prechodmi d-d; napr. KMnO₄ (fialová), [Fe(CN)₆]^4- (krvavo červená), CuSO₄ (modrá), K₂CrO_{4(žltá) atď. Ďalšou vlastnosťou je výstava mnohých oxidačných stavov. Na rozdiel od prvkov s-bloku a p-bloku má väčšina prvkov d-bloku rôzne oxidačné stavy; i.e. Mn (0 až +7). Táto kvalita spôsobila, že prechodné kovy fungujú ako dobré katalyzátory v reakciách. Okrem toho vykazujú magnetické vlastnosti a v podstate fungujú ako paramagnety, keď majú nespárované elektróny.}

Vnútorné prechodné kovy

Ako bolo uvedené v úvode, prvky f-bloku spadajú do tejto kategórie. Tieto prvky sa tiež nazývajú „kovy vzácnych zemín“. Táto séria je zahrnutá za stĺpcom 2^nd ako dva spodné riadky spájajúce sa s d-blokom v rozšírenej periodickej tabuľke alebo ako dva samostatné riadky v spodnej časti periodickej tabuľky. Riadok 1^st sa nazýva „Lantanoidy“a riadok 2^{nd sa nazýva „Aktinidy“. Lantanidy aj aktinidy majú podobné chemické zloženie a ich vlastnosti sa líšia od všetkých ostatných prvkov v dôsledku povahy orbitálov f. (Prečítajte si rozdiel medzi aktinoidmi a lantanoidmi.) Elektróny v týchto orbitáloch sú pochované vo vnútri atómu a sú tienené vonkajšími elektrónmi a v dôsledku toho chémia týchto zlúčenín do značnej miery závisí od veľkosti. Príklad: La/Ce/Tb (lantanoidy), Ac/U/Am (aktinidy).}

Aký je rozdiel medzi prechodnými kovmi a vnútornými prechodnými kovmi?

• Prechodové kovy pozostávajú z prvkov d-bloku, zatiaľ čo vnútorné prechodové kovy pozostávajú z prvkov F-bloku.

• Vnútorné prechodné kovy majú nízku dostupnosť ako prechodné kovy, a preto sa nazývajú „kovy vzácnych zemín“.

• Chémia prechodných kovov je spôsobená najmä meniacimi sa oxidačnými číslami, zatiaľ čo chémia vnútorných prechodných kovov závisí hlavne od veľkosti atómu.

• Prechodné kovy sa vo všeobecnosti používajú v redoxných reakciách, ale použitie vnútorných prechodných kovov na tento účel je zriedkavé.

Prečítajte si tiež Rozdiel medzi prechodnými kovmi a kovmi