Kľúčový rozdiel – kombinácia verzus rozkladná reakcia
Chemická reakcia je premena jednej alebo viacerých chemických zlúčenín na jeden alebo viacero rôznych produktov, čím sa zmení identita chemickej zlúčeniny. Východiskový materiál chemickej reakcie sa nazýva reaktant a výsledná zlúčenina sa nazýva produkt. Rozpad zlúčenín alebo kombinácie zlúčenín a tvorba nových zlúčenín nastane počas procesu chemickej reakcie, pretože väzby medzi atómami zlúčeniny sú rozbité a vytvorené iným spôsobom. Chemické reakcie možno rozdeliť do niekoľkých širokých kategórií. Medzi nimi sú veľmi dôležité redoxné reakcie alebo oxidačno-redukčné reakcie. Oxidačné a redukčné reakcie sa nazývajú reakcie prenosu elektrónov, pretože elektróny reaktantov sa prenášajú z jednej zlúčeniny na druhú, aby vyvolali reakciu. Pri redoxných reakciách prebiehajú súčasne dve paralelné reakcie, ktoré sa nazývajú polovičné reakcie. Tieto polovičné reakcie ukazujú prenos elektrónov. Vyvážením týchto polovičných reakcií je možné odhadnúť celkovú reakciu, ktorá nastala na konci. Kombinačné reakcie a rozkladné reakcie sú dva hlavné typy redoxných reakcií. Hlavný rozdiel medzi kombinačnou a rozkladnou reakciou je v tom, že kombinovaná reakcia zahŕňa kombináciu reaktantov, aby sa získal jeden produkt, zatiaľ čo rozkladná reakcia zahŕňa rozklad jednej zlúčeniny na dva alebo viac produktov.
Čo je to kombinovaná reakcia?
Kombinovaná reakcia, tiež nazývaná ako syntézna reakcia, je reakcia, pri ktorej sa zlúčeniny reaktantov kombinujú za vzniku inej zlúčeniny ako produktu. Inými slovami, výsledkom reakcie jednoduchých molekúl je komplexná molekula. Niektoré alebo všetky väzby medzi atómami tejto konkrétnej zlúčeniny sú rozdelené; v rovnakom čase sa atómy spoja a vytvoria novú zlúčeninu, ktorá je produktom. Pri rozkladných reakciách pôsobí rovnaký reaktant ako východiskový materiál pre obe polovičné reakcie. Na rozdiel od rozkladných reakcií majú polovičné reakcie v kombinovaných reakciách na začiatku rôzne reaktanty. Výsledkom kombinovanej reakcie je jediný produkt. Nasleduje bežný príklad, ktorý možno uviesť ako reakcie spaľovania.
Napríklad, keď sa hliník (Al) vloží do tekutého bromidu (Br2), dôjde ku kombinovanej reakcii a vznikne bromid hlinitý (AlBr3). Tu je oxidačné číslo zvýšené v Al a znížené v Br. Preto ide o redoxnú reakciu a ide o kombinovanú reakciu, pretože dve reaktanty reagovali za vzniku jedného konkrétneho produktu.
Obrázok 01: Kombinačná reakcia
Čo je rozkladná reakcia?
Rozkladná reakcia je ďalšou dôležitou reakciou v kategórii redoxných reakcií. Je to v podstate opak kombinovanej reakcie. Rozkladná reakcia je reakcia, pri ktorej sa reaktant rozkladá na produkty. Tu dochádza k polovičným reakciám súčasne s oxidačnou reakciou a redukčnou reakciou. Ale na rozdiel od kombinovanej reakcie je reaktant pre obe polovičné reakcie rovnaký pri rozkladných reakciách. Výsledkom rozkladnej reakcie je niekoľko produktov.
Pri elektrolýze vody, keď cez vodu prechádza jednosmerný prúd, sa molekuly vody rozložia na kyslík a vodíkové plyny. Tu je oxidačné číslo zvýšené v atóme kyslíka a je znížené v atóme vodíka. Ide teda o redoxnú reakciu a rozkladnú reakciu v dôsledku rozkladu molekúl vody na plynný kyslík a vodík.
Obrázok 02: Kombinácia verzus rozklad
Aký je rozdiel medzi kombinačnou a rozkladnou reakciou?
Kombinačná verzus rozkladná reakcia |
|
| V kombinačných reakciách sa zúčastňujú dve alebo viac reaktantov. | Jedna zlúčenina sa zúčastňuje rozkladnej reakcie. |
| Produkty | |
| Výsledkom kombinovanej reakcie je jeden produkt. | Výsledkom rozkladných reakcií je niekoľko produktov. |
| Polovičné reakcie | |
| Pri kombinovaných reakciách majú dve polovičné reakcie dve rôzne východiskové molekuly. | Pri rozkladných reakciách jedna molekula pôsobí ako východiskový materiál pre obe polovičné reakcie. |
| Chemické dlhopisy | |
| Kombinačné reakcie vedú k spájaniu atómov za vzniku jediného konečného produktu. | Pri rozkladných reakciách dochádza k rozkladu chemických väzieb za vzniku dvoch alebo viacerých konečných produktov. |
| Molekuly | |
| Kombinačné reakcie spôsobujú, že jednoduché molekuly reagujú a vytvárajú zložité molekuly. | Rozkladné reakcie spôsobujú rozpad zložitých molekúl na jednoduché molekuly. |
Zhrnutie – Kombinácia verzus rozkladná reakcia
Redoxné reakcie sú do značnej miery súčasťou sveta okolo nás, pretože väčšina dôležitých chemických reakcií sú redoxné reakcie. Kombinačné reakcie a rozkladné reakcie sú jednoduché reakcie, ktoré sú si navzájom opačné. Hlavný rozdiel medzi kombinačnou a rozkladnou reakciou spočíva v tom, že kombinovaná reakcia zahŕňa kombináciu dvoch alebo viacerých molekúl reaktantov, ktorých výsledkom je jeden konečný produkt, zatiaľ čo rozkladná reakcia zahŕňa rozklad jednej molekuly na dva alebo viac produktov.
