Kľúčový rozdiel medzi reakciou dvojitého vytesnenia a reakciou dvojitého rozkladu je v tom, že reakcie dvojitého vytesnenia sú chemické reakcie, pri ktorých sa zložky dvoch reaktantov navzájom nahrádzajú, zatiaľ čo reakcie dvojitého rozkladu sú formou reakcií dvojitého vytesnenia, pri ktorých sa jedna resp. viac reaktantov sa v rozpúšťadle nerozpustí.
Pojmy „dvojité vytesnenie“a „dvojitý rozklad“vysvetľujú rovnaký typ chemických reakcií, s výnimkou toho, že „dvojitý rozklad“je oveľa starší termín. Preto bol tento starší termín do značnej miery nahradený novým termínom „dvojité vytesnenie“, pretože tento termín vysvetľuje skutočnú myšlienku reakcie; posun. Navyše sme použili starší výraz, keď sa jeden alebo viac reaktantov nerozpúšťa v rozpúšťadle.
Čo je to reakcia dvojitého vytesnenia?
Reakcie dvojitého vytesnenia sú typom chemických reakcií, pri ktorých sa zložky dvoch reaktantov navzájom nahrádzajú a vytvárajú nové produkty. Pri týchto reakciách majú katión a anióny tendenciu podliehať tomuto vytesňovaniu. Typicky je konečným produktom týchto reakcií zrazenina. Preto je konečný produkt úplne odlišný od reaktantov.
Obrázok 01: Tvorba zrazeniny chloridu strieborného
Všeobecnú rovnicu pre reakciu dvojitého premiestnenia môžeme napísať nasledovne.
A-B + C-D → C-B + A-D
Vo vyššie uvedenej rovnici si zložky A a C každého reaktantu vymenili svoje miesto. Vo všeobecnosti sa tieto reakcie vyskytujú vo vodných roztokoch. Okrem toho môžeme tieto reakcie kategorizovať nasledovne;
- Precipitačné reakcie – Na konci reakcie sa vytvorí zrazenina. Napríklad reakcia medzi dusičnanom strieborným a chloridom sodným vytvára zrazeninu chloridu strieborného a vodný dusičnan sodný.
- Neutralizačné reakcie – Kyselina neutralizuje reakciou so zásadou. Napríklad roztok HCl (kyselina) môže byť neutralizovaný z roztoku NaOH (báza).
Čo je dvojitá rozkladná reakcia?
Reakcie dvojitého rozkladu sú typom reakcií s dvojitým vytesňovaním, pri ktorých je jeden alebo viacero reaktantov nerozpustných v rozpúšťadle. Ľudia však tento termín často používali ako staršiu verziu reakcií dvojitého vytesnenia. Napríklad reakcia medzi sírnikom zinočnatým a kyselinou chlorovodíkovou vytvára plynný chlorid zinočnatý a sírovodík. Tam je sulfid zinočnatý v pevnom stave, nerozpustený vo vodnom prostredí.
Aký je rozdiel medzi dvojitým vytesnením a reakciou dvojitého rozkladu?
Reakcie dvojitého vytesnenia sú typom chemických reakcií, pri ktorých sa zložky dvoch reaktantov navzájom nahrádzajú a vytvárajú nové produkty. Termín reakcie dvojitého rozkladu používame ako starší názov reakcií dvojitého vytesnenia. Tento termín však používame na pomenovanie vytesňovacích reakcií, ktoré zahŕňajú jeden alebo viac reaktantov, ktoré sú nerozpustné v rozpúšťadle. Nižšie uvedená infografika predstavuje rozdiel medzi dvojitým vytesnením a reakciou dvojitého rozkladu vo forme tabuľky.
Summary – Double Displacement verzus Double Decomposition Reaction
Reakcie dvojitého vytesnenia aj dvojitého rozkladu opisujú rovnaký mechanizmus určitého typu chemických reakcií. Líšia sa však od seba podľa povahy reaktantov, ako aj použitia termínu. Rozdiel medzi reakciou dvojitého vytesnenia a dvojitého rozkladu je v tom, že reakcie dvojitého vytesnenia sú chemické reakcie, pri ktorých sa zložky dvoch reaktantov navzájom vymieňajú, zatiaľ čo reakcie dvojitého rozkladu sú formou reakcií dvojitého vytesnenia, pri ktorých sa jeden alebo viac reaktantov nerozpúšťa. v rozpúšťadle.
