Kľúčový rozdiel – izotopy vs. izobary vs izotóny
Izotopy sú atómy toho istého chemického prvku s rôznym počtom neutrónov. Preto majú izotopy toho istého chemického prvku rovnaké atómové číslo, ale rôzne atómové hmotnosti. Izobary sú atómy rôznych chemických prvkov. Preto sa atómové čísla navzájom zásadne líšia. Izotóny majú vo svojom atómovom jadre rovnaký počet neutrónov. Kľúčový rozdiel medzi izotopmi, izobarmi a izotónmi je v tom, že izotopy sú atómy s rovnakým počtom protónov, ale rozdielne počty neutrónov a izobarov sú atómy rôznych chemických prvkov s rovnakými hodnotami atómovej hmotnosti, zatiaľ čo izotóny sú atómy rôznych chemických prvkov, ktoré majú rovnaký počet neutrónov v atómovom jadre.
Čo sú izotopy?
Izotopy sú atómy s rovnakým počtom protónov, ale rôznym počtom neutrónov. Počet protónov v atóme je atómové číslo tohto atómu. Konkrétny chemický prvok má pevný počet protónov. Atómové číslo atómov toho istého chemického prvku je teda navzájom podobné. Preto sú izotopy atómami toho istého chemického prvku. Celkový počet protónov a neutrónov je známy ako atómová hmotnosť. Izotopy majú rôzne atómové hmotnosti.
Chemické správanie izotopov chemického prvku je rovnaké, ale fyzikálne vlastnosti sa navzájom líšia. Takmer všetky chemické prvky majú izotopy. Existuje 275 známych izotopov 81 stabilných chemických prvkov. Pre konkrétny chemický prvok existujú stabilné izotopy, ako aj rádioaktívne izotopy (nestabilné).
Obrázok 01: Izotopy vodíka
Izotop je pomenovaný podľa názvu chemického prvku a atómovej hmotnosti izotopu. Napríklad dva izotopy hélia sa označujú ako „hélium-2“a „hélium-4“. Niektoré príklady izotopov sú uvedené nižšie.
Čo sú Isobary?
Izobary sú atómy rôznych chemických prvkov, ktoré majú rovnaké hodnoty atómovej hmotnosti. Atómová hmotnosť je súčet protónov a neutrónov v jadre atómu. Protón alebo neutrón je známy ako nukleón. Preto majú izobary rovnaký počet nukleónov.
Atómové čísla týchto izobár sa navzájom líšia, pretože rôzne chemické prvky majú rôzne atómové čísla. Mattauchovo pravidlo izobary hovorí, že ak dva susedné prvky v periodickej tabuľke majú izotopy rovnakého hmotnostného čísla (izobary), jeden z týchto izotopov musí byť rádioaktívny. Ak existujú izobary troch po sebe idúcich prvkov, prvá a posledná izobara sú stabilné a stredná môže podliehať rádioaktívnemu rozpadu. Izobarový rad je súbor rôznych izotopov, ktoré majú rovnakú atómovú hmotnosť.
Čo sú izotóny?
Izotóny sú atómy rôznych prvkov, ktoré majú rovnaký počet neutrónov v atómovom jadre. Izotóny majú rôzne atómové čísla (počet protónov v jadre sa navzájom líši) a tiež rôzne atómové hmotnosti. Dá sa vyjadriť nižšie;
Atómové číslo=Z
Atómová hmotnosť=A
Počet neutrónov=N
Pre všetky izotóny v jednej sérii A≠Z ale (A-Z)=N (N je rovnaké pre všetky izotóny v jednej sérii). Niektoré príklady izotónov sú uvedené nižšie.
Aký je rozdiel medzi izotopmi a izobarmi a izotónmi?
Izotopy vs Izobary vs Izotóny |
|
| Izotopy | Izotopy sú atómy s rovnakým počtom protónov, ale rôznym počtom neutrónov. |
| Isobars | Izobary sú atómy rôznych chemických prvkov, ktoré majú rovnaké hodnoty atómovej hmotnosti. |
| Izotóny | Izotóny sú atómy rôznych prvkov, ktoré majú rovnaký počet neutrónov v atómovom jadre. |
| Atómové číslo | |
| Izotopy | Izotopy majú rovnaké atómové číslo. |
| Isobars | Isobary majú rôzne atómové čísla. |
| Izotóny | Izotóny majú rôzne atómové čísla. |
| Atómová hmotnosť | |
| Izotopy | Izotopy majú rôznu atómovú hmotnosť. |
| Isobars | Izobary majú rovnakú atómovú hmotnosť. |
| Izotóny | Izotóny majú rôznu atómovú hmotnosť. |
| Počet neutrónov | |
| Izotopy | Izotopy majú rôzny počet neutrónov. |
| Isobars | Izobary majú rôzny počet neutrónov. |
| Izotón | Izotóny rovnaký počet neutrónov. |
Zhrnutie – Izotopy vs. izobary vs izotóny
Izotopy, izobary a izotóny sú pojmy používané na opis vzťahov medzi atómami rôznych chemických prvkov. Rozdiel medzi izotopmi, izobarmi a izotónmi je v tom, že izotopy sú atómy s rovnakým počtom protónov, ale rozdielne počty neutrónov a izobary sú atómy rôznych chemických prvkov s rovnakými hodnotami atómovej hmotnosti, zatiaľ čo izotóny sú atómy rôznych prvkov s rovnakým počtom. neutrónov v atómovom jadre.
