Kľúčový rozdiel – kyslá ionizačná konštanta verzus bázická ionizačná konštanta
Ionizačná konštanta kyseliny (Ka, tiež známa ako disociačná konštanta kyseliny) poskytuje kvantitatívne meranie rovnováhy, ktorá existuje medzi molekulami kyseliny a ich ionizovanými formami. Podobne bázová ionizačná konštanta (Kb alebo bázová disociačná konštanta) poskytuje kvantitatívne meranie rovnováhy, ktorá existuje medzi základnými molekulami a ich ionizovanými formami. Kľúčový rozdiel medzi konštantou ionizácie kyseliny a konštantou ionizácie bázy je v tom, že konštanta ionizácie kyseliny udáva kvantitatívnu mieru sily kyseliny v roztoku, zatiaľ čo konštanta ionizácie bázy udáva kvantitatívnu mieru sily bázy v roztoku.
Ionizácia je oddelenie molekúl na iónové druhy (katióny a anióny). Rovnovážna konštanta je vzťah medzi množstvami reaktantov a produktov, ktoré sú navzájom v rovnováhe.
Čo je konštanta kyslej ionizácie?
Ionizačná konštanta kyseliny je číslo, ktoré vyjadruje vzťah medzi molekulami kyseliny a iónovými druhmi, ktoré existujú v rovnakom roztoku. Kyslá disociačná konštanta je označená Ka. Je to kvantitatívna miera sily kyseliny v roztoku. Sila kyseliny závisí od ionizácie (alebo disociácie) kyseliny vo vodnom roztoku.
Obrázok 01: Príklad kyslej ionizácie
Ionizácia kyseliny môže byť uvedená nižšie, HA + H2O ↔ A– + H3O +
V tomto je HA slabá kyselina, ktorá sa čiastočne disociuje na ióny; anión je známy ako konjugovaná báza tejto konkrétnej kyseliny. Kyslá disociácia uvoľňuje protón (vodíkový ión; H+). Tento protón sa spája s molekulou vody a vytvára hydróniový ión (H3O+). Ionizačná konštanta kyseliny tejto kyseliny HA môže byť uvedená nižšie,
Ka=[A–][H3O+] / [HA] [H2O]
Bežná forma Ka je pKa, čo je mínus logaritmická hodnota Ka. Je to preto, že hodnoty Ka sú veľmi malé hodnoty a je ťažké ich zvládnuť. pKa dáva jednoduché číslo, s ktorým sa dá ľahko zaobchádzať. Môže byť uvedené nižšie,
pKa=-log(Ka)
Hodnoty Ka alebo pKa možno použiť na vyjadrenie sily kyseliny.
- Slabé kyseliny majú nižšie hodnoty Ka a vyššie hodnoty pKa
- Silné kyseliny majú vyššie hodnoty Ka a nižšie hodnoty pKa.
Čo je základná ionizačná konštanta?
Bázová ionizačná konštanta je číslo, ktoré vyjadruje vzťah medzi základnými molekulami a iónovými druhmi, ktoré existujú v rovnakom roztoku. Toto je označené Kb. Meria pevnosť bázy v roztoku. Čím vyššia je Kb, tým vyššia je ionizácia bázy. Pre určitú bázu v roztoku môže byť bázová disociačná konštanta uvedená nižšie, B + H2O ↔ BH+ + OH–
Kb=[BH+][OH–] / [B][H2 O]
Keďže hodnoty báz v Kb sú veľmi malé hodnoty, namiesto Kb sa použije mínus log hodnota Kb. Mínusová logaritmická hodnota Kb je označená pKb. pKb poskytuje číslo, s ktorým sa ľahko manipuluje.
pKb=-log(Kb)
Sila bázy môže byť vyjadrená hodnotami kb alebo hodnotami pKb takto.
- Vyššia hodnota konštanty ionizácie bázy, tým silnejšia báza (nižšie pKb)
- Nižšia hodnota konštanty ionizácie bázy, slabšia báza (vyššie pKb)
Aký je rozdiel medzi kyslou ionizačnou konštantou a zásaditou ionizačnou konštantou?
Konštanta kyslej ionizácie verzus konštanta ionizácie bázy |
|
| Ionizačná konštanta kyseliny je číslo, ktoré vyjadruje vzťah medzi molekulami kyseliny a iónovými druhmi existujúcimi v rovnakom roztoku. | Bázová ionizačná konštanta je číslo, ktoré vyjadruje vzťah medzi základnými molekulami a iónovými druhmi existujúcimi v rovnakom roztoku. |
| Koncept | |
| Konštanta ionizácie kyseliny udáva silu kyseliny. | Ionizačná konštanta bázy dáva silu bázy. |
| Hodnota denníka | |
| Mínusová logaritmická hodnota Ka je pKa. | Mínusová logaritmická hodnota kb je pKb. |
| Hodnota konštanty | |
| Slabé kyseliny majú nižšie hodnoty Ka a vyššie hodnoty pKa, zatiaľ čo silné kyseliny majú vyššie hodnoty Ka a nižšie hodnoty pKa. | Slabé bázy majú nižšie hodnoty Kb a vyššie hodnoty pKb, zatiaľ čo silné bázy majú vyššie hodnoty Kb a nižšie hodnoty pKb. |
Zhrnutie – Konštanta ionizácie kyseliny verzus konštanta ionizácie bázy
Konštanta ionizácie kyseliny a konštanta ionizácie zásady sú mierou sily kyseliny a zásady. Rozdiel medzi konštantou ionizácie kyseliny a konštantou ionizácie zásady je ten, že konštanta ionizácie kyseliny udáva kvantitatívnu mieru sily kyseliny v roztoku, zatiaľ čo konštanta ionizácie zásady udáva kvantitatívnu mieru sily zásady v roztoku.
