Kľúčový rozdiel medzi elektropozitívnym a elektronegatívnym je ten, že elektropozitívny sa týka schopnosti strácať elektróny a vytvárať katióny, zatiaľ čo elektronegatívny sa týka schopnosti získavať elektróny a vytvárať anióny.
Pojmy elektropozitívne a elektronegatívne prichádzajú s priťahovaním alebo odpudzovaním chemických prvkov smerom k elektrónom. Chemické prvky môžeme kategorizovať podľa tejto charakteristiky; buď stratia alebo získajú elektróny počas chemickej reakcie.
Čo je elektropozitívne?
Elektropozitívny znamená, že chemické prvky majú tendenciu strácať elektróny. Strata elektrónov vytvára v chemických reakciách katióny alebo kladne nabité ióny. Je to miera schopnosti prvku darovať elektróny. Prvky majú tendenciu strácať svoje elektróny, aby získali konfiguráciu elektrónov vzácneho plynu.
Všetky kovy sa zvyčajne považujú za elektropozitívne chemické prvky, pretože majú vo svojich najvzdialenejších orbitáloch ľahko odstrániteľné elektróny. Medzi nimi sú alkalické kovy (chemické prvky skupiny 1) najelektropozitívnejšie prvky. Teoreticky je Francium najelektropozitívnejším chemickým prvkom, hoci je svojou povahou nestabilný. Aj keď je vodík v skupine 1 periodickej tabuľky, môže buď stratiť, alebo získať elektróny; preto ho môžeme kategorizovať pod elektropozitívne aj elektronegatívne prvky.
Čo je elektronegatívne?
Elektronegatívny znamená schopnosť chemického prvku získavať elektróny. Získavanie elektrónov zvonku vytvára anióny; anióny sú negatívne nabité chemické druhy. Elektronegativita je opakom elektropozitivity. Symbol pre tento jav je χ. Termín sa môže vzťahovať na príťažlivosť buď zdieľaného páru elektrónov, alebo elektrónovej hustoty smerom k sebe. Existujú dva hlavné faktory, ktoré ovplyvňujú elektronegativitu chemického prvku: atómové číslo a vzdialenosť medzi jadrom a valenčnými elektrónmi.
Obrázok 01: Hodnoty Paulingovej stupnice pre chemické prvky
Paulingova stupnica je metóda, ktorú používame na určenie hodnoty elektronegativity chemického prvku. Mierku navrhol Linus Pauling. Je to bezrozmerná veličina. Okrem toho je to relatívna stupnica, ktorá zohľadňuje rozsah elektronegativity od 0,79 do 3,98. Elektronegativita vodíka je 2,20. Najviac elektronegatívnym prvkom je fluór a jeho hodnota na Paulingovej stupnici je 3.98 (zvyčajne to berieme ako 4). Zvyčajne sú všetky halogény (prvky skupiny 7) vysoko elektronegatívne.
Aký je rozdiel medzi elektropozitívnym a elektronegatívnym?
Kľúčový rozdiel medzi elektropozitívnym a elektronegatívnym je v tom, že termín elektropozitívny sa vzťahuje na schopnosť strácať elektróny a vytvárať katióny, zatiaľ čo elektronegatívny označuje schopnosť získavať elektróny a vytvárať anióny. Okrem toho, ak vezmeme do úvahy chemické prvky v hornej časti zoznamu, v zozname elektropozitívnych prvkov, najelektropozitívnejším prvkom je Francium, zatiaľ čo spomedzi elektronegatívnych prvkov je najelektronegatívnym prvkom fluór.
Paulingova stupnica je stupnica, ktorú používame na priradenie hodnoty každému elektropozitívnemu a elektronegatívnemu prvku. Táto stupnica však udáva elektronegativitu prvku; preto môžeme určiť, že veľmi nízka hodnota elektronegativity naznačuje, že prvok je elektropozitívnejší.
V infografike nižšie je zhrnutý rozdiel medzi elektropozitívnym a elektronegatívom.
Zhrnutie – Elektropozitívne vs. Elektronegatívne
Pojmy elektropozitívny a elektronegatívny popisujú priťahovanie alebo odpudzovanie chemických prvkov smerom k elektrónom. Kľúčový rozdiel medzi elektropozitívnym a elektronegatívnym je v tom, že termín elektropozitívny sa vzťahuje na schopnosť stratiť elektróny tvoriace katióny, zatiaľ čo elektronegatívny sa vzťahuje na schopnosť získavať elektróny tvoriace anióny.
Paulingova stupnica je stupnica, ktorú používame na priradenie hodnoty každému elektropozitívnemu a elektronegatívnemu prvku. Stupnica udáva elektronegativitu prvku; preto môžeme určiť, že veľmi nízka hodnota elektronegativity naznačuje, že prvok je elektropozitívnejší.
