Kľúčový rozdiel medzi spaľovaním a pyrolýzou je v tom, že k horeniu dochádza v prítomnosti kyslíka, zatiaľ čo k pyrolýze dochádza v neprítomnosti (alebo takmer neprítomnosti) kyslíka.
Spaľovanie aj pyrolýza sú termochemické reakcie. Spaľovanie je exotermické, pretože produkuje tepelnú a svetelnú energiu. Pyrolýza je na druhej strane rozkladná reakcia, pri ktorej sa organická hmota rozkladá, keď poskytujeme tepelnú energiu. Hoci obe sú termochemické reakcie, medzi spaľovaním a pyrolýzou je určitý rozdiel.
Čo je spaľovanie?
Spaľovanie je chemická reakcia, pri ktorej látky reagujú s kyslíkom za vzniku tepla a svetla vo forme energie. Bežne to nazývame „pálenie“. Svetelná energia, ktorá vychádza ako výsledok tejto reakcie, sa javí ako plameň. Väčšina energie sa však uvoľňuje ako teplo. Existujú dva typy úplného a nedokonalého spaľovania.
Úplné spaľovanie
Tento typ reakcií prebieha v prítomnosti prebytku kyslíka. Výsledkom je obmedzený počet produktov; ak napríklad spaľujeme palivo, vzniká oxid uhličitý a voda. Ak spálime chemický prvok, získame najstabilnejší oxid tohto prvku.
Neúplné spaľovanie
Tento typ reakcie prebieha v prítomnosti menšieho množstva kyslíka. Na rozdiel od úplného spaľovania je výsledkom vysoký počet produktov; ak napríklad spálime palivo v prítomnosti menšieho množstva kyslíka, získame oxid uhoľnatý, oxid uhličitý a vodu. Niekedy dáva aj nespálený uhlík.
Obrázok 01: Horenie znamená horenie
Z využitia spaľovacích reakcií je najdôležitejšia výroba energie spaľovaním palív. Príklad: Pre automobily, priemysel atď. Okrem toho môžeme z týchto reakcií vytvoriť oheň. Príklad: na varenie. Okrem toho môžeme tieto reakcie použiť na identifikáciu chemických prvkov podľa farby plameňa.
Čo je pyrolýza?
Pyrolýza je rozkladná reakcia, pri ktorej sa organické materiály rozkladajú bez prítomnosti kyslíka. Aby táto reakcia pokračovala, musíme použiť teplo. Preto môžeme zvýšiť rýchlosť reakcie zvýšením množstva poskytnutého tepla. Typicky táto reakcia prebieha pri alebo vyššej teplote 430oC. Vo väčšine prípadov však tieto reakcie robíme takmer bez kyslíka, pretože je veľmi ťažké získať atmosféru bez kyslíka. Konečný produkt tejto reakcie môže byť v plynnej fáze, kvapalnej fáze alebo pevnej fáze. Vo väčšine prípadov produkuje plyny. Ak vytvára kvapalinu, nazývame ju „decht“. Ak je to pevná látka, zvyčajne to môže byť drevené uhlie alebo biouhlie.
Vo väčšine prípadov pyrolýza premieňa organické látky na ich plynné zložky, pevný zvyšok uhlíka a popola a kvapalinu nazývanú pyrolytický olej. Tu používame dve hlavné metódy na odstránenie akýchkoľvek kontaminantov z látky; zničenie a odstránenie. Proces ničenia rozkladá kontaminanty na malé zlúčeniny, zatiaľ čo proces odstraňovania oddeľuje kontaminanty od požadovanej látky.
Táto reakcia sa využíva v priemysle na výrobu dreveného uhlia, aktívneho uhlia, metanolu atď. Okrem toho môže ničiť poloprchavé organické zlúčeniny, palivá atď.; tento proces môžeme použiť na spracovanie organického odpadu pochádzajúceho z tovární.
Aký je rozdiel medzi spaľovaním a pyrolýzou?
Spaľovanie je chemická reakcia, pri ktorej látky reagujú s kyslíkom za vzniku tepla a svetla vo forme energie. Vyskytuje sa v prítomnosti kyslíka v atmosfére. Ešte dôležitejšie je, že produkuje plynné konečné produkty. Pyrolýza je rozkladná reakcia, pri ktorej sa organické materiály rozkladajú v neprítomnosti kyslíka. Vyskytuje sa bez prítomnosti kyslíka v atmosfére. Na rozdiel od spaľovania produkuje plynné zložky spolu so stopovými množstvami tekutých a pevných zvyškov.
Zhrnutie – Spaľovanie verzus pyrolýza
Spaľovanie aj pyrolýza sú termochemické reakcie. Existujú však rozdiely medzi spaľovaním a pyrolýzou. Kľúčový rozdiel medzi spaľovaním a pyrolýzou je v tom, že k spaľovaniu dochádza v prítomnosti kyslíka, zatiaľ čo k pyrolýze dochádza v neprítomnosti (alebo takmer neprítomnosti) kyslíka.
