Kľúčový rozdiel medzi molárnym roztokom a normálnym roztokom je v tom, že molárny roztok obsahuje jeden mol zlúčeniny rozpustenej v jednom litri rozpúšťadla, zatiaľ čo normálny roztok obsahuje jeden alebo viac ekvivalentov rozpustených látok v litri roztoku.
Roztok je zmesou rozpustených látok a rozpúšťadla. Roztoky môžeme rozdeliť na dva typy ako molárne roztoky a normálne roztoky podľa koncentrácie rozpustenej látky v roztoku. Sú to „štandardné roztoky“v chémii. Molárne riešenie môžeme pomenovať s ohľadom na počet mólov v roztoku, zatiaľ čo normálne riešenia pomenujeme aj s ohľadom na stechiometriu.
Čo je molárne riešenie?
Molárne roztoky obsahujú jeden mol rozpustenej látky v jednom litri roztoku. To znamená, že tieto roztoky obsahujú jeden mol látky rozpustenej na liter roztoku. Preto je molárna koncentrácia roztoku vždy 1M. Ak napríklad rozpustíme 58,44 g chloridu sodného (NaCl) v jednom litri vody, dostaneme 1M vodný roztok NaCl. Molárna koncentrácia sa líši od molárnej koncentrácie, pretože molárna koncentrácia udáva počet mólov rozpustenej látky prítomnej v litri roztoku.
Čo je normálne riešenie?
Normálny roztok je roztok obsahujúci jeden alebo viac ekvivalentov rozpustených látok rozpustených v litri roztoku. Je to podobný chemický koncept ako molárny roztok, ale navzájom sa líšia. Mali by sme uviesť molárnu koncentráciu týchto roztokov s ohľadom na stechiometriu.
Obrázok 01: Rôzne chemické roztoky
Jeden ekvivalent rozpustených látok znamená počet reaktantov, ktoré dokážu vyprodukovať jeden mol vodíkových iónov. Preto sa HCl alebo NaOH rovná jednému ekvivalentu, zatiaľ čo H2SO4 sa rovná dvom ekvivalentom na liter roztoku.
Aký je rozdiel medzi molárnym a normálnym riešením?
Molárne roztoky obsahujú jeden mól rozpustenej látky v jednom litri roztoku, zatiaľ čo normálny roztok je roztok obsahujúci jeden ekvivalent rozpustených látok rozpustených v litri roztoku. Oba tieto výrazy sú si navzájom takmer podobné, ale rozdiel medzi molárnym roztokom a normálnym roztokom je v tom, že pri určovaní koncentrácie roztokov nezohľadňujeme stechiometriu rozpustených látok v molárnych roztokoch. Ale pre normálne riešenia berieme do úvahy aj stechiometriu.
Súhrn – Molárne riešenie vs. normálne riešenie
Molárne aj normálne roztoky sa vzťahujú na štandardné roztoky v chémii. Preto ich pomenovávame podľa ich koncentrácií. Rozdiel medzi molárnym roztokom a normálnym roztokom je v tom, že molárny roztok obsahuje jeden mol zlúčeniny rozpustenej v jednom litri rozpúšťadla, zatiaľ čo normálny roztok obsahuje jeden alebo viac ekvivalentov zlúčeniny v jednom litri rozpúšťadla.
