Kľúčový rozdiel medzi 1,0 molárnym roztokom a 1 molárnym roztokom je v tom, že 1,0 molárny roztok má jeden mol rozpustenej látky rozpustený v roztoku, zatiaľ čo 1 molárny roztok má jeden mol rozpustených látok rozpustený v jednom kilograme roztoku.
Už dávno Avogadro predpokladal, že existuje špecifické číslo, ktoré predstavuje počet atómov alebo molekúl v jednom mole látky. Jeden mol každého prvku teda obsahuje rovnaký počet atómov, bez ohľadu na atómovú hmotnosť tohto prvku. V dôsledku toho boli tiež vyvinuté koncepty molarity a molality na opis koncentrácií rozpustenej látky v roztoku. Zatiaľ čo molarita je miera počtu mólov rozpustenej látky v litri roztoku, molalita je počet mólov v 1 kg roztoku. Preto je ľahké zistiť rozdiel medzi 1,0 molárnym a 1 molárnym roztokom.
Čo je 1,0 molárne riešenie?
1,0 molárny roztok je roztok, ktorý obsahuje jeden mol rozpustenej látky rozpustenej v litri roztoku. Okrem toho je to pojem koncentrácie a nazývame ho „molarita“roztoku.
Obrázok 01: Rôzne riešenia majú rôznu molaritu a molalitu
Symbol pre tento výraz je „M“. jednotka merania je mol/l. Napríklad vodný 1,0 molárny roztok NaCl (chlorid sodný) znamená roztok chloridu sodného obsahujúci jeden mól NaCl rozpustený v litri vody.
Čo je to 1 molálne riešenie?
1 molárny roztok je roztok, ktorý obsahuje jeden mol rozpustenej látky rozpustenej v kilograme roztoku. Mernou jednotkou je teda mol/kg.
Obrázok 02: 1Mólový roztok vodného roztoku chloridu sodného obsahuje jeden mol NaCl v jednom kilograme vody.
Toto je navyše aj pojem koncentrácie, ktorý nazývame „molalita“roztoku. Môžeme označiť „m“. Napríklad 1 molárny roztok chloridu sodného znamená vodný roztok NaCl obsahujúci jeden mol NaCl rozpustený v kilograme vody.
Aký je rozdiel medzi 1,0 molárnym a 1 molárnym roztokom?
A 1.0 molárny roztok je roztok, ktorý obsahuje jeden mol rozpustenej látky rozpustenej v litri roztoku, zatiaľ čo 1 molárny roztok je roztok, ktorý obsahuje jeden mol rozpustenej látky rozpustenej v kilograme roztoku. Preto je to kľúčový rozdiel medzi 1,0 molárnym a 1 molárnym roztokom. Ďalej, mernou jednotkou 1,0 molárneho roztoku je mol/l, zatiaľ čo jednotkou 1 molárneho roztoku je mol/kg. Ak je však rozpúšťadlom voda, nie je veľký rozdiel medzi 1,0 molárnym roztokom a 1 molárnym roztokom. Je to preto, že pri izbovej teplote sa hustota vody považuje za 1 kg/l. Preto to vedie k tomu, že molarita a molalita riešení budú rovnaké.
Súhrn – 1,0-molárne riešenie vs 1-molárne riešenie
Molarita a molalita sú v chémii veľmi dôležité pojmy, ktoré používame na meranie koncentrácie roztoku. Kľúčový rozdiel medzi 1,0 molárnym roztokom a 1 molárnym roztokom je v tom, že 1,0 molárny roztok má jeden mol rozpustenej látky rozpustený v roztoku. Zatiaľ čo 1 molálny roztok má jeden mol rozpustených látok rozpustených v jednom kilograme roztoku.
