Kľúčový rozdiel medzi autoionizáciou a autoprotolýzou je ten, že autoionizácia je premena neutrálneho stavu chemického druhu na ionizovaný stav, zatiaľ čo autoprotolýza je prenos protónu medzi dvoma identickými chemickými druhmi za vzniku ionizovaných foriem.
Pojmy autoionizácia a autoprotolýza popisujú dva spôsoby tvorby ionizovaných látok, t.j. katiónov a aniónov. Ide o spontánne reakcie, pri ktorých dochádza k ionizácii bez vplyvu vonkajšieho faktora.
Čo je autoionizácia?
Autoionizácia je proces premeny neutrálneho stavu chemického druhu na ionizovaný stav. Termín zvyčajne opisuje ionizáciu molekúl vody. Preto to môžeme nazvať buď samoionizáciou vody alebo autodisociáciou vody. Tu molekula vody deprotonuje za vzniku hydroxidového iónu OH– a vodíkového iónu H+ (protón). Tu deprotonácia okamžite protonizuje ďalšiu molekulu vody a vedie k vytvoreniu hydróniového iónu (H3O+). Tento proces je teda dobrým príkladom amfotérnej povahy vody.
Obrázok 01: Samoionizácia molekuly vody
Tento proces ďalej opisuje amfotérnu povahu vody. Amfotérna povaha znamená, že voda môže pôsobiť ako kyselina aj zásada, pretože autoionizácia vytvára protóny aj hydroxidové ióny, čo dáva vode schopnosť do malej miery neutralizovať kyseliny aj zásady; napríklad hydróniový ión alebo ión H3O+ ión môže neutralizovať mierne zásady a hydroxidové ióny môžu neutralizovať mierne kyseliny.
Čo je autoprotolýza?
Autoprotolýza je proces prenosu protónu medzi identickými chemickými druhmi za vzniku ionizovaných druhov. Jedna z dvoch identických molekúl tu pôsobí ako Brønstedova kyselina a uvoľňuje protón. Druhá molekula môže prijať tento protón. Preto táto iná molekula pôsobí ako Brønstedova báza. Samoionizácia vody je príkladom autoprotolýzy. Okrem toho sa tento termín líši od autoprotonolýzy, pretože autoprotonolýza popisuje štiepenie chemickej väzby kyselinami.
Niektoré ďalšie príklady chemických zlúčenín, ktoré podliehajú autoprotolýze, zahŕňajú amoniak a kyselinu octovú;
Autoprotolýza amoniaku:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Autoprotolýza kyseliny octovej:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Aký je rozdiel medzi autoionizáciou a autoprotolýzou?
Autoionizácia aj autoprotolýza sú spontánne reakcie. Kľúčový rozdiel medzi autoionizáciou a autoprotolýzou je v tom, že autoionizácia je premena neutrálneho stavu chemického druhu na ionizovaný stav, zatiaľ čo autoprotolýza je prenos protónu medzi dvoma identickými chemickými druhmi za vzniku ionizovaných foriem. Príkladom autoionizácie je voda, zatiaľ čo voda, amoniak, kyselina octová sú niektoré príklady autoprotolýzy.
V procese autoionizácie (tiež známej ako samoionizácia vody alebo autodisociácia) molekula vody deprotonuje za vzniku hydroxidového iónu, OH- a vodíkového iónu, H+ (protón), zatiaľ čo v procese autoprotolýzy jedna z dvoch identických molekúl pôsobí ako Brønstedova kyselina a uvoľňuje protón, ktorý je akceptovaný druhou molekulou, ktorá pôsobí ako Brønstedova zásada. Okrem toho proces autoionizácie vody opisuje amfotérnu povahu (môže neutralizovať mierne kyseliny aj mierne zásady) vody. Na druhej strane autoprotolýza popisuje amfotérnu povahu chemických zlúčenín, ako je voda, kyselina octová a amoniak.
Nasledujúca infografika sumarizuje rozdiel medzi autoionizáciou a autoprotolýzou.
Zhrnutie – Autoionizácia verzus autoprotolýza
Autoionizácia aj autoprotolýza sú spontánne reakcie. Kľúčový rozdiel medzi autoionizáciou a autoprotolýzou je ten, že autoionizácia je premena neutrálneho stavu chemického druhu na ionizovaný stav, zatiaľ čo autoprotolýza je prenos protónu medzi dvoma identickými chemickými druhmi za vzniku ionizovaných foriem.
