Kľúčový rozdiel medzi zlúčeninou a roztokom je v tom, že zlúčenina obsahuje dva alebo viac prvkov, ktoré sú spolu chemicky viazané, zatiaľ čo roztok má málo látok, ktoré sa spolu chemicky neviažu ako zlúčeniny.
Zlúčeniny a roztoky sú zmesi prvkov alebo iných zlúčenín. Jednotlivé prvky sú v prírodných podmienkach ťažko stabilné. Tvoria rôzne kombinácie medzi sebou alebo s inými prvkami, aby existovali. Keď sa to stane, vlastnosti jednotlivých prvkov sa menia a dávajú vznik novým zmesiam.
Čo je to zlúčenina?
Zlúčeniny sú chemická látka obsahujúca dva alebo viac rôznych chemických prvkov. Za zlúčeniny však nepovažujeme kombinácie dvoch alebo viacerých rovnakých chemických prvkov; sú to molekuly, nie zlúčeniny. Napríklad dvojatómové molekuly ako O2, H2, N2 alebo polyatomické molekuly ako P 4 nie sú zlúčeniny, ale sú to molekuly. Niektoré príklady bežných zlúčenín sú NaCl, H2O, HNO3 a C6H 12O6
Obrázok 01: Molekula s viac ako jedným chemickým prvkom je zlúčenina
Preto sú zlúčeniny podskupinou molekúl; teda všetky zlúčeniny sú molekuly, ale nie všetky molekuly sú zlúčeniny. Prvky v zlúčenine sa navzájom spájajú prostredníctvom kovalentných väzieb, iónových väzieb, kovových väzieb atď. Štruktúra zlúčeniny udáva počet atómov v zlúčenine a ich pomery. V zlúčenine sú prvky prítomné v určitom pomere. Tieto podrobnosti môžeme ľahko nájsť pri pohľade na chemický vzorec zlúčeniny. Okrem toho sú zlúčeniny stabilné a majú charakteristický tvar, farbu, vlastnosti atď.
Čo je riešenie?
Roztok je homogénna zmes dvoch alebo viacerých látok. Hovoríme tomu homogénna zmes, pretože zloženie je v celom roztoku jednotné. Zložky roztoku sú prevažne dvoch typov ako rozpustené látky a rozpúšťadlo. Rozpúšťadlo rozpustí rozpustené látky a vytvorí jednotný roztok. Preto je normálne množstvo rozpúšťadla vyššie ako množstvo rozpustenej látky.
Obrázok 02: Rôzne riešenia
Všetky častice v roztoku majú navyše veľkosť molekuly alebo iónu. Voľným okom ich teda nemôžeme pozorovať. Roztoky môžu mať tiež farbu, ak rozpúšťadlo alebo rozpustené látky môžu absorbovať viditeľné svetlo. Riešenia sú však zvyčajne transparentné.
Tieto zmesi sa navyše môžu vyskytovať v kvapalnom, plynnom alebo tuhom stave. Najbežnejšími rozpúšťadlami sú však kvapaliny. Medzi kvapalinami tiež považujeme vodu za univerzálne rozpúšťadlo, pretože dokáže rozpustiť veľa látok ako ktorékoľvek iné rozpúšťadlo. Okrem toho môžeme rozpustiť plyn, pevnú látku alebo akúkoľvek inú kvapalnú látku v kvapalných rozpúšťadlách. V plynových rozpúšťadlách sa však rozpustia iba rozpustené látky.
Množstvo rozpustených látok, ktoré môžeme pridať do určitého množstva rozpúšťadla, je obmedzené. Keď dosiahne maximálnu hranicu, roztok sa nasýti. Ak je však množstvo rozpustenej látky veľmi nízke, roztok sa zriedi. Ak je v roztoku vysoké množstvo rozpustených látok, ide o koncentrovaný roztok. Meraním koncentrácie roztoku môžeme získať predstavu o množstve rozpustených látok v roztoku.
Aký je rozdiel medzi zlúčeninou a roztokom?
Zlúčeniny sú chemické látky obsahujúce dva alebo viac rôznych chemických prvkov, ktoré sú navzájom spojené. Zatiaľ čo roztok je homogénna zmes dvoch alebo viacerých látok. Preto je kľúčový rozdiel medzi zlúčeninou a roztokom v tom, že zlúčenina obsahuje dva alebo viac prvkov, ktoré sú spolu chemicky viazané, zatiaľ čo roztok má málo látok, ktoré sa spolu chemicky neviažu ako zlúčeniny.
Navyše, v zlúčenine sú prvky prítomné v definovanom pomere, ale v roztoku by zložky v ňom nemali byť nevyhnutne prítomné v určitých množstvách. Ďalším zásadným rozdielom medzi zlúčeninou a roztokom je tiež to, že zložky v roztoku môžeme oddeliť chemickými aj fyzikálnymi metódami, ale zložky v zlúčenine môžeme oddeliť iba chemickými prostriedkami.
Nižšie uvedená infografika o rozdieloch medzi zlúčeninou a riešením poskytuje ďalšie podrobnosti o týchto rozdieloch.
Súhrn – zlúčenina vs riešenie
Zlúčeniny a roztoky sú zmesi chemických prvkov. Kľúčový rozdiel medzi zlúčeninou a roztokom je v tom, že zlúčenina obsahuje dva alebo viac prvkov, ktoré sú spolu chemicky viazané, zatiaľ čo roztok má málo látok, ktoré sa spolu chemicky neviažu ako zlúčeniny.
