Kľúčový rozdiel medzi atómovou absorpciou a atómovou emisiou je v tom, že atómová absorpcia popisuje, ako atómy absorbujú určité vlnové dĺžky z elektromagnetického žiarenia, zatiaľ čo atómová emisia opisuje, ako atómy vyžarujú určité vlnové dĺžky.
Absorpcia a emisia atómu pomáha identifikovať atómy a poskytuje o nich veľa podrobností. Keď sa absorpčné a emisné spektrá druhov spoja, vytvoria súvislé spektrum. Preto sa atómová absorpcia a atómová emisia navzájom dopĺňajú.
Čo je atómová absorpcia?
Farebná zlúčenina je viditeľná pre naše oči v tejto konkrétnej farbe, pretože absorbuje svetlo z viditeľného rozsahu. V skutočnosti absorbuje doplnkovú farbu farby, ktorú vidíme. Napríklad objekt vidíme ako zelený, pretože absorbuje fialové svetlo z viditeľného rozsahu. Fialová je teda doplnková farba zelenej. Podobne aj atómy alebo molekuly absorbujú určité vlnové dĺžky z elektromagnetického žiarenia (tieto vlnové dĺžky nemusia byť nevyhnutne vo viditeľnom rozsahu). Keď lúč elektromagnetického žiarenia prechádza vzorkou obsahujúcou atómy plynu, atómy absorbujú len niektoré vlnové dĺžky. Absorbovaná energia pomáha vybudiť pozemné elektróny do vyšších úrovní v atóme. Hovoríme tomu elektronický prechod. Energetický rozdiel medzi týmito dvoma úrovňami je dodávaný fotónmi v elektromagnetickom žiarení.
Keďže tento energetický rozdiel je diskrétny a konštantný, rovnaký druh atómov bude vždy absorbovať rovnaké vlnové dĺžky z daného žiarenia. Absorpčné spektrum je graf medzi absorbanciou a vlnovou dĺžkou. Niekedy sa namiesto vlnovej dĺžky môže na osi x použiť aj frekvencia alebo vlnové číslo. V niektorých prípadoch sa pre os y používa aj hodnota logaritmickej absorpcie alebo hodnota prenosu.
Obrázok 01: Absorpcia a emisia v jednoduchom diagrame
Po prechode svetla cez atómovú vzorku, ak ho zaznamenáme, môžeme to nazvať atómovým spektrom. Ukazuje charakteristiku typu atómu. Preto ho môžeme použiť pri identifikácii alebo potvrdzovaní identity konkrétneho druhu. A tento druh spektra bude mať množstvo veľmi úzkych absorpčných čiar.
Čo sú atómové emisie?
Atómová emisia je emisia elektromagnetického žiarenia z atómov. Atómy môžu byť excitované na vyššiu energetickú úroveň, ak je požadované množstvo energie poskytnuté externe. Životnosť vzrušeného stavu je vo všeobecnosti krátka. Preto musia tieto excitované druhy uvoľniť absorbovanú energiu a vrátiť sa do základného stavu. Hovoríme tomu relax.
Uvoľňovanie energie môže prebiehať ako elektromagnetické žiarenie, teplo alebo oba typy. Graf uvoľnenej energie verzus vlnová dĺžka dáva emisné spektrum.
Obrázok 02: Emisné spektrum kyslíka
Každý prvok má jedinečné emisné spektrum, pretože má jedinečné absorpčné spektrum. Preto môžeme žiarenie zo zdroja charakterizovať emisiou. Čiarové spektrá vznikajú, keď sú vyžarujúce častice jednotlivé atómové častice, ktoré sú dobre oddelené v plyne.
Aký je rozdiel medzi atómovou absorpciou a atómovou emisiou?
Atómová absorpcia je absorpcia elektromagnetického žiarenia atómami, zatiaľ čo atómová emisia je emisia elektromagnetického žiarenia z atómov. Kľúčový rozdiel medzi atómovou absorpciou a atómovou emisiou je teda ten, že atómová absorpcia opisuje, ako atómy absorbujú určité vlnové dĺžky z elektromagnetického žiarenia, zatiaľ čo atómová emisia opisuje, ako atómy vyžarujú určité vlnové dĺžky.
Atómová absorpcia navyše vyžaduje zdroj, ktorý môže vyžarovať žiarenie, zatiaľ čo k atómovej emisii dochádza aj bez zdroja, ktorý vyžaruje žiarenie. Okrem toho absorbovaním sú elektróny v atóme excitované na vyššiu energetickú hladinu. Emisiou sa excitované elektróny vracajú späť na nižšiu úroveň. Preto je to ďalší významný rozdiel medzi atómovou absorpciou a atómovou emisiou.
Zhrnutie – Atómová absorpcia verzus atómová emisia
Atómová absorpcia a atómová emisia sú dva opačné javy, ktoré prebiehajú súčasne. Kľúčový rozdiel medzi atómovou absorpciou a atómovou emisiou je v tom, že atómová absorpcia opisuje, ako atómy absorbujú určité vlnové dĺžky z elektromagnetického žiarenia, zatiaľ čo atómová emisia opisuje, ako atómy vyžarujú určité vlnové dĺžky.
