Kľúčový rozdiel medzi esterom a éterom je v tom, že funkčná skupina esteru je –COO, zatiaľ čo funkčná skupina éteru je –O-.
Ester a éter sú organické molekuly s atómami kyslíka. Estery majú skupinu – COO. Tu je jeden atóm kyslíka viazaný na uhlík dvojitou väzbou a druhý kyslík je viazaný jednoduchou väzbou. Pretože sa s atómom uhlíka spájajú iba tri atómy, má okolo seba trigonálnu rovinnú geometriu. Okrem toho je atóm uhlíka sp2 hybridizovaný. Okrem toho je ester derivátom karboxylovej kyseliny. Na druhej strane éter má atóm kyslíka s dvoma jednoduchými väzbami s dvoma alkylovými alebo arylovými skupinami. Atóm kyslíka má tiež dva osamelé elektrónové páry.
Čo je Ester?
Ester je organická zlúčenina, ktorá vzniká reakciou oxokyseliny s hydroxylovou zlúčeninou (ako je alkohol a fenol). Podobá sa karboxylovej kyseline, ktorej atóm vodíka skupiny –COOH je nahradený alkylovou alebo arylovou skupinou. Estery sú polárne molekuly, ale ich bod varu je nižší ako u karboxylových kyselín podobnej hmotnosti. Je to preto, že estery medzi nimi nemôžu vytvárať vodíkové väzby. Môžu však vytvárať vodíkové väzby medzi svojimi atómami kyslíka a atómami vodíka molekúl vody. Preto sú estery mierne rozpustné vo vode.
Obrázok 01: Všeobecná štruktúra esteru
Ester má navyše ovocnú vôňu, ktorá sa líši od zodpovedajúcej karboxylovej kyseliny (kyseliny majú zvyčajne nepríjemný zápach). V skutočnosti sú tieto estery dôvodom zápachu mnohých druhov ovocia; napríklad ananás získava vôňu z etyletanoátu. A tento jav viedol k používaniu esterov v potravinárskom priemysle.
Estery, ktoré používame v konkrétnom produkte na získanie požadovanej ovocnej vône, však nie sú tou istou zlúčeninou, ktorá je prítomná v prírodnom zdroji. Estery však môžu produkovať rovnakú chuť a vôňu. Navyše, hoci zlúčenina nie je rovnaká ako v prírodnom ovocí, nie je nebezpečné jesť tieto potravinové produkty, pretože štruktúra esteru je veľmi podobná štruktúre prírodnej zlúčeniny.
Čo je éter
Éter je organická zlúčenina, ktorá má atóm kyslíka viazaný na dve alkylové alebo arylové skupiny. Jednoduchý éter môžeme pomenovať ako alkylétery, pretože obsahujú dve malé alkylové skupiny pripojené k atómu kyslíka. V jej nomenklatúre musíme uviesť alkylové skupiny v abecednom poradí a na koniec pridať výraz „éter“. Napríklad, ak má éter metylovú skupinu a n-butylovú skupinu viazanú na atóm kyslíka, nazývame ho „n-butylmetyléter“.
Étery dokážu rozpustiť širokú škálu polárnych a nepolárnych zlúčenín. Je to hlavne preto, že étery nemajú sieť vodíkových väzieb, ktorá sa musí prerušiť, aby sa rozpustila rozpustená látka. Preto majú nepolárne zlúčeniny tendenciu sa rozpúšťať v dietyléteri lepšie ako alkoholy.
Obrázok 02: Všeobecná štruktúra éteru
Vo všeobecnej štruktúre éteru má kyslík sp3 hybridizáciu a dva osamelé páry sú v dvoch hybridizovaných orbitáloch, pričom dva sa podieľajú na väzbe s R skupinami. Uhol väzby R-O-R' je približne 104,5 °, čo je podobné ako u vody. Teploty varu éterov sú zhruba porovnateľné s bodmi varu uhľovodíkov s rovnakou molekulovou hmotnosťou, ale teploty varu éterov sú nižšie ako hodnoty alkoholov. Aj keď étery v sebe nedokážu vytvárať vodíkové väzby, sú schopné vytvárať vodíkové väzby s inými zlúčeninami, ako je voda. Preto sú étery rozpustné vo vode, ale rozpustnosť sa môže znižovať v závislosti od dĺžky pripojených uhľovodíkových reťazcov.
Aký je rozdiel medzi esterom a éterom?
Ester je organická zlúčenina vytvorená reakciou oxokyseliny s hydroxylovou zlúčeninou. Naproti tomu éter je organická zlúčenina, ktorá má atóm kyslíka viazaný na dve alkylové alebo arylové skupiny. Kľúčový rozdiel medzi esterom a éterom je v tom, že funkčná skupina esteru je -COO, zatiaľ čo funkčná skupina éteru je -O-. Všeobecný chemický vzorec esteru a éteru je RC(=O)OR' a R-O-R'. Navyše, ďalší významný rozdiel medzi esterom a éterom je ten, že ester má vo svojej funkčnej skupine karbonylovú skupinu, kde éter nie je.
Ešte dôležitejšie je, že estery majú ovocnú vôňu, zatiaľ čo éter má silnú éterickú vôňu. Preto to môžeme považovať aj za rozdiel medzi esterom a éterom. Estery majú tiež nižšie body varu ako karboxylové kyseliny a alkoholy rovnakej hmotnosti, zatiaľ čo éter má body varu nižšie ako estery, karboxylové kyseliny a alkoholy rovnakej hmotnosti.
Zhrnutie – Ester vs Ether
Ester je organická zlúčenina, ktorá vzniká reakciou oxokyseliny s hydroxylovou zlúčeninou. Na druhej strane éter je organická zlúčenina, ktorá má atóm kyslíka viazaný na dve alkylové alebo arylové skupiny. Kľúčový rozdiel medzi esterom a éterom je v tom, že funkčná skupina esteru je –COO, zatiaľ čo funkčná skupina éteru je –O-.
