Kľúčový rozdiel medzi chlorečnanom a chloristanom je v tom, že chlorečnan je anión odvodený z disociácie kyseliny chloristej, zatiaľ čo chloristan je anión odvodený z disociácie kyseliny chloristej.
Chlorečnany a chloristan sú oxyanióny obsahujúce atómy chlóru a kyslíka. Vo všeobecnosti sa tieto výrazy používajú aj na pomenovanie solí kyseliny chloristej a kyseliny chloristej. Inými slovami, výraz chlorečnan môže označovať akúkoľvek zlúčeninu obsahujúcu chlorečnanový anión s iným katiónom.
Čo je chlorečnan?
Chlorečnan je anión s chemickým vzorcom ClO3–Oxidačný stav atómu chlóru je +5. Chemické zlúčeniny obsahujúce tento anión sa však všeobecne nazývajú aj chlorečnany. Tento anión je soľ kyseliny chórovej. Štruktúra tohto aniónu je nasledovná:
![Kľúčový rozdiel - chlorečnan vs chloristan Kľúčový rozdiel - chlorečnan vs chloristan](https://i.what-difference.com/images/002/image-4079-1-j.webp)
Geometria tohto aniónu je trigonálna pyramída. Okrem toho zlúčeniny obsahujúce tento anión sú silné oxidačné činidlá. Preto ich musíme držať ďalej od ľahko oxidovateľných materiálov. Tento anión môže vykazovať rezonanciu; preto skutočná štruktúra chlorečnanu je hybridná štruktúra, ktorá má všetky väzby Cl-O s rovnakou dĺžkou. Atóm chlóru je tu navyše hypervalentný. To znamená, že atóm chlóru má okolo seba viac ako osem elektrónov.
Pri zvažovaní prípravy v laboratóriu vieme vyrobiť chlorečnany pridávaním chlóru do horúcich hydroxidov, teda KOH. V priemyselnom meradle ho môžeme vyrobiť elektrolýzou vodného chloridu sodného.
Čo je chloristan?
Chloristan je anión s chemickým vzorcom ClO4– Pochádza z kyseliny chloristej. Vo všeobecnosti sa tento výraz môže vzťahovať na akúkoľvek zlúčeninu obsahujúcu chloristanový anión. Oxidačný stav atómu chlóru v tejto zlúčenine je +7. Je to najmenej reaktívna forma spomedzi ostatných chlorečnanov. Geometria tohto iónu je tetraedrická.
![Rozdiel medzi chloristanom a chloristanom Rozdiel medzi chloristanom a chloristanom](https://i.what-difference.com/images/002/image-4079-2-j.webp)
Zlúčeniny obsahujúce tento anión existujú väčšinou ako bezfarebné pevné látky, ktoré sú rozpustné vo vode. Tento anión vzniká, keď sa zlúčeniny chloristanu disociujú vo vode. V priemyselnom meradle môžeme tento ión vyrobiť metódou elektrolýzy; tu dochádza k oxidácii vodného chlorečnanu sodného.
Aký je rozdiel medzi chlorečnanom a chloristanom?
Kľúčový rozdiel medzi chlorečnanom a chloristanom je v tom, že chlorečnan je anión odvodený z disociácie kyseliny chloristej, zatiaľ čo chloristan je anión odvodený z disociácie kyseliny chloristej. Okrem toho oxidačný stav atómu chlóru v chlorečnane je +5 a oxidačný stav chloristanu je +7. Keď vezmeme do úvahy geometriu týchto aniónov, chlorečnanový anión má trigonálnu pyramídovú geometriu a chloristanový anión má tetraedrickú geometriu.
![Rozdiel medzi chlorečnanom a chloristanom - tabuľková forma Rozdiel medzi chlorečnanom a chloristanom - tabuľková forma](https://i.what-difference.com/images/002/image-4079-3-j.webp)
Zhrnutie – Chlorečnany verzus chloristan
Chlorečnan a chloristan sú v podstate oxyanióny chlóru. Kľúčový rozdiel medzi chlorečnanom a chloristanom je v tom, že chlorečnan je anión odvodený z disociácie kyseliny chloristej, zatiaľ čo chloristan je anión odvodený z disociácie kyseliny chloristej.