Kľúčový rozdiel medzi chlorečnanom draselným a chloristanom draselným je ten, že chloristan draselný je v porovnaní s chloristanom draselným vysoko reaktívny.
Chlorečnan draselný a chloristan draselný sú iónové zlúčeniny, ktoré môžeme opísať ako zlúčeniny anorganických solí. Tieto zlúčeniny pozostávajú z draselných iónov, atómov chloridov a atómov kyslíka.
Čo je chlorečnan draselný?
Chlorečnan draselný je iónová zlúčenina s chemickým vzorcom KClO3. Táto zlúčenina sa javí ako biela kryštalická látka, keď je v čistej forme. V priemyselných aplikáciách ide o druhú najbežnejšiu zlúčeninu chlorečnanu podľa jej významu po chlorečnane sodnom. Chlorečnan draselný je známy ako silné oxidačné činidlo. Najbežnejšou aplikáciou je výroba bezpečnostných zápaliek. Táto zlúčenina však bola nahradená inými alternatívnymi zlúčeninami v mnohých iných aplikáciách, pretože je väčšinou zastaraná.
Obrázok 01: Chlorečnan draselný
Bežné aplikácie chlorečnanu draselného zahŕňajú výrobu ohňostrojov, pohonných látok, výbušnín, prípravu kyslíka na laboratórne použitie a chemické generátory kyslíka. Používa sa tiež ako dezinfekčný prostriedok na ústne vody a ako herbicíd v poľnohospodárstve.
Priemyselná výroba chlorečnanu draselného zahŕňa reakciu metatézy soli, ktorá zahŕňa chlorečnan sodný a chlorid draselný. Nízka rozpustnosť chlorečnanu draselného vo vode pomáha pri tejto reakcii. Niekedy sa na túto výrobu používa aj priama elektrolýza KCl.
Chlorečnan draselný je zvyčajne nebezpečná zlúčenina, s ktorou musíme zaobchádzať opatrne. Má tendenciu energicky reagovať a niekedy dokonca spontánne vznietiť alebo explodovať po zmiešaní s niektorými horľavými materiálmi.
Čo je chloristan draselný?
Chloristan draselný je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom KClO4. Je to anorganická soľ. Podobne ako iné chloristany, aj chloristan draselný je silné oxidačné činidlo. Ale má tendenciu veľmi pomaly reagovať s organickými látkami. Táto zlúčenina sa javí ako bezfarebná, kryštalická tuhá látka.
Obrázok 02: Kryštál chloristanu draselného
Chloristan draselný môžeme vyrobiť priemyselne úpravou vodného roztoku chloristanu sodného chloridom draselným. Je to jednokroková zrážacia reakcia. Využíva nízku rozpustnosť tejto zlúčeniny – teda veľmi nízku rozpustnosť v porovnaní s chloristanom sodným. Okrem toho môžeme túto zlúčeninu vyrobiť alternatívne prebublávaním plynného chlóru cez roztok chlorečnanu draselného a hydroxidu draselného.
Aplikácie chloristanu draselného zahŕňajú použitie v ohňostrojoch, strelivových perkusných uzáveroch, výbušných zápalkách a rôznych hnacích plynoch, zábleskových zloženiach, hviezdach a prskavkách. V minulosti sa používal aj ako pevný raketový pohon. Túto aplikáciu však nahradil chloristan amónny.
Aký je rozdiel medzi chlorečnanom draselným a chloristanom draselným?
Chlorečnan draselný a chloristan draselný sú iónové anorganické zlúčeniny. Chemický vzorec chlorečnanu draselného je KClO3, zatiaľ čo chemický vzorec chloristanu draselného je KClO4. Kľúčový rozdiel medzi chlorečnanom draselným a chloristanom draselným je v tom, že chloristan draselný je v porovnaní s chloristanom draselným vysoko reaktívny. Okrem toho priemyselná výroba chloristanu draselného zahŕňa reakciu metatézy soli, ktorá zahŕňa chlorečnan sodný a chlorid draselný, zatiaľ čo priemyselná výroba chloristanu draselného zahŕňa úpravu vodného roztoku chloristanu sodného chloridom draselným.
Nasledujúca infografika uvádza rozdiely medzi chlorečnanom draselným a chloristanom draselným v tabuľkovej forme na porovnanie vedľa seba.
Zhrnutie – Chlorečnan draselný verzus chloristan draselný
Chlorečnan draselný a chloristan draselný sú iónové anorganické zlúčeniny. Kľúčový rozdiel medzi chlorečnanom draselným a chloristanom draselným je v tom, že chloristan draselný je v porovnaní s chloristanom draselným vysoko reaktívny.
