Kľúčový rozdiel medzi kvapalným a plynným skupenstvom je v tom, že kvapalné skupenstvo má silnejšie intermolekulárne sily medzi molekulami v porovnaní s plynným skupenstvom. V skutočnosti má plynný stav menšie alebo žiadne medzimolekulové sily.
Existujú tri hlavné stavy alebo fázy hmoty ako plynná fáza, kvapalná fáza a tuhá fáza. Tieto stavy hmoty majú medzi sebou veľa rozdielov vrátane vzhľadu, fyzikálnych vlastností a chemických vlastností. Tu budeme konkrétne diskutovať o rozdiele medzi kvapalným a plynným stavom na základe charakteristických vlastností každého z nich.
Čo je tekutý stav?
Kvapalné skupenstvo je stav alebo fáza hmoty, ktorá má silnejšie medzimolekulové sily medzi molekulami ako plyn a slabé medzimolekulové sily ako pevná látka. Hoci existujú značné medzimolekulové sily, kvapalina nemá určitý tvar. Získa tvar nádoby, v ktorej kvapalina existuje. Je to hlavne preto, že medzimolekulové sily medzi molekulami nie sú dostatočne silné, aby si udržali určitý tvar. Kvapalina má však určitý objem.
Obrázok 01: Tekutý stav
V porovnaní s pevnými látkami a plynmi sú medzimolekulové priestory medzi molekulami kvapaliny mierne. Existujú však medzimolekulové priestory, ktoré umožňujú molekulám pohybovať sa sem a tam. Tiež stlačiteľnosť kvapaliny je takmer obtiažna. Usporiadanie molekúl v kvapaline je náhodné a molekula je usporiadaná riedko. Okrem toho môže kvapalina prúdiť z vyššej hladiny na nižšiu. Predovšetkým nemôžeme skladovať tekutinu bez nádoby. Keď uvažujeme o molekulárnom pohybe, existuje Brownov pohyb v kvapaline.
Čo je plynné skupenstvo?
Plynné skupenstvo je skupenstvo alebo fáza hmoty, ktorá má medzi molekulami slabé alebo žiadne intermolekulárne sily ako kvapalina alebo tuhá látka. Plyn nemá žiadny tvar; len vyplní celý priestor vo vnútri nádoby, kde existuje. Navyše nemá presne stanovený objem. Na rozdiel od kvapalín a pevných látok môžeme tiež ľahko stlačiť plyny.
Obrázok 02: Molekuly v plynnom stave
Pri uvažovaní o usporiadaní molekúl v plynnom stave sa molekuly usporiadajú náhodne a riedšie ako kvapaliny. Konkrétne látky v plynnom stave majú značne vysokú tekutosť, ktorá im umožňuje prúdiť vo všetkých smeroch. Plynný stav vykazuje voľné a náhodné molekulárne pohyby. Je to spôsobené prítomnosťou veľkých medzimolekulových priestorov medzi molekulami. Najmä látky v plynnom stave vyžadujú na skladovanie uzavreté nádoby.
Aký je rozdiel medzi kvapalným a plynným skupenstvom?
Kvapalný stav je stav alebo fáza hmoty, ktorá má silnejšie medzimolekulové sily medzi molekulami ako plyn a slabé medzimolekulové sily ako pevná látka, zatiaľ čo plynné skupenstvo je stav alebo fáza hmoty, ktorá má slabé alebo žiadne intermolekulárne sily medzi molekulami, ako sú sily kvapaliny alebo pevnej látky. Toto je kľúčový rozdiel medzi kvapalným a plynným skupenstvom.
Okrem tohto kľúčového rozdielu medzi kvapalným a plynným stavom existuje niekoľko rozdielov medzi týmito dvoma stavmi hmoty v ich tvare, objeme, tekutosti, molekulárnom pohybe, stlačiteľnosti atď. Nižšie uvedená infografika sumarizuje rozdiel medzi kvapalinou skupenstvo a plynné skupenstvo podrobnejšie.
Zhrnutie – Kvapalné skupenstvo verzus plynné skupenstvo
Spomedzi troch hlavných stavov hmoty sme v tomto článku diskutovali o kvapalnom a plynnom stave. Zhrnúť; kľúčový rozdiel medzi kvapalným stavom a plynným stavom je v tom, že kvapalný stav má silnejšie intermolekulárne sily medzi molekulami v porovnaní s plynným stavom. Zatiaľ čo plynný stav má menšie alebo žiadne medzimolekulové sily.
