Kľúčový rozdiel medzi katalyzátorom a medziproduktom je v tom, že katalyzátor je užitočný na začiatku reakcie a na konci sa regeneruje, zatiaľ čo medziprodukt sa tvorí počas chemickej reakcie a na konci reakcie neexistuje.
Pojmy katalyzátor a medziprodukt sú pri chemických reakciách veľmi dôležité. Katalyzátor je chemická zlúčenina, ktorá môže zvýšiť rýchlosť reakcie bez toho, aby sa sama spotrebovala, zatiaľ čo medziprodukt je molekula, ktorá sa tvorí z dvoch alebo viacerých reaktantov a podlieha ďalšej reakcii za vzniku konečných produktov.
Čo je katalyzátor?
Kalyzátor je chemická zlúčenina, ktorá môže zvýšiť rýchlosť reakcie bez toho, aby sa sama spotrebovala. Preto môže táto zlúčenina pokračovať v opakovanom pôsobení. Z tohto dôvodu je na určitú chemickú reakciu potrebné len malé množstvo katalyzátora.
Kalyzátor poskytuje alternatívnu cestu pre chemickú reakciu znížením aktivačnej energie reakcie. Tu sa katalyzátor spojí s reaktantom za vzniku medziproduktu a po dokončení požadovanej reakcie katalyzátor opustí medziprodukt a regeneruje sa.
Existujú dva typy katalyzátorov; sú to homogénne a heterogénne katalyzátory. V homogénnych katalyzátoroch sú molekuly v rovnakej fáze ako molekuly reaktantov. V heterogénnych katalyzátoroch sú však molekuly v inej fáze ako molekuly reaktantov. Enzýmy sú dobrým príkladom biologických katalyzátorov.
Čo je stredne pokročilý?
Medziprodukt je molekula, ktorá sa tvorí z dvoch alebo viacerých reaktantov a podlieha ďalším reakciám za vzniku konečných produktov. Medziprodukt sa tvorí vo viacstupňových reakciách. Komplikované chemické reakcie väčšinou vyžadujú viac ako jeden krok na dokončenie reakcie, aby sa získal požadovaný konečný produkt. V týchto reakciách všetky reakčné kroky iné ako posledný krok poskytujú medziprodukty; posledný krok poskytuje produkt skôr ako medziprodukt. Preto je medziprodukt nestabilný a má tendenciu rýchlo podliehať ďalšej reakcii.
Medziprodukty sa zvyčajne vyskytujú v reakčnej zmesi veľmi zriedkavo kvôli ich nestabilnej povahe. Existujú krátko. Okrem toho je veľmi ťažké izolovať medziprodukt, pretože má tendenciu ďalej reagovať. V konkrétnej reakcii môže byť v každom reakčnom kroku veľmi vysoký počet medziproduktových molekúl. Niekedy je veľmi ťažké identifikovať tieto molekuly.
Dokážeme rozlíšiť medziprodukty a molekulárne vibrácie. Tieto majú zvyčajne podobnú životnosť a sú to len prechody. Zvyčajne sú tieto molekuly vysoko reaktívne. Dobrým príkladom by bola esterifikácia diolu, kde v prvom kroku vzniká monoester a v druhom (záverečnom) kroku vzniká dioester.
Aký je rozdiel medzi katalyzátorom a medziproduktom?
Kľúčový rozdiel medzi katalyzátorom a medziproduktom je v tom, že katalyzátor je užitočný na začiatku reakcie a na konci sa regeneruje, zatiaľ čo medziprodukt sa tvorí počas chemickej reakcie a na konci reakcie neexistuje. Okrem toho sú katalyzátory stabilné, zatiaľ čo medziprodukty sú vysoko nestabilné.
Nižšie uvedená infografika predstavuje rozdiely medzi katalyzátorom a medziproduktom v tabuľkovej forme na porovnanie vedľa seba.
Zhrnutie – katalyzátor vs. stredne pokročilý
Kľúčový rozdiel medzi katalyzátorom a medziproduktom je v tom, že katalyzátor sa pridáva na začiatku reakcie a regeneruje sa na konci reakcie, zatiaľ čo medziprodukt sa tvorí počas reakcie a na konci reakcie sa neregeneruje.
