Kľúčový rozdiel medzi Raoultovým zákonom a D altonovým zákonom je ten, že Raoultov zákon sa zaoberá tlakom pár pevných látok alebo kvapalín, zatiaľ čo D altonovým zákonom sa zaoberá parciálnym tlakom nereagujúcich plynov.
Raoultov zákon a D altonov zákon sú veľmi dôležité zákony v chémii, ktoré vysvetľujú parciálne tlaky plynných stavov. Raoultov zákon popisuje správanie sa parciálneho tlaku pár roztoku pri zmene koncentrácie rozpustenej látky. Naproti tomu D altonov zákon popisuje správanie nereagujúcich plynov v tej istej nádobe.
Čo je Raoultov zákon?
Raoultov zákon uvádza, že tlak pár rozpúšťadla nad roztokom sa rovná tlaku pár čistého rozpúšťadla pri rovnakej teplote meranej molárnym zlomkom rozpúšťadla prítomného v roztoku. Tento vzťah môžeme dať matematicky takto:
Psolution=Xsolvent. Posolvent
Kde Psoltuion je tlak pár roztoku, Xrozpúšťadlo je molárny zlomok rozpúšťadla a P orozpúšťadlo je tlak pár čistého rozpúšťadla. Zákon vyvinul francúzsky chemik François-Marie Raoult v roku 1880. Zistil, že pri pridávaní rozpustenej látky do roztoku sa tlak pár roztoku postupne znižuje. Toto pozorovanie však záviselo od dvoch premenných: molárny podiel rozpustenej látky a tlak pár čistého rozpúšťadla.
Obrázok 01: Tlak pár binárneho roztoku, ktorý sa riadi Raoultovým zákonom
Pri danom tlaku pre konkrétnu pevnú látku alebo kvapalinu existuje tlak, pri ktorom je para látky v rovnováhe s látkou v tuhej alebo kvapalnej forme. Pri tejto teplote nazývame tlak nad látkou tlak pár. Okrem toho sa pri tejto rovnováhe rýchlosť odparovania pevnej alebo kvapalnej látky rovná pare, ktorá kondenzuje späť na tuhú alebo kvapalnú formu. Toto je základná teória Raoultovho zákona. Raoultov zákon však funguje ako ideálne riešenia. Ale dobre funguje aj s rozpúšťadlami vo veľmi zriedenom stave. Pre skutočné látky (nie ideálne látky) je pokles tlaku pár prakticky väčší ako hodnota, ktorú vypočítame z Raoultovho zákona.
Čo je D altonov zákon?
D altonov zákon hovorí, že celkový tlak zmesi nereagujúcich plynov sa rovná súčtu parciálnych tlakov každého plynu. Zákon vyvinul John D alton v roku 1802. Tento zákon môžeme dať matematicky takto:
Ptotal=Pi
Kde Ptotal je celkový tlak zmesi plynov, zatiaľ čo Pi je parciálny tlak každého jednotlivého plynu.
Obrázok 02: D altonov zákon
Ak máme napríklad nereagujúcu zmes plynov s tromi zložkami, môžeme vzťah napísať takto:
Ptotal=P1+P2+P 3
Aký je rozdiel medzi Raoultovým zákonom a D altonovým zákonom?
Raoultov zákon a D altonov zákon sú veľmi dôležité zákony v chémii, ktoré vysvetľujú parciálne tlaky plynných stavov. Kľúčový rozdiel medzi Raoultovým zákonom a D altonovým zákonom je v tom, že Raoultov zákon sa zaoberá tlakom pár pevných látok alebo kvapalín, zatiaľ čo D altonský zákon sa zaoberá parciálnym tlakom nereagujúcich plynov. To znamená; Raoultov zákon uvádza, že tlak pár rozpúšťadla nad roztokom sa rovná tlaku pár čistého rozpúšťadla pri rovnakej teplote meranej molárnym zlomkom rozpúšťadla prítomného v roztoku. Medzitým D altonov zákon uvádza, že celkový tlak zmesi nereagujúcich plynov sa rovná súčtu parciálnych tlakov každého plynu. Matematický výraz pre Raoultov zákon je Psolution=XsolventPo solvent, zatiaľ čo matematický výraz pre D altonov zákon je Ptotal=Pi
Zhrnutie – Raoult Law vs D alton Law
Raoultov zákon a D altonov zákon sú veľmi dôležité zákony v chémii, ktoré vysvetľujú parciálne tlaky plynných stavov. Kľúčový rozdiel medzi Raoultovým zákonom a D altonovým zákonom je však ten, že Raoultov zákon sa zaoberá tlakom pár pevných látok alebo kvapalín, zatiaľ čo D altonský zákon sa zaoberá parciálnym tlakom nereagujúcich plynov.
