Kľúčový rozdiel medzi fluoridom sírovým a fluoridom disulfurovým je ten, že fluorid sírový má chemické väzby s rovnakou dĺžkou väzieb, ale fluorid sírový má chemické väzby s rôznymi dĺžkami väzieb.
Fluorid sírový a fluorid disírový sú anorganické zlúčeniny. Obidva obsahujú atómy síry a fluóru v rôznom prepojení a priestorovom usporiadaní. Avšak nielen ich chemická štruktúra, ale aj fyzikálny stav a ďalšie vlastnosti týchto dvoch zlúčenín sa navzájom líšia. Napríklad fluorid sírový je pri izbovej teplote plynná zlúčenina, ale fluorid sírový je kvapalina.
Čo je fluorid sírový?
Fluorid sírový je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom SF6 Je to bezfarebná plynná zlúčenina bez zápachu, ktorá je nehorľavá a netoxická. Je kategorizovaný ako skleníkový plyn. Je tiež dôležitým elektrickým izolantom. Je to plyn, ktorý je hustejší ako vzduch.
Geometria tejto zlúčeniny je oktaedrická. Dĺžky väzieb všetkých S-F väzieb v tejto molekule sú rovnaké. Hexafluorid sírový má centrálny atóm síry pripojený k šiestim atómom fluóru. Okrem toho sa táto molekula považuje za hypervalentnú molekulu. To znamená; táto molekula má prvok hlavnej skupiny, ktorý má viac ako osem valenčných elektrónov. V tejto molekule má atóm síry dvanásť elektrónov.
Vďaka konektivite atómov a ich priestorovému usporiadaniu je molekula fluoridu sírového nepolárna a nerozpustná vo vode. Je však rozpustný v nepolárnych organických rozpúšťadlách. Túto zlúčeninu môžeme vyrobiť pomocou čistej elementárnej síry a fluóru. Tu musíme vystaviť S8 pevnú látku F2 plynu.
Existuje mnoho aplikácií fluoridu sírového:
- Používa sa ako elektrický izolátor v elektrotechnickom priemysle
- V medicíne poskytovať tamponádu pri oddelení sietnice
- Ako kontrastná látka pri ultrazvukovom zobrazovaní
- Ako sledovací plyn pri kalibrácii modelu rozptylu vzduchu na vozovke atď.
Čo je disulfurtetrafluorid?
fluorid sírový je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom S2F4 Presnejšie, môžeme napísať štruktúrny vzorec tejto zlúčeniny ako FSSF3, pretože má tri atómy fluóru pripojené k jednému atómu síry a druhý atóm síry obsahuje zostávajúci atóm fluóru. Väzbové dĺžky tejto molekuly sú rôzne, čo je nezvyčajná vlastnosť anorganických molekúl.
Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 140 g/mol. Pri izbovej teplote existuje v kvapalnom stave. Okrem toho fluorid disírový ľahko podlieha hydrolýze vodou. Taktiež spontánne reaguje s kyslíkom za vzniku tionylfluoridu. V laboratóriu vieme pripraviť fluorid sírový pomocou chloridu sírového, ktorý prechádza cez fluorid draselný pri nízkom tlaku a nízkej teplote. Táto reakcia však poskytuje niekoľko vedľajších produktov vrátane rôznych chloridov a fluoridov síry. Požadovanú zlúčeninu môžeme oddeliť nízkoteplotnou destiláciou.
Aký je rozdiel medzi hexafluoridom sírovým a tetrafluoridom disulfurovým?
Fluorid sírový a fluorid disírový sú anorganické zlúčeniny obsahujúce atómy síry a fluóru. Kľúčový rozdiel medzi fluoridom sírovým a fluoridom disírovým je ten, že fluorid sírový má chemické väzby s rovnakou dĺžkou väzby, ale fluorid sírový má chemické väzby s rôznymi dĺžkami väzieb. Okrem toho je fluorid sírový pri teplote miestnosti plynná zlúčenina, ale fluorid sírový je kvapalina. Toto je ďalší významný rozdiel medzi fluoridom sírovým a fluoridom disulfurovým.
Navyše, molárna hmotnosť fluoridu sírového je 146 g/mol, zatiaľ čo molárna hmotnosť fluoridu disírového je 140 g/mol. Okrem toho môžeme vyrábať fluorid sírový pomocou čistej elementárnej síry a fluóru, zatiaľ čo príprava fluoridu disírového vyžaduje prechod chloridu sírového cez fluorid draselný pri nízkom tlaku a nízkej teplote a separáciu pomocou nízkoteplotnej destilácie.
Zhrnutie – Hexafluorid sírový verzus tetrafluorid disulfurový
Fluorid sírový a fluorid disírový sú anorganické zlúčeniny obsahujúce atómy síry a fluóru. Kľúčový rozdiel medzi fluoridom sírovým a fluoridom disírovým je v tom, že fluorid sírový má chemické väzby s rovnakou dĺžkou väzieb, zatiaľ čo fluorid sírový má chemické väzby s rôznymi dĺžkami väzieb.
