Kľúčový rozdiel medzi oxidáciou a redukciou je v tom, že oxidácia sa týka straty elektrónov, zatiaľ čo redukcia sa týka zisku elektrónov.
Chemické reakcie medzi rôznymi zlúčeninami sa nazývajú redoxné reakcie, ak sa oxidačné stavy reaktantov líšia od oxidačných stavov produktov. Redox je skratka pre redukciu-oxidáciu, ktorá sa vyskytuje pri akejkoľvek chemickej reakcii. Zatiaľ čo oxidácie sa týkajú straty elektrónov, redukcie sú miesta, kde dochádza k opätovnému získaniu elektrónov. Tieto reakcie môžu byť jednoduché alebo zložité v závislosti od procesu a použitých atómov.
Čo je oxidácia?
Oxidáciu možno opísať ako zvýšenie oxidačného čísla. Preto môže byť oxidácia definovaná ako strata elektrónov z atómu, molekuly alebo iónu. Táto strata elektrónov spôsobuje zvýšenie oxidačného stavu chemických látok. Pretože oxidačná reakcia uvoľňuje elektróny, mali by existovať druhy prijímajúce elektróny. Preto je oxidačná reakcia polovičnou reakciou hlavnej reakcie. Oxidácia chemického druhu sa udáva ako zmena jeho oxidačných stavov. Oxidačný stav je číslo s kladným (+) alebo záporným (-) symbolom, ktoré označuje stratu alebo zisk elektrónov konkrétnym atómom, molekulou alebo iónom.
Obrázok 01: Príklad dvoch polovičných reakcií: oxidácia a redukcia
V minulosti bol pojem oxidácia definovaný ako „prídavok kyslíka do zlúčeniny.“Bolo to preto, že kyslík bol v tom čase jediným známym oxidačným činidlom. Táto definícia však už nie je presná, pretože existuje oveľa viac oxidačných reakcií, ktoré sa vyskytujú v neprítomnosti kyslíka. Napríklad reakcia medzi horčíkom (Mg) a kyselinou chlorovodíkovou (HCl) nezahŕňa žiadny kyslík, ale je to redoxná reakcia, ktorá zahŕňa oxidáciu Mg na Mg2+
Čo je zníženie?
Redukciu možno opísať ako zníženie oxidačného čísla. Preto môžeme redukciu definovať ako zisk elektrónov z atómu, molekuly alebo iónu. Tento zisk elektrónov spôsobuje zníženie oxidačného stavu chemických látok. Pretože redukčnou reakciou sa získavajú elektróny, mali by existovať druhy darujúce elektróny. Preto je redukčná reakcia polovičnou reakciou hlavnej reakcie. Redukcia chemického druhu je daná ako zmena jeho oxidačných stavov.
V minulosti bol pojem redukcia definovaný ako „odstraňovanie kyslíka zo zlúčeniny.“Bolo to preto, že kyslík bol v tom čase jediným známym oxidačným činidlom. Táto definícia však už nie je presná, pretože existuje oveľa viac oxidačných reakcií, ktoré sa vyskytujú v neprítomnosti kyslíka.
Aký je rozdiel medzi oxidáciou a redukciou?
Redukcia a oxidácia sú chemické procesy zahrnuté v každej chemickej reakcii. Sú to dve opačné reakcie. Kľúčový rozdiel medzi oxidáciou a redukciou je v tom, že oxidácia sa týka straty elektrónov, zatiaľ čo redukcia sa týka zisku elektrónov. Kým oxidácia zvyšuje hodnotu kladného znamienka (+), redukcia zvyšuje hodnotu záporného znamienka (-).
Zhrnutie – Oxidácia verzus redukcia
Redukcia a oxidácia sú chemické procesy zahrnuté v každej chemickej reakcii. Kľúčový rozdiel medzi oxidáciou a redukciou je v tom, že oxidácia sa týka straty elektrónov, zatiaľ čo redukcia sa týka zisku elektrónov.
