Hmotnosť vzorca vs molekulová hmotnosť
Atómy sa spájajú a vytvárajú molekuly. Atómy sa môžu spájať v rôznych kombináciách a vytvárať molekuly a na účely našej štúdie máme určité spôsoby, ako molekuly indikovať. Molekulové vzorce sú rôznych typov. Predtým, ako hovoríme o hmotnosti vzorca alebo molekulovej hmotnosti, je potrebné vedieť, čo je molekulový vzorec a empirický vzorec. Molekulový vzorec je vzorec, ktorý zobrazuje všetky atómy v molekule. Napríklad molekulárny vzorec glukózy je C6H12O6 Takže molekula glukózy obsahuje šesť atómy uhlíka a kyslíka a dvanásť atómov vodíka. Empirický vzorec ukazuje najjednoduchší pomer počtu atómov v molekule. Napríklad CH2O je empirický vzorec glukózy. Pre niektoré molekuly, ako je voda (H2O), sú empirický vzorec a molekulový vzorec rovnaké.
Čo je hmotnosť vzorca?
Hmotnosť vzorca je súčet hmotností všetkých atómov v empirickom vzorci molekuly. Keďže empirický vzorec zobrazuje iba typ atómov v molekule a ich najjednoduchší pomer, nedáva správny vzorec molekuly. Takže podľa hmotnosti vzorca nie je daná správna hmotnosť molekuly. Avšak v polyméroch a veľkých iónových zlúčeninách je uvedený empirický vzorec na označenie molekuly. V takom prípade je dôležitá hmotnosť vzorca.
V prípade molekúl ako voda budú hmotnosť vzorca a molekulová hmotnosť podobné, pretože ich empirický vzorec a molekulový vzorec sú rovnaké.
Čo je molekulová hmotnosť?
Molekulárna hmotnosť je súhrn hmotností všetkých atómov v molekule. Jednotka SI molekulovej hmotnosti je g mol-1 Toto udáva množstvo atómov/molekúl/zlúčenín prítomných v jednom mole látky. Inými slovami, je to hmotnosť Avogadrovho počtu atómov/molekúl alebo zlúčenín.
Je dôležité merať hmotnosť atómov a molekúl v praktickom scenári. Je však ťažké ich vážiť ako jednotlivé častice, pretože ich hmotnosti sú podľa bežných parametrov váženia (gramy alebo kilogramy) extrémne malé. Preto na vyplnenie tejto medzery a meranie častíc na makroskopickej úrovni je užitočný koncept molárnej hmotnosti. Definícia molekulovej hmotnosti priamo súvisí s izotopom uhlíka-12. Hmotnosť jedného mólu 12 atómov uhlíka je presne 12 gramov, čo je jeho molárna hmotnosť presne 12 gramov na mól.
Molekulová hmotnosť molekúl obsahujúcich rovnaké atómy ako O2 alebo N2 sa vypočíta vynásobením počtu atómov atómom hmotnosť atómov. Molekulová hmotnosť zlúčenín ako NaCl alebo CuSO4 sa vypočíta sčítaním atómových hmotností každého atómu.
Aký je rozdiel medzi hmotnosťou vzorca a molekulovou hmotnosťou?
