Kľúčový rozdiel medzi reakciou prvého a pseudoprvého poriadku je v tom, že reakcie prvého poriadku prebiehajú rýchlosťou, ktorá lineárne závisí iba od koncentrácie jedného reaktantu, zatiaľ čo reakcie pseudoprvého poriadku sú reakcie druhého poriadku, ktoré sa správajú ako reakcie prvého poriadku reakcie.
Výraz „pseudo“znamená „nie je pravý“. Preto má pseudoreakcia vlastnosti určitého typu chemických reakcií, ale reakcia je v skutočnosti úplne iná chemická reakcia.
Čo sú reakcie prvého rádu?
Reakcie prvého poriadku sú chemické reakcie, pri ktorých rýchlosť reakcie závisí od molárnej koncentrácie jedného z reaktantov, ktorý sa zúčastňuje reakcie. Podľa definície „poradia reakcie“bude súčet výkonov, na ktoré sa zvýšia koncentrácie reaktantov v rovnici rýchlostného zákona, vždy 1 pre reakciu prvého poriadku. Môže existovať buď jeden reaktant, ktorý sa zúčastňuje týchto reakcií, alebo viac ako jeden reaktant. V prvej situácii určuje rýchlosť reakcie koncentrácia tohto jediného reaktantu. V druhej situácii jeden z reaktantov, ktoré sa zúčastňujú reakcie, určí rýchlosť reakcie.
Aby sme pochopili tento koncept, zvážme rozkladnú reakciu N2O5, ktorá tvorí NO 2 a O2 plyny ako produkty. Keďže má iba jeden reaktant, môžeme reakciu a rýchlostnú rovnicu zapísať nasledovne.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Sadzba=k[N2O5(g)]m
V tejto rýchlostnej rovnici je k rýchlostná konštanta pre túto reakciu a m je poradie reakcie. Potom by experimentálne stanovenia mali dať hodnotu m ako 1. Preto môžeme identifikovať, že ide o reakciu prvého poriadku.
Čo sú to pseudoreakcie prvého rádu?
Pseudo reakcie prvého poriadku sú chemické reakcie druhého poriadku, ktoré sa správajú ako reakcie prvého poriadku. Preto sa tieto reakcie môžu nazývať aj bimolekulárne reakcie. Tento typ reakcií nastáva, keď jeden reagujúci materiál má v reakčnej zmesi veľký prebytok koncentrácie, a preto sa javí ako konštantná koncentrácia v porovnaní s koncentráciami iných látok.
Ukážka reakcie druhého rádu môže byť uvedená takto:
Pri tejto reakcii závisí rýchlosť reakcie od koncentrácie „A“aj od koncentrácie „B“. Ale koncentrácia „A“je veľmi vysoká v porovnaní s koncentráciou „B“a zmena koncentrácie „A“počas postupu reakcie sa zdá byť zanedbateľná. Potom môžeme predpovedať poradie tejto reakcie ako 1, pretože zmena v zhode sa objaví len pre „B“. Reakcia je však v skutočnosti reakciou druhého rádu, pretože rýchlosť reakcie závisí od oboch reaktantov. Preto môžeme tento typ reakcií kategorizovať ako pseudo reakcie prvého poriadku.
Aký je rozdiel medzi First Order a Pseudo First Order Reaction?
Reakcie prvého poriadku a pseudo reakcie prvého poriadku sa navzájom líšia. Kľúčový rozdiel medzi reakciou prvého rádu a pseudoprvého poriadku je v tom, že reakcie prvého poriadku prebiehajú rýchlosťou, ktorá lineárne závisí iba od koncentrácie jedného reaktantu, zatiaľ čo reakcie pseudoprvého poriadku sú reakcie druhého poriadku, ktoré sa správajú ako reakcie prvého poriadku.
Nižšie je súhrnná tabuľka rozdielu medzi reakciou prvého a pseudoprvého poriadku.
Zhrnutie – Prvá objednávka vs. Pseudo reakcia prvej objednávky
Reakcie prvého poriadku a pseudo reakcie prvého poriadku sa navzájom líšia. Kľúčový rozdiel medzi reakciou prvého a pseudoprvého poriadku je v tom, že reakcie prvého poriadku prebiehajú rýchlosťou, ktorá lineárne závisí iba od koncentrácie jedného reaktantu, zatiaľ čo reakcie pseudoprvého poriadku sú reakcie druhého poriadku, ktoré sa správajú ako reakcie prvého poriadku.
