Kľúčový rozdiel medzi nitróniom, nitrózoniom a nitrosylom je v tom, že nitróniový ión má jeden atóm dusíka naviazaný na dva atómy kyslíka a nitrózoniový ión má jeden atóm dusíka naviazaný na jeden atóm kyslíka, zatiaľ čo výraz nitrozyl sa používa pri pomenovaní ligandu oxidu dusnatého v kovových komplexoch.
Nitróniové a nitrózóniové ióny sú anorganické ióny obsahujúce atómy dusíka a kyslíka. Oba tieto ióny sa vyskytujú v chemických zlúčeninách ako katióny.
Čo je nitrónium?
Nitróniový ión je katión s chemickým vzorcom NO2+. Môžeme ho pomenovať ako ióniový ión kvôli jeho štvormocnému atómu dusíka a elektrickému náboju +1, ktorý je podobný amóniovému iónu. Tento katión vzniká, keď sa elektrón odstráni z paramagnetickej molekuly oxidu dusičitého alebo protonáciou kyseliny dusičnej.
Obrázok 01: Chemická štruktúra nitróniového iónu
Nitróniový ión je zvyčajne dostatočne stabilný na to, aby existoval za normálnych podmienok. Tento ión je však vo všeobecnosti reaktívny a široko použiteľný ako elektrofil na nitráciu iných látok. Na tento účel sa tento ión vytvára in situ zmiešaním koncentrovanej kyseliny sírovej a koncentrovanej kyseliny dusičnej.
Môžeme pozorovať, že nitróniový ión je izoelektronický s oxidom uhličitým a oxidom dusným a majú rovnakú lineárnu štruktúru a uhol väzby 180 stupňov. Preto má tento ión podobné vibračné spektrum ako oxid uhličitý.
Existuje málo solí nitróniového iónu, kde sú anióny slabo nukleofilné. Príklady zahŕňajú chloristan nitrónium (NO2+ClO4–), tetrafluórboritan nitrónium (NO2+BF4–), nitróniumhexafluorofosfát (NO2+PF6–), hexafluórarzeničnan nitrónium (NO2+AsF6–) a hexafluórantimoničnan nitrónium (NO2+SbF6 –).
Čo je nitrosonium?
Nitrozónium je katión s chemickým vzorcom NO+. Tento katión má atóm dusíka viazaný na atóm kyslíka prostredníctvom trojitej väzby. Preto je poradie väzieb tejto molekuly 3. Atóm kyslíka však môže mať iba dve chemické väzby podľa svojej elektrónovej konfigurácie; teda iná chemická väzba je súradnicová väzba. Preto celkový dvojatómový druh nesie čistý kladný náboj. Vyzerá to ako oxid dusnatý s odstráneným jedným elektrónom.
Obrázok 02: Chemická štruktúra nitrosóniového iónu
Tento katión je izoelektronický s oxidom uhoľnatým (CO), kyanidovým aniónom (CN-) a molekulou dusíka (N2). Nitrozóniový ión môžeme ľahko získať protonáciou kyseliny dusnej. Ľahko reaguje s vodou za vzniku kyseliny dusnej. Preto by sme mali tento ión chrániť pred vodou alebo vlhkým vzduchom. Keď tento ión reaguje so zásadou, poskytuje nitrilové zlúčeniny. Ďalej môže nitrózoniový ión reagovať s arylamínmi ako diazotačným činidlom. Nitrozóniový ión môže pôsobiť aj ako silné oxidačné činidlo.
Čo je nitrozyl?
Pojem nitrozyl sa používa na pomenovanie ligandu oxidu dusnatého v komplexoch kovov. Ligand oxidu dusnatého je naviazaný na centrálny prechodný kov prostredníctvom koordinačnej väzby. Kovové komplexy obsahujúce ligand NO (oxid dusnatý) majú v skutočnosti katión NO+, ktorý sa nazýva nitrozylový katión (katión odvodený od nitrozylového ligandu).
Obrázok 03: Prechodný kovový komplex obsahujúci oxid uhoľnatý a nitrozylové ligandy
Tento katión je izoelektronický s oxidom uhoľnatým. Preto je väzbový vzor oxidu uhoľnatého s prechodným kovom v karbonylových komplexoch podobný ako pri nitrozylových komplexoch.
Aké sú podobnosti medzi nitróniom, nitrosóniom a nitrosylom?
- Všetky tieto ióny obsahujú atómy dusíka a kyslíka.
- Toto sú katióny s čistým kladným nábojom.
- Sú to oxidy dusíka.
Aký je rozdiel medzi nitróniom, nitrosóniom a nitrosylom?
Nitrónium a nitrózónium sú oxidové ióny dusíka. Kľúčový rozdiel medzi nitróniom, nitrózoniom a nitrosylom je v tom, že nitróniový ión má jeden atóm dusíka viazaný na dva atómy kyslíka a nitrózoniový ión má jeden atóm dusíka viazaný na jeden atóm kyslíka, zatiaľ čo výraz nitrozyl sa používa pri pomenovaní ligandu oxidu dusnatého v komplexoch kovov.
Nižšie je zhrnutie rozdielu medzi nitróniom, nitrózoniom a nitrosylom v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – Nitronium vs. Nitrosonium vs nitrosyl
Kľúčový rozdiel medzi nitróniom, nitrózoniom a nitrosylom je v tom, že nitróniový ión má jeden atóm dusíka naviazaný na dva atómy kyslíka a nitrózoniový ión má jeden atóm dusíka naviazaný na jeden atóm kyslíka, zatiaľ čo výraz nitrozyl sa používa pri pomenovaní ligandu oxidu dusnatého v kovových komplexoch.
