Častica vs molekula
Atómy sú malé jednotky, ktoré sa zhromažďujú a vytvárajú všetky existujúce chemické látky. Atómy sa môžu spájať s inými atómami rôznymi spôsobmi, čím vytvárajú tisíce molekúl. Všetky prvky majú dvojatómové alebo polyatomické usporiadanie, aby sa stali stabilnými, s výnimkou Nobelových plynov. Podľa ich schopnosti darovať alebo odoberať elektróny môžu vytvárať kovalentné väzby alebo iónové väzby. Niekedy sú medzi atómami veľmi slabé príťažlivosti. Častice a molekuly majú podobné správanie a vlastnosti, pretože molekula je tiež častica.
Častica
Častica je všeobecný pojem. Podľa toho, kde ho používame, ho môžeme definovať. Častica je vo všeobecnosti objekt s hmotnosťou a objemom a mal by mať aj iné fyzikálne vlastnosti. Je to tiež malý, lokalizovaný objekt. Časticu často znázorňujeme bodkou a jej pohyb je náhodný. To, či môžeme objekt nazvať časticou, závisí od veľkosti. Napríklad v roztoku, v ktorom je rozpustených veľa molekúl, môžeme povedať, že jedna molekula je častica. Časticová teória vysvetľuje častice takto.
• Hmota sa skladá z drobných častíc.
• Tieto častice v hmote držia pohromade silné sily.
• Častice v hmote sú v neustálom pohybe.
• Teplota ovplyvňuje rýchlosť častíc. Napríklad pri vyššej teplote je pohyb častíc vyšší.
• V hmote sú medzi časticami veľké medzery. V porovnaní s týmito priestormi sú častice veľmi malé.
• Častice v látke sú jedinečné a líšia sa od častíc v inej látke.
Niekedy môžu byť častice ďalej rozdelené na čiastkové častice. Napríklad molekuly v určitom bode považujeme za častice. Molekula sa skladá z atómov a možno ich považovať za častice. V atóme sú subatómové častice. Jedna subatómová častica môže byť tiež rozdelená na viac častíc. Preto sa zloženie a veľkosť častíc môže líšiť v závislosti od situácie.
Molekula
Molekuly sú tvorené chemickou väzbou dvoch alebo viacerých atómov toho istého prvku (napr. O2, N2) alebo rôznych prvky (H2O, NH3). Molekuly nemajú náboj a atómy sú spojené kovalentnými väzbami. Molekuly môžu byť veľmi veľké (hemoglobín) alebo veľmi malé (H2), v závislosti od počtu atómov, ktoré sú spojené. Typ a počet atómov v molekule sú znázornené molekulárnym vzorcom. Najjednoduchší celočíselný pomer atómov prítomných v molekule je daný empirickým vzorcom. Napríklad C6H12O6 je molekulárny vzorec glukózy a CH 2O je empirický vzorec. Molekulová hmotnosť je hmotnosť vypočítaná s ohľadom na celkový počet atómov uvedený v molekulovom vzorci. Každá molekula má svoju vlastnú geometriu. Atómy v molekule sú usporiadané najstabilnejším spôsobom so špecifickým uhlom väzby a dĺžkou väzby, aby sa minimalizovalo odpudzovanie a napínacie sily.
Aký je rozdiel medzi časticou a molekulou?
• Molekula je tiež častica.
• Molekuly vznikajú chemickou väzbou dvoch alebo viacerých atómov toho istého prvku.
• Častice môžu mať niekoľko významov. Častice môžu byť molekuly, atómy, ióny atď.
