Kľúčový rozdiel medzi micelami a koloidnými časticami je v tom, že micely sa tvoria pri určitej koncentrácii, zatiaľ čo koloidné častice sa tvoria hneď, ako sa rozpustené látky pridajú do rozpúšťadla.
Pojmy micely a koloidné častice sa vyskytujú v analytickej chémii, kde sa diskutuje o koloidoch. Micely sú tiež typom koloidných častíc.
Čo sú micely?
Micely sú koloidné častice, ktoré sa tvoria ako agregáty molekúl povrchovo aktívnych látok. Tieto sú rozptýlené v kvapalnom médiu a vyskytujú sa ako kvapalné koloidy. Molekuly povrchovo aktívnej látky majú hydrofilné hlavy a hydrofóbne konce. Vo vodnom médiu majú hydrofóbne štruktúry s jedným chvostom tendenciu odpudzovať molekuly vody, zatiaľ čo hydrofilné hlavy majú tendenciu priťahovať molekuly vody. Výsledkom je vytvorenie agregátu takým spôsobom, že hydrofilné hlavy sú v kontakte s rozpúšťadlom a obklopujú hydrofóbne chvosty vo vnútri micely.
Obrázok 01: Štruktúra typickej micely
Micely sú guľovitého tvaru. Okrem toho sú možné aj niektoré iné tvary, ako sú elipsoidy, valcové štruktúry a dvojvrstvy. Tvar micely je určený niektorými faktormi, ako je molekulárna geometria molekuly povrchovo aktívnej látky, koncentrácia povrchovo aktívnej látky v roztoku, teplota, pH a iónová sila. Proces tvorby miciel sa nazýva micelizácia.
Micely sa navyše tvoria, keď je koncentrácia povrchovo aktívnej látky väčšia ako kritická koncentrácia miciel v roztoku. Tiež teplota systému musí byť vyššia ako kritická teplota miciel. Micely sa zvyčajne tvoria spontánne kvôli rovnováhe medzi entropiou a entalpiou zmesi povrchovo aktívnej látky a rozpúšťadla.
Čo sú to koloidné častice?
Koloidné častice sú častice, ktoré sú rozptýlené v suspenzii. Tento typ suspenzie sa nazýva koloidná suspenzia. Suspendované častice môžu byť buď rozpustné alebo nerozpustné častice. Koloid má dve rozlišujúce fázy hmoty: kvapalnú fázu rozpúšťadla a častice tuhej fázy. Kvapalná fáza sa nazýva kontinuálna fáza a tuhá fáza sa nazýva dispergovaná fáza, ktorá je rozptýlená v rozpúšťadle. Koloidné častice sa zvyčajne neusadzujú alebo ich usadzovanie trvá veľmi dlho.
Obrázok 02: Koloidné častice v mlieku sú guľôčky maslového tuku
Koloidné častice sú ľahko viditeľné cez optický mikroskop. Niektoré koloidy sú nepriehľadné, ale niektoré sú priesvitné. Priesvitnosť je spôsobená Tyndallovým efektom rozptylu svetla. Existuje niekoľko rôznych typov koloidov v závislosti od typu kvapalnej fázy a dispergovanej fázy. Nasleduje niekoľko príkladov.
- Ak je rozpúšťadlo kvapalné a dispergovaná fáza je plyn, nazývame to koloidná pena. Koloidné častice sú plynné agregáty. napr. šľahačka.
- Ak je rozpúšťadlo tuhá látka a dispergovaná fáza je plyn, potom to nazývame tuhá pena. Aj tu sú koloidné častice plynné agregáty. napr. aerogel.
- Ak je rozpúšťadlovou fázou plyn a dispergovaná fáza je kvapalina, nazývame to kvapalný aerosól. Koloidné častice sú kvapalné agregáty. napr. spreje.
- Ak je fáza rozpúšťadla tekutá a disperzná fáza je tiež tekutá, nazývame to emulzia. napr. mlieko.
- Ak je fáza rozpúšťadla pevná a dispergovaná fáza kvapalná, nazývame to gél. Koloidné častice sú tu kvapalné agregáty. napr. agar.
- Ak je rozpúšťadlová fáza plynná a dispergovaná fáza je pevná, nazývame to tuhý aerosól. napr. fajčiť.
- Ak je fáza rozpúšťadla kvapalná a dispergovaná fáza je pevná, nazývame to „sol“. Koloidné častice sú tu pevné agregáty. napr. krv.
- Ak je fáza rozpúšťadla pevná a dispergované médium je tiež pevné, nazývame to pevný sól. Koloidné častice sú tu pevné agregáty. napr. brusnicový pohár.
Aký je rozdiel medzi micelami a koloidnými časticami?
Micely sú tiež typom koloidných častíc. Kľúčový rozdiel medzi micelami a koloidnými časticami je v tom, že micely sa tvoria pri určitej koncentrácii, zatiaľ čo koloidné častice sa tvoria hneď, ako sa rozpustené látky pridajú do rozpúšťadla. Okrem toho sa micely tvoria v dôsledku hydrofilných a hydrofóbnych účinkov, zatiaľ čo koloidné častice sa tvoria v dôsledku nerozpustnosti alebo nasýtenia roztoku.
Veľkosť miciel sa navyše môže meniť od 2 do 20 nanometrov, zatiaľ čo veľkosť koloidných častíc sa môže meniť od 1 do 1000 nanometrov.
V tabuľke nižšie sú uvedené ďalšie porovnania týkajúce sa rozdielu medzi micelami a koloidnými časticami.
Zhrnutie – Micely verzus koloidné častice
Pojmy micely a koloidné častice sa vyskytujú v analytickej chémii, kde sa diskutuje o koloidoch. Micely sú tiež typom koloidných častíc. Kľúčový rozdiel medzi micelami a koloidnými časticami je v tom, že micely sa tvoria pri určitej koncentrácii, zatiaľ čo koloidné častice sa tvoria hneď, ako sa rozpustené látky pridajú do rozpúšťadla.
