Rozdiel medzi zásaditosťou a pH

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-17 13:49

Alkalita vs pH

pH je najbežnejší termín používaný v laboratóriách. Je spojená s meraním zásaditosti a kyslosti.

Alkalita

„Alkalita“má alkalické vlastnosti. Prvky skupiny 1 a skupiny 2, ktoré sú tiež známe ako alkalické kovy a kovy alkalických zemín, sa považujú za alkalické, keď sa rozpustia vo vode. Hydroxid sodný, hydroxid draselný, hydroxid horečnatý a uhličitan vápenatý sú niektoré z príkladov. Arrhenius definuje zásady ako látky, ktoré v roztokoch produkujú OH^– . Uvedené molekuly tvoria OH^–, keď sú rozpustené vo vode, preto pôsobia ako zásady. Alkalita roztoku sa meria súčtom všetkých zásad v tomto roztoku. Za normálnych okolností sa pri výpočte alkality použije súčet uhličitanu (CO₃^2-), hydrogenuhličitanu (HCO_{3 –) a berie sa hydroxidová zásaditosť (OH}–^{). Alkalické roztoky ľahko reagujú s kyselinami, pričom vznikajú molekuly vody a soli. Vykazujú hodnotu pH vyššiu ako 7 a červený lakmus sa mení na modrý. Existujú aj iné zásady okrem alkalických zásad ako NH}3 _{Majú tiež rovnaké základné vlastnosti. Alkalita je dôležitá pri neutralizácii kyslosti, odstraňovaní tuku a olejov. Preto má väčšina pracích prostriedkov zásaditosť.}

pH

pH je stupnica, ktorú možno použiť na meranie kyslosti alebo zásaditosti v roztoku. Stupnica má čísla od 1 do 14. pH 7 sa považuje za neutrálnu hodnotu. O čistej vode sa hovorí, že má pH 7. V stupnici pH od 1 do 6 predstavujú kyseliny. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch kategórií na základe ich schopnosti disociovať a produkovať protóny. Silné kyseliny ako HCl, HNO₃ sú v roztoku úplne ionizované, čím vznikajú protóny. Slabé kyseliny ako CH_{3COOH čiastočne disociujú a poskytujú menšie množstvo protónov. O kyseline s pH 1 sa hovorí, že je veľmi silná a so zvyšujúcou sa hodnotou pH sa kyslosť znižuje. Takže hodnoty pH vyššie ako 7 indikujú zásaditosť. So zvyšujúcou sa zásaditosťou sa zvýši aj hodnota pH a silné zásady budú mať hodnotu pH 14.}

stupnica pH je logaritmická. Môže byť napísaný ako nižšie, vo vzťahu ku koncentrácii H^{+ v roztoku.}

pH=-log [H^+]

V základnom riešení nie sú žiadne H⁺. Preto v takejto situácii možno z –log [OH^{–] určiť hodnotu pOH.}

Vtedy pH + pOH=14

Preto je možné vypočítať aj hodnotu pH zásaditého roztoku. V laboratóriách existujú pH metre a pH papieriky, pomocou ktorých možno priamo merať hodnoty pH. pH papieriky poskytnú približné hodnoty pH, zatiaľ čo pH metre poskytujú presnejšie hodnoty.

Aký je rozdiel medzi zásaditosťou a pH?

• pH meria celkové [H^{+] v roztoku a ide o kvantitatívne meranie alkality. Alkalita poskytuje kvalitatívny údaj o stupni zásad alebo zásaditých solí prítomných v roztoku.}

• Keď sa pH zvýši, zásaditosť by sa nemala nevyhnutne zvyšovať, pretože zásaditosť sa líši od zásaditosti.

• Alkalita je stav s hodnotou pH vyššou ako 7.

• pH meria aj kyslosť, nielen zásaditosť.