Rozdiel medzi Bronstedom a Lewisom

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-17 13:49

Bronsted vs Lewis

Kyseliny a zásady sú dva dôležité pojmy v chémii. Majú protichodné vlastnosti. Normálne identifikujeme kyselinu ako donor protónov. Kyseliny majú kyslú chuť. Limetková šťava, ocot sú dve kyseliny, s ktorými sa stretávame v našich domovoch. Reagujú so zásadami produkujúcimi vodu a tiež reagujú s kovmi za vzniku H₂, čím zvyšujú rýchlosť korózie kovov. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch kategórií na základe ich schopnosti disociovať a produkovať protóny. Silné kyseliny ako HCl, HNO₃ sú úplne ionizované v roztoku za vzniku protónov. Slabé kyseliny ako CH₃COOH sú čiastočne disociované a poskytujú menšie množstvo protónov. K_{a je konštanta disociácie kyseliny. Udáva schopnosť stratiť protón slabej kyseliny. Na kontrolu, či látka je alebo nie je kyselina, môžeme použiť niekoľko indikátorov, ako je lakmusový papierik alebo pH papierik. V stupnici pH sú zastúpené kyseliny od 1 do 6. O kyseline s pH 1 sa hovorí, že je veľmi silná a so zvyšujúcou sa hodnotou pH sa kyslosť znižuje. Kyseliny navyše menia modrý lakmus na červený.}

Základy majú pocit klzkého mydla a horkú chuť. Ľahko reagujú s kyselinami, pričom vznikajú molekuly vody a soli. Lúh sodný, amoniak a jedlá sóda sú niektoré z bežných základov, s ktorými sa stretávame veľmi často. Bázy možno rozdeliť do dvoch kategórií na základe ich schopnosti disociovať a produkovať hydroxidové ióny. Silné zásady, ako je NaOH a KOH, sú v roztoku úplne ionizované za vzniku iónov. Slabé bázy ako NH₃ sú čiastočne disociované a poskytujú menšie množstvo hydroxidových iónov. K_b je základná disociačná konštanta. Udáva schopnosť stratiť hydroxidové ióny slabej zásady. Kyseliny s vyššou hodnotou pK_{a (viac ako 13) sú slabé kyseliny, ale ich konjugované zásady sa považujú za silné zásady. Na kontrolu, či je látka bázou alebo nie, môžeme použiť niekoľko indikátorov ako lakmusový papierik alebo pH papierik. Bázy vykazujú hodnotu pH vyššiu ako 7 a červený lakmus sa zmení na modrý.}

Okrem vyššie uvedených charakteristík môžeme identifikovať kyseliny a zásady na základe niektorých ďalších vlastností. Kyseliny a zásady sú definované niekoľkými spôsobmi rôznymi vedcami ako Bronsted, Lewis a Arrhenius.

Bronsted

Bronsted definuje zásadu ako látku, ktorá môže prijať protón a kyselinu ako látku, ktorá môže vydať protón. Bronsted predložil túto teóriu v roku 1923. V tom istom čase Thomas Lowry nezávisle prezentoval rovnakú teóriu. Preto je táto definícia známa ako Bronsted-Lowryho definícia.

Lewis

V roku 1923 Lewis predložil svoju teóriu o kyselinách a zásadách. Tam vysvetľuje kyselinu ako druh, ktorý prijíma elektrónový pár. Lewisova báza je látka, ktorá môže darovať elektrónový pár. Takže podľa Lewisa môžu existovať molekuly, ktoré neobsahujú vodík, ale môžu pôsobiť ako kyselina. Napríklad BCl₃ je Lewisova kyselina, pretože môže prijať elektrónový pár. A tiež molekuly, ktoré neobsahujú hydroxidy, môžu pôsobiť ako zásada. Napríklad NH_{3 je Lewisova báza, pretože môže darovať elektrónový pár na dusíku.}

Aký je rozdiel medzi Bronstedom a Lewisom?

• Bronsted definuje kyselinu ako donor protónov, zatiaľ čo Lewis definuje kyselinu ako akceptor elektrónového páru.

• Podľa Bronstedovej teórie je báza akceptorom protónov. Podľa Lewisovej teórie je základom donor elektrónového páru.

• Preto niektoré molekuly, ktoré nemajú protóny, môžu byť podľa Lewisovej teórie kyselinami.