Rádioizotop vs izotop
Atómy sú malé stavebné kamene všetkých existujúcich látok. Existujú variácie medzi rôznymi atómami. V rámci rovnakých prvkov existujú aj variácie. Izotopy sú príkladmi rozdielov v rámci jedného prvku. V rámci izotopov toho istého prvku existujú rozdiely v dôsledku rôzneho počtu neutrónov. Všetky izotopy toho istého prvku však budú mať podobné chemické správanie.
Izotopy
Atómy toho istého prvku sa môžu líšiť. Tieto rôzne atómy toho istého prvku sa nazývajú izotopy. Líšia sa od seba tým, že majú rôzny počet neutrónov. Keďže neutrónové číslo je odlišné, líši sa aj ich hmotnostné číslo. Izotopy toho istého prvku však majú rovnaký počet protónov a neutrónov. Rôzne izotopy sú prítomné v rôznych množstvách a toto sa udáva ako percentuálna hodnota nazývaná relatívna hojnosť. Napríklad vodík má tri izotopy ako protium, deutérium a trícium. Ich počet neutrónov a relatívne zastúpenie sú nasledovné.
1H – žiadne neutróny, relatívna abundancia je 99,985 %
2H- jeden neutrón, relatívna abundancia je 0,015 %
3H- dva neutróny, relatívna abundancia je 0%
Počet neutrónov, ktoré jadro pojme, sa líši od prvku k prvku. Spomedzi týchto izotopov sú stabilné iba niektoré. Napríklad kyslík má tri stabilné izotopy a cín desať stabilných izotopov. Jednoduché prvky majú väčšinou rovnaké neutrónové číslo ako protónové číslo. Ale v ťažkých prvkoch je viac neutrónov ako protónov. Počet neutrónov je dôležitý na vyváženie stability jadier. Keď sú jadrá príliš ťažké, stávajú sa nestabilnými; preto sa tieto izotopy stávajú rádioaktívnymi. Napríklad 238 U vyžaruje žiarenie a rozkladá sa na oveľa menšie jadrá. Izotopy môžu mať rôzne vlastnosti v dôsledku ich rôznych hmotností. Napríklad môžu mať rôzne spiny, takže ich NMR spektrá sa líšia. Ich elektrónové číslo je však podobné, čo vedie k podobnému chemickému správaniu.
Na získanie informácií o izotopoch možno použiť hmotnostný spektrometer. Udáva počet izotopov, ktoré prvok má, ich relatívne zastúpenie a hmotnosti.
Rádioizotopy
Rádioizotop je izotop s rádioaktivitou. Rádioaktivita je spontánna jadrová premena, ktorá vedie k tvorbe nových prvkov. Inými slovami, rádioaktivita je schopnosť uvoľňovať žiarenie. Existuje veľké množstvo rádioaktívnych prvkov. V normálnom atóme je jadro stabilné. V jadrách rádioaktívnych prvkov však existuje nerovnováha pomeru neutrónov k protónom; teda nie sú stabilné. Aby sa tieto jadrá stali stabilnými, budú emitovať častice a tento proces je známy ako rádioaktívny rozpad. Napríklad urán má dva izotopy ako U-235 a U-238. Z týchto dvoch je U-238 stabilný, ale izotop U-235 je rádioaktívny a používa sa v atómových bombách a jadrových štiepnych reaktoroch. Rádioizotopy sú tiež dôležité pri lekárskej diagnostike a liečbe.
Aký je rozdiel medzi izotopom a rádioizotopom?
• Rádioizotop je izotop s rádioaktivitou.
• Normálne izotopy sú stabilné a rádioizotopy stabilné nie sú.
• Rádioizotopy majú svoj život a neustále sa rozkladajú a menia sa na inú formu.
• Izotopy toho istého prvku môžu mať rôzne rádiové aktivity, pretože sa v nich líši počet neutrónov.
