Atóm vs molekula
Jednotlivé prvky sú v prírodných podmienkach ťažko stabilné. Tvoria rôzne kombinácie medzi sebou alebo s inými prvkami, aby existovali. Keď k tomu dôjde, vlastnosti jednotlivých prvkov sa menia a vedú k vzniku nových zmesí.
Atom
Atómy sú malé stavebné kamene všetkých existujúcich látok. Sú také maličké, že ich nemôžeme pozorovať ani voľným okom. Normálne sú atómy v rozsahu Angstromov. Atóm sa skladá z jadra, ktoré má protóny a neutróny. Okrem neutrónov a protónov sú v jadre ďalšie malé subatómové častice a okolo jadra obiehajú elektróny na orbitáloch. Väčšina priestoru v atóme je prázdna. Príťažlivé sily medzi kladne nabitým jadrom (kladný náboj v dôsledku protónov) a záporne nabitými elektrónmi udržujú tvar atómu.
Atómy rovnakého druhu majú podobné protóny a elektróny. Rovnaký typ atómov sa môže líšiť v dôsledku počtu prítomných neutrónov a tieto sú známe ako izotopy. Atómy sa môžu spájať s inými atómami rôznymi spôsobmi, čím vytvárajú tisíce molekúl. Všetky prvky majú dvojatómové alebo polyatomické usporiadanie, aby sa stali stabilnými, s výnimkou Nobelových plynov. Podľa ich schopnosti darovať alebo odoberať elektróny môžu vytvárať kovalentné väzby alebo iónové väzby. Niekedy sú medzi atómami veľmi slabé príťažlivosti.
Štruktúra atómu bola určená sériou experimentov vykonaných rôznymi vedcami. Podľa D altonovej teórie
- Všetky látky sa skladajú z atómov a atómy sa nedajú ďalej rozkladať.
- Všetky atómy daného prvku sú identické.
- Zlúčeniny vznikajú spojením dvoch alebo viacerých atómov.
- Atómy sa nedajú vyrobiť ani zničiť. Chemická reakcia je preskupenie atómov.
Avšak teraz existujú určité modifikácie d altonovej teórie s pokročilejším zistením o atóme.
Molekula
Molekuly sú tvorené chemickou väzbou dvoch alebo viacerých atómov toho istého prvku (napr. O2, N2) alebo rôznych prvky (H2O, NH3). Molekuly nemajú náboj a atómy sú spojené kovalentnými väzbami. Molekuly môžu byť veľmi veľké (hemoglobín) alebo veľmi malé (H2), v závislosti od počtu atómov, ktoré sú spojené. Typ a počet atómov v molekule sú znázornené molekulárnym vzorcom.
Najjednoduchší celočíselný pomer atómov prítomných v molekule je daný empirickým vzorcom. Napríklad C6H12O6 je molekulárny vzorec glukózy a CH 2O je empirický vzorec. Molekulová hmotnosť je hmotnosť vypočítaná s ohľadom na celkový počet atómov uvedený v molekulovom vzorci. Každá molekula má svoju vlastnú geometriu. Atómy v molekule sú usporiadané najstabilnejším spôsobom so špecifickým uhlom väzby a dĺžkou väzby, aby sa minimalizovalo odpudzovanie a napínacie sily.
Aký je rozdiel medzi atómom a molekulou?
