Molekula vs zmes
Rozdiel medzi molekulou a zmesou je niečo, čo potrebujeme vedieť, keď skúmame pojem hmoty. Hmotu možno klasifikovať ako čisté látky a zmesi. Vo všeobecnosti potrebujeme v našom živote zmesi aj čisté látky na rôzne účely. Čisté látky sú prvky v periodickej tabuľke prvkov a molekuly vytvorené reakciou dvoch alebo viacerých prvkov. Tento článok popisuje vlastnosti molekúl a vlastnosti zmesí. Tiež zmesi a molekuly majú veľa rozdielov ako podobností. Tu diskutujeme aj o rozdieloch medzi molekulami a zmesami.
Čo je to molekula?
Čisté látky obsahujú iba jeden typ zlúčeniny. Molekula je najmenšia jednotka čistej látky, ktorá je zodpovedná za jej chemické vlastnosti. Má pevnú hmotnosť a určité atómové zloženie. Molekuly môžu byť monoatomické (inertné plyny: Neón – Ne, Argón – Ar, Hélium – He, Kryptón – Kr), dvojatómové (Kyslík – O2, Dusík – N2, Oxid uhoľnatý – CO), triatómové (Voda – H2O, Ozón – O3, NO2 – oxid dusičitý) alebo polyatómové (sírové – H2SO4, metán – CH4). Väčšina zlúčenín má vo svojich molekulách viac ako jeden atóm. Ak molekula obsahuje iba jeden typ prvku, nazývajú sa homonukleárne molekuly; Vodík (H2), dusík (N2), ozón (O3) sú niektoré príklady homonukleárnych molekúl. Molekuly obsahujúce viac ako jeden typ prvkov sa nazývajú heteronukleárne molekuly; Chlorovodík (HCl), etán (C2H4), dusičnan (HNO3) sú niektoré príklady pre heteronukleárne molekuly.
Čo je zmes?
Čistá látka obsahuje iba jeden typ molekuly. V zmesi sú dve alebo viac čistých látok. Látky v zmesi sa kombinujú fyzikálne, ale nie chemicky. Na oddelenie zlúčenín v zmesi sa väčšinou používajú fyzikálne metódy. V zmesi si každá látka zachováva svoje individuálne vlastnosti.
Zmesi možno rozdeliť do dvoch skupín, a to „homogénne zmesi“a „heterogénne zmesi“. Homogénne zmesi sú jednotné v celej zmesi na atómovej alebo molekulárnej úrovni a heterogénne zmesi nie sú jednotné v celej zmesi. Väčšina heterogénnych zmesí nemá jedinečné zloženie; líši sa od vzorky k vzorke.
• Homogénne zmesi: Nazývajú sa roztoky.
Príklady:
Vzduch je plynný roztok niekoľkých plynov (O2, CO2, N2, H2O atď.)
Mosadz je tuhý roztok medi (Cu) a zinku (Zn).
Krv
• Heterogénne zmesi:
Piesočná voda, olej a voda, voda s kockami ľadu, slaná voda (soľ je úplne rozpustená)
Aký je rozdiel medzi molekulou a zmesou?
• Prvky medzi sebou reagujú a vytvárajú molekulu, ale zlúčeniny v zmesi medzi sebou nereagujú.
• Fyzikálne metódy sa používajú na oddelenie zložiek v zmesi, ale prvky v molekule nemožno izolovať pomocou fyzikálnych metód.
• Prvky sa stávajú stabilnejšími, keď tvoria molekuly. Príklad: Sodík (Na) je horľavý, keď sa dostane do kontaktu s vodou, alebo reaguje veľmi rýchlo, keď je vystavený vzduchu. Chlór (Cl2) je toxický plyn. Chlorid sodný (NaCl) je však veľmi stabilná zlúčenina. Nie je horľavý ani toxický. Keď sa vytvorí zmes, neovplyvňuje stabilitu žiadnych látok.
• Bod varu zmesi je nižší ako bod varu akejkoľvek jednotlivej látky v zmesi. Teplota varu molekuly závisí od viacerých faktorov (molekulová hmotnosť, medzimolekulová hmotnosť, vnútromolekulová hmotnosť atď.).
• Molekuly môžu byť homonukleárne alebo heteronukleárne v závislosti od typov molekúl prítomných v molekule. Zmesi sú buď homogénne alebo heterogénne v závislosti od rovnomernosti celej zmesi na atómovej alebo molekulárnej úrovni.
Zhrnutie:
Molekula vs zmes
Molekuly sú čisté látky a obsahujú jeden alebo viacero typov chemických prvkov. Molekula má určitú molekulovú hmotnosť a jedinečný chemický vzorec. Zmesi obsahujú viac ako dve látky v rôznych pomeroch. Tieto rôzne látky v zmesi sú zmiešané, ale nie sú navzájom spojené. Každá látka v zmesi si zachováva svoje vlastné vlastnosti. V heterogénnej zmesi možno ľahko identifikovať rôzne látky, zatiaľ čo v homogénnej zmesi je ťažké identifikovať rôzne zložky.
