Rozdiel medzi Ksp a Qsp

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-17 13:49

Kľúčový rozdiel – KSP vs. Qsp

Ksp je konštanta produktu rozpustnosti a Qsp je kvocient produktu rozpustnosti. Kľúčový rozdiel medzi Ksp a Qsp je v tom, že Ksp označuje rozpustnosť látky, zatiaľ čo Qsp označuje aktuálny stav roztoku. Produkt rozpustnosti je produkt koncentrácií iónových látok prítomných v roztoku, keď je látka rozpustená v rozpúšťadle, ako je voda.

Súčin rozpustnosti sa určuje, keď je roztok nasýtený touto látkou. Kvocient súčinu rozpustnosti je súčin koncentrácií iónových látok v roztoku v akomkoľvek čase; pred nasýtením alebo po nasýtení roztoku. Niekedy je známy ako iónový produkt.

Čo je Ksp?

Ksp je konštanta súčinu rozpustnosti konkrétnej látky. Udáva rozpustnosť látky (koľko pevnej látky je rozpustené v roztoku). Súčinová konštanta rozpustnosti sa udáva pre roztok, ktorý je nasýtený látkou. Čím vyšší je Ksp, tým vyššia je rozpustnosť tejto látky. Súčin rozpustnosti sa udáva ako súčin koncentrácií iónových látok v roztoku.

Objaví sa nasýtený roztok so zákalom, ktorý naznačuje začiatok tvorby zrazeniny. Je to nerozpustná forma rozpustenej látky. Kvapalná časť tohto systému obsahuje rozpustné látky. Ksp tohto roztoku predstavuje rovnováhu medzi týmito rozpustnými a nerozpustnými formami.

Faktory ovplyvňujúce hodnotu konštanty súčinu rozpustnosti sú teplota, prítomnosť bežných iónov, pH alebo kyslosť atď. Pri zvýšení teploty sa zvyšuje aj rozpustnosť tuhej zrazeniny. Potom sa zvyšuje súčin koncentrácií iónových látok, čo vedie k vysokej hodnote konštanty súčinu rozpustnosti. Prítomnosť spoločného iónu je opísaná efektom spoločného iónu. Keď je prítomný spoločný ión, Ksp sa zníži. Spoločný ión znamená jeden z iónových druhov, ktoré sú už prítomné v tomto roztoku. Napríklad pre rovnovážny systém obsahujúci BaSO4 (síran bárnatý) zrazeninu spolu s iónmi Ba⁺² a SO₄^{2 -} ióny, pridanie buď Ba⁺² alebo SO₄^{2- ióny môžu ovplyvniť rovnováhu.}

BaSO_4(s)↔ Ba⁺²_(aq) + SO ₄^2-_(aq)

Obrázok 01: Ksp nasýteného roztoku BaSO4

Keď sa jeden z týchto iónov pridá z externého zdroja, potom sa vyššie uvedená rovnováha posunie smerom k ľavej strane (vytvorí sa nerozpustnejšia forma látky, čím sa zníži množstvo iónov prítomných v roztoku), čím sa zníži rozpustnosť tejto látky.

Čo je Qsp?

Qsp je kvocient rozpustnosti v roztoku. Popisuje aktuálny stav riešenia. To znamená, že Qsp sa udáva pre nenasýtený (pred nasýtením), nasýtený alebo presýtený roztok. Qsp sa tiež nazýva iónový produkt, pretože je produktom koncentrácií iónových látok v akomkoľvek okamihu (nie v určitom okamihu, ako je nasýtenie). Preto je Ksp (konštanta súčinu rozpustnosti) špeciálna forma Qsp.

Aký je vzťah medzi KSP a Qsp?

• Ak je hodnota Qsp nižšia ako hodnota Ksp pre látku v roztoku, v tomto roztoku sa môže rozpustiť viac pevných látok.
• Keď majú Qsp a Ksp rovnaké hodnoty, potom je roztok nasýtený.
• Ak je Qsp vyššie ako hodnota Ksp, vytvorí sa zrazenina.

Aký je rozdiel medzi KSP a Qsp?

Ksp vs. Qsp
Ksp je konštanta súčinu rozpustnosti konkrétnej látky.	Qsp je kvocient rozpustnosti v roztoku.
Príroda
Ksp je rovnovážna hodnota.	Qsp nie je rovnovážna hodnota.
Stav riešenia
Ksp je produkt koncentrácií iónových látok v nasýtenom roztoku.	Qsp je produkt koncentrácií iónových látok v nenasýtenom, nasýtenom alebo presýtenom roztoku.

Zhrnutie – KSP vs. Qsp

Ksp a Qsp sú v chémii veľmi príbuzné pojmy. Ksp je definovaný ako nasýtený roztok, ktorý má rovnováhu medzi iónovými druhmi a pevnou zrazeninou (moment, v ktorom sa začala tvorba zrazeniny). Qsp je daný pre akýkoľvek okamih (nešpecifikovaný); pred nasýtením alebo po nasýtení. Rozdiel medzi Ksp a Qsp je v tom, že Ksp je konštanta produktu rozpustnosti, zatiaľ čo Qsp je kvocient produktu rozpustnosti.