Kľúčový rozdiel medzi Ksp a Keq je v tom, že výraz Ksp popisuje rozpustnosť látky, zatiaľ čo výraz Keq popisuje rovnovážny stav konkrétnej reakcie.
Ksp znamená konštantu produktu rozpustnosti, zatiaľ čo Keq znamená rovnovážnu konštantu. Ksp je tiež typom rovnovážnej konštanty, ale zaoberá sa len rozpustnosťou pevných látok. Keq je všeobecnejší pojem, ktorý môžeme použiť na určenie vlastností akéhokoľvek typu rovnováhy.
Čo je Ksp
Ksp znamená konštantu produktu rozpustnosti. Je použiteľný na rozpúšťanie pevných látok vo vodných roztokoch. Táto konštanta popisuje úroveň, pri ktorej sa chemická látka rozpúšťa vo vodnom roztoku. Čím vyššia je rozpustnosť, tým vyššia je hodnota Ksp. Pre všeobecnú reakciu rozpustnosti môžeme dať rovnicu pre Ksp takto:
Súčinová konštanta rozpustnosti teda pochádza z násobenia molárnych koncentrácií produktov, ktoré získame rozpustením pevnej látky. Ak však existuje stechiometrický vzťah medzi reaktantmi a produktom, musíme do našej rovnice zahrnúť stechiometrický koeficient. Je potrebné zvýšiť koncentráciu produktu na mocninu koeficientu.
Bežné iónové efekty:
Vždy by sme mali pamätať na to, že rozpustnosť rovnovážnej reakcie je znížená efektom spoločných iónov. Napríklad, ak je v roztoku bežný ión a tuhá zlúčenina, ktorú sa v tomto roztoku chystáme rozpustiť, môžeme pozorovať nižšie Ksp, ako sa očakávalo. Bez tohto iónu by bol Ksp veľkou hodnotou.
Soľný efekt:
Prítomnosť neobvyklých iónov v roztoku môže tiež ovplyvniť Ksp rovnováhy. Napríklad, ak je v roztoku okrem iónov prítomných v pevnej látke aj ión soli, potom to nazývame nezvyčajný ión a môže zvýšiť hodnotu Ksp.
Čo je Keq?
Keq znamená rovnovážnu konštantu. Rovnovážna konštanta je pomer medzi koncentráciami produktov a koncentráciami reaktantov v rovnováhe. Tento výraz je použiteľný len pre reakcie, ktoré sú v rovnováhe. Reakčný kvocient a rovnovážna konštanta sú rovnaké pre reakcie, ktoré sú v rovnováhe.
Môžeme dať rovnovážnu konštantu ako koncentrácie navýšené na mocninu stechiometrických koeficientov. Rovnovážna konštanta závisí od teploty uvažovaného systému, pretože teplota ovplyvňuje rozpustnosť zložiek a objemovú expanziu. Avšak rovnica pre rovnovážnu konštantu neobsahuje žiadne podrobnosti o pevných látkach, ktoré sú medzi reaktantmi alebo produktmi. Do úvahy sa berú iba látky v kvapalnej fáze a plynnej fáze.
Uvažujme napríklad o rovnováhe medzi kyselinou uhličitou a hydrogénuhličitanovým iónom.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
Rovnovážna konštanta pre vyššie uvedenú reakciu je uvedená nižšie.
Rovnovážna konštanta (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
Aký je rozdiel medzi Ksp a Keq?
Ksp je typ Keq. Ksp znamená konštantu produktu rozpustnosti, zatiaľ čo Keq znamená rovnovážnu konštantu. Kľúčový rozdiel medzi Ksp a Keq je v tom, že výraz Ksp opisuje rozpustnosť látky, zatiaľ čo výraz Keq popisuje rovnovážny stav konkrétnej reakcie. Pri zvažovaní rovníc má Ksp iba produkty, ktoré získame po rozpustení pevnej látky, zatiaľ čo Keq obsahuje produkty aj reaktanty, ktoré sú vo vodnom stave. Toto je ďalší významný rozdiel medzi Ksp a Keq.
Zhrnutie – KSP vs Keq
Ksp je typ Keq. Ksp znamená konštantu produktu rozpustnosti, zatiaľ čo Keq znamená rovnovážnu konštantu. Kľúčový rozdiel medzi Ksp a Keq je v tom, že výraz Ksp popisuje rozpustnosť látky, zatiaľ čo výraz Keq popisuje rovnovážny stav konkrétnej reakcie.
