Kľúčový rozdiel – prvky bloku S vs. P
Kľúčový rozdiel medzi prvkami bloku s a p možno najlepšie vysvetliť pomocou ich elektronickej konfigurácie. V prvkoch bloku s sa posledný elektrón vyplní do podplášťa s a v prvkoch bloku p sa posledný elektrón vyplní do podplášťa p. Keď tvoria ióny; Blokové prvky ľahko odstraňujú svoje elektróny z vonkajšieho podplášťa, zatiaľ čo prvky bloku p prijímajú elektróny do podplášťa p alebo odstraňujú elektróny z podplášťa p. Niektoré prvky v skupine p tvoria kladné ióny odstraňujúce elektróny z najvzdialenejšieho p-podplášťa a niektoré prvky (najelektronegatívnejšie prvky) vytvárajú záporné ióny prijímajúce elektrón od ostatných. Keď vezmete do úvahy chemické vlastnosti, existuje významný rozdiel medzi prvkami bloku s a p; je to v podstate kvôli konfigurácii elektrónov.
Čo sú prvky bloku S?
Prvky S-bloku sú chemické prvky v skupine I a skupine II v periodickej tabuľke. Keďže podplášť môže pojať iba dva elektróny, tieto prvky majú zvyčajne jeden (skupina I) alebo dva (skupina II) elektróny vo vonkajšom obale. Prvky v skupine I a II sú uvedené vyššie v tabuľke.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Be |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Alkalické kovy |
| II A | Kovy alkalických zemín |
Všetky prvky v s-bloku tvoria kladné ióny a sú veľmi reaktívne.
Umiestnenie prvkov S-bloku v periodickej tabuľke
Čo sú prvky bloku P?
Prvky P-bloku sú prvky, ktorých posledný elektrón sa vyplní do podplášťa p. Existujú tri p-orbitály; každý orbitál môže pojať dva elektróny, takže spolu je šesť p-elektrónov. Preto prvky p-bloku majú vo svojom vonkajšom obale jeden až šesť p-elektrónov. P-blok obsahuje kovy aj nekovy; okrem toho sú tam aj nejaké metaloidy.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| 5 | V | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
Aký je rozdiel medzi prvkami bloku S a P?
Bežná konfigurácia elektrónov:
Prvky S-bloku: Prvky S-bloku majú spoločnú elektrónovú konfiguráciu [ušľachtilý plyn]ns1 (pre prvky skupiny I) a [ušľachtilý plyn]ns 2 (pre prvky skupiny II).
Prvky P-bloku: Prvky P-bloku majú spoločnú elektrónovú konfiguráciu [ušľachtilý plyn]ns2 np1-6. Ale hélium má konfiguráciu 1s2; je to zvláštna situácia.
Oxidačné stavy:
Prvky S-bloku: Prvky S-bloku nevykazujú viac oxidačných stavov ako prvky p-bloku. Napríklad prvky skupiny I vykazujú oxidačný stav +1 a prvky skupiny II vykazujú oxidačný stav +2.
Prvky P-bloku: Na rozdiel od prvkov s-bloku majú prvky p-bloku spoločný oxidačný stav pre svoju príslušnú skupinu v periodickej tabuľke a niektoré ďalšie oxidačné stavy v závislosti od stability iónu.
| Skupina | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Všeobecná konfigurácia elektrónov | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st člen skupiny | Be | C | N | O | F | He |
| Spoločné oxidačné číslo | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Iné oxidačné stavy | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Vlastnosti:
Prvky S-bloku: Vo všeobecnosti sú všetky prvky S-bloku kovy. Sú lesklé, dobré elektrické a tepelné vodiče a ľahko odstrániteľné elektróny z valenčného obalu. Sú to najreaktívnejšie prvky v periodickej tabuľke.
Prvky z bloku P: Väčšina prvkov z bloku p sú nekovy. Majú nízke body varu, slabé vodiče a ťažko odstrániteľné elektróny z vonkajšieho obalu. Namiesto toho získavajú elektróny. Niektoré z nekovov sú pevné látky (C, P, S, Se) pri izbovej teplote, zatiaľ čo iné sú plyny (kyslík, dusík). Bróm je nekov a pri izbovej teplote je kvapalný.
Okrem toho p-blok obsahuje niektoré kovové prvky; hliník (Al), gálium (Ga), indium (In), cín (Sn), tálium (Tl), olovo (Pb) a bizmut (Bi).
