Kľúčový rozdiel medzi neväzbovými a neväzbovými je v tom, že neväzbové orbitály zvyšujú energiu molekuly, zatiaľ čo neväzbové orbitály energiu molekuly nemenia.
Pojmy antibonding a non-bonding spadajú do molekulárnej orbitálnej teórie. Podľa tejto teórie sú tieto orbitály hybridné orbitály, ktoré vznikajú v dôsledku prekrývania iných orbitálov.
Čo je antibonding?
Antiväzbové molekulárne orbitály sú orbitály obsahujúce elektróny mimo oblasti medzi dvoma atómovými jadrami. Elektróny v antiväzbových orbitáloch znižujú stabilitu molekuly, pretože tieto elektróny trávia väčšinu času mimo atómových jadier. Preto je hustota elektrónov protiväzbových molekulových orbitálov menšia v porovnaní s väzbovými molekulovými orbitálmi a protiväzbové molekulové orbitály označujú hustotu elektrónov mimo väzby.
Antiväzbové molekulárne orbitály majú vyššiu energiu ako atómové orbitály a väzbové molekulárne orbitály. Je to preto, že elektróny v týchto orbitáloch neprispievajú k zníženiu odpudzovania medzi dvoma atómovými jadrami. Preto je stabilita zlúčenín s elektrónmi v antiväzbových molekulových orbitáloch nižšia. Avšak v stabilných zlúčeninách nie je prítomnosť elektrónov v antiväzbových molekulových orbitáloch žiadna alebo menšia. Navyše priestorové usporiadanie antiväzbových molekulových orbitálov neurčuje tvar alebo geometriu molekuly.
Podľa vyššie uvedeného obrázku je hustota elektrónov vo väzbovom molekulovom orbitále rovnaká ako hustota protiväzbového molekulového orbitálu. Preto je to veľmi nestabilná molekula. Molekula He2 teda neexistuje. Protiväzbový molekulový orbitál je uvedený ako σ.
Čo je Nonbonding?
Neväzbový orbitál je molekulárny orbitál, v ktorom pridávanie alebo odstraňovanie elektrónov ani nezvyšuje, ani neznižuje poradie väzieb medzi atómami. Tento orbitál často označujeme písmenom „n“. Tieto orbitály pripomínajú osamelé elektrónové páry v Lewisových štruktúrach.
Navyše, energia neväzbového orbitálu je medzi antiväzbovou orbitálnou energiou a väzbovým orbitálom.
Aký je rozdiel medzi antibonding a nonbonding?
Antiväzbové a neväzbové orbitály sú molekulárne orbitály. Kľúčový rozdiel medzi neväzbou a neväzbou je v tom, že protiväzbové orbitály zvyšujú energiu molekuly, zatiaľ čo neväzbové orbitály energiu molekuly nemenia. Okrem toho prítomnosť antiväzbových orbitálov má tendenciu destabilizovať molekulu, zatiaľ čo neväzbové orbitály nemajú žiadny vplyv na stabilitu molekuly.
Zhrnutie – Antibonding verzus Nonbonding
Antiväzbové a neväzbové orbitály sú molekulárne orbitály. Kľúčový rozdiel medzi neväzbovými a neväzbovými je v tom, že neväzbové orbitály zvyšujú energiu molekuly, zatiaľ čo neväzbové orbitály energiu molekuly nemenia.
