Rozdiel medzi meďou a meďou

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-17 13:49

Kľúčový rozdiel – medená vs. medená

Stabilné katióny tvorené meďou, ktorá je prvkom bloku d, sú medný katión a meďnatý katión. Medné a meďnaté ióny sa navzájom líšia na základe ich elektronickej konfigurácie. Kľúčový rozdiel medzi meďou a meďou je v tom, že meď je katión medi 1+, zatiaľ čo meď je katión medi + 2.

Čo je meďnatý?

Názov meďný je daný katiónu +1, ktorý tvorí atóm medi. Označuje sa Cu⁺¹ Elektrónová konfigurácia atómu medi je [Ar] 3d¹⁰ 4s¹Keď sa vytvorí medný katión, elektrónová konfigurácia je [Ar] 3d¹⁰ 4s^{0Preto sa medný katión vytvorí, keď sa z atómu medi odstráni jeden elektrón. Pretože medný katión sa môže viazať iba s jedným ďalším aniónom s oxidačným stavom -1, medný katión je známy ako monovalentný katión. Elektrónová konfigurácia meďného katiónu je veľmi stabilná. Existuje teda veľa zlúčenín tvorených týmto katiónom. Niektoré príklady sú uvedené nižšie:}

1. Oxid meďný (Cu_2O)
2. jodid meďný (CuI)
3. Sírnik meďný (Cu_2S)

Hydratačná energia molekuly alebo iónu je množstvo energie uvoľnenej, keď jeden mol tejto zlúčeniny podstúpi hydratáciu (rozpustenie vo vode).

Obrázok 01: Atómová štruktúra medi

Meďný ión má nízku hydratačnú energiu v porovnaní s meďnatým iónom, pretože d¹⁰ elektrónová konfigurácia v mednom ióne je stabilná ako d^{9elektrónová konfigurácia v meďnatých iónoch.}

Čo je Curic?

Názov meďnatý je daný katiónom +2 tvoreným atómom medi. Označuje sa Cu²⁺ Elektrónová konfigurácia atómu medi je [Ar] 3d¹⁰ 4s¹Keď sa vytvorí meďnatý katión, elektrónová konfigurácia je [Ar] 3d⁹ 4s^{0 Medený katión sa vytvorí, keď sa odstránia dva elektróny atóm medi, ktorý dáva atómu elektrický náboj 2+. Mednatý katión sa môže viazať buď s dvoma aniónmi s oxidačným stavom -1 alebo s jedným aniónom s oxidačným stavom -2. Preto je meďnatý katión dvojmocný katión. Medzi zlúčeniny tvorené týmto katiónom patria:}

1. Oxid meďnatý (CuO)
2. jodid meďnatý (CuI)
3. Sirník meďnatý (CuS)

Aké sú podobnosti medzi meďou a meďou?

• Meďný aj meďnatý sú katióny tvorené stratou elektrónov z atómu medi.
• Oba sú stabilné katióny.
• Obe majú kladný elektrický náboj.
• Obaja majú rovnakú atómovú hmotnosť (pretože hmotnosť elektrónu je zanedbateľná).

Aký je rozdiel medzi meďou a meďou?

Meďnatý verzus Meďnatý
Názov meďnatý je daný katiónu +1, ktorý tvorí atóm medi.	Názov meďnatý je daný katiónu +2, ktorý tvorí atóm medi.
Kategória
Meďnaté ióny sú jednomocné katióny.	Meďnaté ióny sú dvojmocné katióny.
Konfigurácia elektrónu
Elektrónová konfigurácia medeného iónu je [Ar] 3d10 4s0.	Elektrónová konfigurácia meďnatého iónu je [Ar] 3d9 4s0.
Elektrón stratený, aby vytvoril atóm medi
Meďný ión vzniká, keď sa z atómu medi stratí jeden elektrón.	Meďnatý ión sa tvorí, keď sa z atómu medi stratia dva elektróny.
Stabilita
Stabilita meďného iónu je vysoká vďaka d10 elektrónovej konfigurácii.	Stabilita meďnatého iónu je nízka kvôli d9 elektrónovej konfigurácii.
Označenie
Meďný ión je označený ako Cu+1.	Meďnatý ión je označený ako Cu2+.
Elektrický poplatok
Meďný ión má +1 elektrický náboj.	Meďnatý ión má +2 elektrický náboj.
Hydratačná energia
Hydratačná energia medného iónu je nízka v porovnaní s meďnatým iónom.	Hydratačná energia iónu medi je v porovnaní s iónom medi vysoká.

Zhrnutie – Meď vs. Curic

Meďný ión a meďnatý ión sú katióny vytvorené z atómu medi v dôsledku straty elektrónov. Rozdiel medzi meďnatým a meďnatým je v tom, že meď je katión medi 1+, zatiaľ čo meď je katión medi + 2.