Kľúčový rozdiel – medená vs. medená
Stabilné katióny tvorené meďou, ktorá je prvkom bloku d, sú medný katión a meďnatý katión. Medné a meďnaté ióny sa navzájom líšia na základe ich elektronickej konfigurácie. Kľúčový rozdiel medzi meďou a meďou je v tom, že meď je katión medi 1+, zatiaľ čo meď je katión medi + 2.
Čo je meďnatý?
Názov meďný je daný katiónu +1, ktorý tvorí atóm medi. Označuje sa Cu+1 Elektrónová konfigurácia atómu medi je [Ar] 3d10 4s1Keď sa vytvorí medný katión, elektrónová konfigurácia je [Ar] 3d10 4s0Preto sa medný katión vytvorí, keď sa z atómu medi odstráni jeden elektrón. Pretože medný katión sa môže viazať iba s jedným ďalším aniónom s oxidačným stavom -1, medný katión je známy ako monovalentný katión. Elektrónová konfigurácia meďného katiónu je veľmi stabilná. Existuje teda veľa zlúčenín tvorených týmto katiónom. Niektoré príklady sú uvedené nižšie:
- Oxid meďný (Cu2O)
- jodid meďný (CuI)
- Sírnik meďný (Cu2S)
Hydratačná energia molekuly alebo iónu je množstvo energie uvoľnenej, keď jeden mol tejto zlúčeniny podstúpi hydratáciu (rozpustenie vo vode).
Obrázok 01: Atómová štruktúra medi
Meďný ión má nízku hydratačnú energiu v porovnaní s meďnatým iónom, pretože d10 elektrónová konfigurácia v mednom ióne je stabilná ako d9elektrónová konfigurácia v meďnatých iónoch.
Čo je Curic?
Názov meďnatý je daný katiónom +2 tvoreným atómom medi. Označuje sa Cu2+ Elektrónová konfigurácia atómu medi je [Ar] 3d10 4s1Keď sa vytvorí meďnatý katión, elektrónová konfigurácia je [Ar] 3d9 4s0 Medený katión sa vytvorí, keď sa odstránia dva elektróny atóm medi, ktorý dáva atómu elektrický náboj 2+. Mednatý katión sa môže viazať buď s dvoma aniónmi s oxidačným stavom -1 alebo s jedným aniónom s oxidačným stavom -2. Preto je meďnatý katión dvojmocný katión. Medzi zlúčeniny tvorené týmto katiónom patria:
- Oxid meďnatý (CuO)
- jodid meďnatý (CuI)
- Sirník meďnatý (CuS)
Aké sú podobnosti medzi meďou a meďou?
- Meďný aj meďnatý sú katióny tvorené stratou elektrónov z atómu medi.
- Oba sú stabilné katióny.
- Obe majú kladný elektrický náboj.
- Obaja majú rovnakú atómovú hmotnosť (pretože hmotnosť elektrónu je zanedbateľná).
Aký je rozdiel medzi meďou a meďou?
Meďnatý verzus Meďnatý |
|
| Názov meďnatý je daný katiónu +1, ktorý tvorí atóm medi. | Názov meďnatý je daný katiónu +2, ktorý tvorí atóm medi. |
| Kategória | |
| Meďnaté ióny sú jednomocné katióny. | Meďnaté ióny sú dvojmocné katióny. |
| Konfigurácia elektrónu | |
| Elektrónová konfigurácia medeného iónu je [Ar] 3d10 4s0. | Elektrónová konfigurácia meďnatého iónu je [Ar] 3d9 4s0. |
| Elektrón stratený, aby vytvoril atóm medi | |
| Meďný ión vzniká, keď sa z atómu medi stratí jeden elektrón. | Meďnatý ión sa tvorí, keď sa z atómu medi stratia dva elektróny. |
| Stabilita | |
| Stabilita meďného iónu je vysoká vďaka d10 elektrónovej konfigurácii. | Stabilita meďnatého iónu je nízka kvôli d9 elektrónovej konfigurácii. |
| Označenie | |
| Meďný ión je označený ako Cu+1. | Meďnatý ión je označený ako Cu2+. |
| Elektrický poplatok | |
| Meďný ión má +1 elektrický náboj. | Meďnatý ión má +2 elektrický náboj. |
| Hydratačná energia | |
| Hydratačná energia medného iónu je nízka v porovnaní s meďnatým iónom. | Hydratačná energia iónu medi je v porovnaní s iónom medi vysoká. |
Zhrnutie – Meď vs. Curic
Meďný ión a meďnatý ión sú katióny vytvorené z atómu medi v dôsledku straty elektrónov. Rozdiel medzi meďnatým a meďnatým je v tom, že meď je katión medi 1+, zatiaľ čo meď je katión medi + 2.
