Kľúčový rozdiel medzi hydrogenáciou a redukciou je v tom, že hydrogenácia vyžaduje katalyzátor, zatiaľ čo redukcia nevyžaduje katalyzátor, pokiaľ nejde o hydrogenáciu. Hydrogenácia je forma redukčnej reakcie, pri ktorej sa molekulárny vodík spája s existujúcou molekulou. Preto hydrogenácia a redukcia navzájom súvisia.
Redukciou môže byť zníženie oxidačného čísla, strata kyslíka alebo pridanie vodíka. Niektoré redukčné reakcie však nezahŕňajú ani kyslík, ani vodík ako reaktanty. Najprijateľnejšou definíciou redukcie je preto zníženie oxidačného čísla. Okrem vyššie uvedeného kľúčového rozdielu existujú niektoré ďalšie rozdiely medzi týmito dvoma chemickými reakciami, ako sú zložky chemickej reakcie; molekuly s dvojitými alebo trojitými väzbami môžu podliehať hydrogenácii, zatiaľ čo každá molekula s atómami s vyšším oxidačným číslom môže podliehať redukčným reakciám.
Čo je hydrogenácia?
Hydrogenácia je chemická reakcia, ktorá zahŕňa pridanie molekulárneho vodíka k chemickému druhu. Okrem toho táto reakcia zvyčajne prebieha v prítomnosti katalyzátora; nikel, paládium, platina alebo ich oxidy. Je užitočné buď znížiť alebo nasýtiť chemickú zlúčeninu. Hydrogenácia môže ovplyvniť molekulu dvoma spôsobmi;
- Nasýtenie zlúčeniny obsahujúcej dvojité alebo trojité väzby
- Disociácia molekuly
Takmer všetky nenasýtené zlúčeniny sú schopné reagovať s molekulárnym vodíkom.
Obrázok 01: Hydrogenáciou alkénov vznikajú alkány
Táto chemická reakcia je užitočná na mnohé priemyselné účely pri syntéze rôznych zlúčenín, napríklad hydrogenácia je užitočná v ropnom priemysle na výrobu rôznych petrochemických látok.
Čo je zníženie?
Redukcia je zníženie oxidačného čísla chemického druhu. Táto reakcia je polovičnou reakciou redoxnej reakcie (redoxná reakcia má dve chemické reakcie, ktoré prebiehajú navzájom paralelne; oxidácia a redukcia). Redukčná reakcia znižuje oxidačné číslo, zatiaľ čo oxidačná reakcia zvyšuje oxidačné číslo.
Obrázok 02: Zníženie kyseliny chelidónovej
Redukcia je niekedy odstránenie kyslíka alebo pridanie vodíka do chemického druhu. Okrem toho tento typ reakcie prebieha tromi hlavnými spôsobmi; znížiť oxidačné číslo z kladnej hodnoty na zápornú hodnotu, z nuly na zápornú hodnotu alebo zo zápornej na ďalšiu zápornú hodnotu. Bežným príkladom redukčnej reakcie je zníženie oxidačného čísla medi (II) na meď (0).
Aký je rozdiel medzi hydrogenáciou a redukciou?
Hydrogenácia je chemická reakcia, ktorá zahŕňa pridanie molekulárneho vodíka k chemickému druhu. Redukcia je zníženie oxidačného čísla chemickej látky. Hydrogenačné a redukčné reakcie spolu súvisia, pretože hydrogenácia je formou redukcie.
Medzi týmito dvoma chemickými procesmi sú však určité rozdiely, ako je uvedené nižšie. Napríklad hydrogenácia v podstate vyžaduje katalyzátor na priebeh reakcie, zatiaľ čo redukcia nevyžaduje katalyzátor, pokiaľ nejde o hydrogenáciu. A tiež k hydrogenácii dochádza pri nenasýtených molekulách, zatiaľ čo k redukcii dochádza pri akýchkoľvek chemických druhoch, ktoré majú vyššie oxidačné číslo.
Zhrnutie – Hydrogenácia verzus redukcia
Hydrogenácia a redukcia sú dôležité chemické reakcie, ktoré majú mnoho aplikácií v priemysle. Hydrogenácia je forma redukcie. Rozdiel medzi hydrogenáciou a redukciou je v tom, že hydrogenácia vyžaduje katalyzátor, zatiaľ čo redukcia nevyžaduje katalyzátor, pokiaľ nejde o hydrogenáciu.
