Kľúčový rozdiel medzi fluorofórom a chromoforom je v tom, že fluorofór je fluorescenčná chemická zlúčenina, zatiaľ čo chromofor nie je fluorescenčná zlúčenina. Je to časť chemickej zlúčeniny, ktorá je zodpovedná za farbu tejto molekuly.
Fuorofóry majú mnoho aplikácií vďaka ich schopnosti opätovne vyžarovať svetlo pri excitáciách, ku ktorým dochádza v dôsledku svetelného zdroja. Niektoré aplikácie zahŕňajú použitie ako farbivo alebo farbivo, ako substrát pre enzýmy, ako indikátor v tekutinách atď.
Čo je fluorofor?
Fuorofór je fluorescenčná chemická zlúčenina, ktorá môže opätovne vyžarovať svetlo pri excitáciách, ku ktorým dochádza v dôsledku svetelného zdroja. Tieto zlúčeniny získavajú túto vlastnosť vďaka prítomnosti niekoľkých aromatických skupín, ktoré sú navzájom kombinované alebo planárne/cyklické molekuly s niekoľkými pí väzbami (dvojitými väzbami). Tieto zlúčeniny môžu absorbovať svetelnú energiu (určitej vlnovej dĺžky) a môžu túto energiu opätovne vyžarovať ako dlhšiu vlnovú dĺžku.
Vlnové dĺžky, ktoré sú absorbované týmito zlúčeninami, závisia od chemickej štruktúry fluorofóru. Zvyčajne sú tieto zlúčeniny malé organické zlúčeniny, ale môžu existovať aj väčšie zlúčeniny. Príklad: proteíny ako zelený fluorescenčný proteín.
Obrázok 01: Fluorescencia pod UV žiarením
Príklady fluroforu
Niektoré bežné príklady fluorofórov sú nasledovné:
- deriváty xanténu, ako je fluoresceín
- Cyanine
- Deriváty naftalénu
- Kumarínové deriváty
- Deriváty pyrénu, ako napríklad kaskádová modrá
- Deriváty antracénu
Čo je to chromofor?
Chromofor je časť molekuly, ktorá je zodpovedná za farbu tejto molekuly. Táto oblasť molekúl má energetický rozdiel medzi dvoma samostatnými molekulovými orbitálmi, ktorý spadá do rozsahu vlnových dĺžok viditeľného spektra. Potom, keď viditeľné svetlo zasiahne túto oblasť, absorbuje svetlo. To spôsobuje excitácie elektrónov zo základného stavu do excitovaného stavu. Preto farba, ktorú vidíme, je farba, ktorú chromofor neabsorbuje.
V biologických molekulách je chromofor oblasťou, ktorá pri dopade svetla podlieha konformačným zmenám molekuly. Konjugované pí systémy často slúžia ako chromofóry. Konjugovaný pi systém má jednoduché väzby a dvojité väzby v striedavom vzore. Tieto systémy sa často vyskytujú v aromatických zlúčeninách.
Aký je rozdiel medzi fluoroforom a chromoforom?
Fuorofór je fluorescenčná chemická zlúčenina, ktorá môže opätovne vyžarovať svetlo pri excitáciách, ku ktorým dochádza v dôsledku svetelného zdroja. Chromofor je časť molekuly, ktorá je zodpovedná za farbu tejto molekuly. Toto je hlavný rozdiel medzi fluorofórom a chromoforom.
Zhrnutie – Fluorofór vs Chromofor
Fluorofóry a chromofóry sú chemické druhy zodpovedné za viditeľné účinky v zlúčeninách. Rozdiel medzi fluorofórom a chromoforom je v tom, že fluorofór je fluorescenčná chemická zlúčenina, zatiaľ čo chromofor nie je fluorescenčná zlúčenina.
