Kľúčový rozdiel – iónové a kovalentné zlúčeniny
Medzi iónovými a kovalentnými zlúčeninami možno zaznamenať veľa rozdielov na základe ich makroskopických vlastností, ako je rozpustnosť vo vode, elektrická vodivosť, teploty topenia a teploty varu. Hlavným dôvodom týchto rozdielov je rozdiel vo vzore ich lepenia. Preto ich väzbový vzor možno považovať za kľúčový rozdiel medzi iónovými a kovalentnými zlúčeninami. (Rozdiel medzi iónovými a kovalentnými väzbami) Keď sa vytvoria iónové väzby, elektrón(y) daruje kov a darovaný elektrón(y) prijme nekov. Vytvárajú silnú väzbu vďaka elektrostatickej príťažlivosti. Medzi dvoma nekovmi vznikajú kovalentné väzby. Pri kovalentnej väzbe zdieľajú dva alebo viac atómov elektróny, aby sa splnilo pravidlo oktetu. Vo všeobecnosti sú iónové väzby silnejšie ako kovalentné väzby. To vedie k rozdielom v ich fyzikálnych vlastnostiach.
Čo sú iónové zlúčeniny?
Iónové väzby vznikajú, keď majú dva atómy veľký rozdiel v hodnotách elektronegativity. V procese tvorby väzby menej elektronegatívny atóm stráca elektrón(y) a viac elektronegatívny atóm tieto elektróny(y) získava. Výsledné druhy sú preto opačne nabité ióny a vytvárajú väzbu v dôsledku silnej elektrostatickej príťažlivosti.
Iónové väzby vznikajú medzi kovmi a nekovmi. Vo všeobecnosti kovy nemajú veľa valenčných elektrónov vo vonkajšom obale; avšak nekovy majú vo valenčnom obale bližšie k ôsmim elektrónom. Preto majú nekovy tendenciu prijímať elektróny, aby splnili pravidlo oktetu.
Príklad iónovej zlúčeniny je Na+ + Cl–à NaCl
Sodík (kov) má iba jeden valenčný elektrón a chlór (nekov) má sedem valenčných elektrónov.
Čo sú kovalentné zlúčeniny?
Kovalentné zlúčeniny vznikajú zdieľaním elektrónov medzi dvoma alebo viacerými atómami, aby sa splnilo „pravidlo oktetu“. Tento typ väzby sa bežne vyskytuje v nekovových zlúčeninách, atómoch tej istej zlúčeniny alebo blízkych prvkoch v periodickej tabuľke prvkov. Dva atómy s takmer rovnakými hodnotami elektronegativity si nevymieňajú (nedarujú / neprijímajú) elektróny zo svojho valenčného obalu. Namiesto toho zdieľajú elektróny, aby dosiahli oktetovú konfiguráciu.
Príklady kovalentných zlúčenín sú metán (CH4), oxid uhoľnatý (CO), bromid jódny (IBr)
Kovalentná väzba
Aký je rozdiel medzi iónovými a kovalentnými zlúčeninami?
Definícia iónových zlúčenín a kovalentných zlúčenín
Iónová zlúčenina: Iónová zlúčenina je chemická zlúčenina katiónov a aniónov, ktoré sú držané pohromade iónovými väzbami v mriežkovej štruktúre.
Kovalentná zlúčenina: Kovalentná zlúčenina je chemická väzba vytvorená zdieľaním jedného alebo viacerých elektrónov, najmä elektrónových párov, medzi atómami.
Vlastnosti iónových a kovalentných zlúčenín
Fyzikálne vlastnosti
Iónové zlúčeniny:
Všetky iónové zlúčeniny existujú pri izbovej teplote ako pevné látky.
Iónové zlúčeniny majú stabilnú kryštálovú štruktúru. Preto majú vyššie teploty topenia a teploty varu. Príťažlivé sily medzi kladnými a zápornými iónmi sú veľmi silné.
| Ionic Compound | Vzhľad | Bod topenia |
| NaCl – chlorid sodný | Biela kryštalická tuhá látka | 801°C |
| KCl – chlorid draselný | Biely alebo bezfarebný sklovitý kryštál | 770°C |
| MgCl2– Chlorid horečnatý | Biela alebo bezfarebná kryštalická tuhá látka | 1412 °C |
Kovalentné zlúčeniny:
Kovalentné zlúčeniny existujú vo všetkých troch formách; ako pevné látky, kvapaliny a plyny pri izbovej teplote.
Ich body topenia a varu sú relatívne nízke v porovnaní s iónovými zlúčeninami.
| Kovalentná zlúčenina | Vzhľad | Bod topenia |
| HCl-chlórovodík | Bezfarebný plyn | -114,2°C |
| CH4 -metán | Bezfarebný plyn | -182°C |
| CCl4 – tetrachlórmetán | Bezfarebná kvapalina | -23°C |
Vodivosť
Iónové zlúčeniny: Tuhé iónové zlúčeniny neobsahujú voľné elektróny; preto nevedú elektrický prúd v pevnej forme. Ale keď sú iónové zlúčeniny rozpustené vo vode, vytvárajú roztok, ktorý vedie elektrinu. Inými slovami, vodné roztoky iónových zlúčenín sú dobré elektrické vodiče.
Kovalentné zlúčeniny: Ani čisté kovalentné zlúčeniny, ani rozpustené formy vo vode nevedú elektrický prúd. Preto sú kovalentné zlúčeniny zlými elektrickými vodičmi vo všetkých fázach.
Rozpustnosť
Iónové zlúčeniny: Väčšina iónových zlúčenín je rozpustná vo vode, ale sú nerozpustné v nepolárnych rozpúšťadlách.
Kovalentné zlúčeniny: Väčšina kovalentných zlúčenín je rozpustná v nepolárnych rozpúšťadlách, ale nie vo vode.
Tvrdosť
Iónové zlúčeniny: Iónové pevné látky sú tvrdšie a krehké zlúčeniny.
Kovalentné zlúčeniny: Vo všeobecnosti sú kovalentné zlúčeniny mäkšie ako iónové pevné látky.
Obrázok s láskavým dovolením: “Kovalentná väzba vodíka” od Jaceka FH – Vlastná práca. (CC BY-SA 3.0) cez Commons „IonicBondingRH11“od Rhannosha – vlastná práca. (CC BY-SA 3.0) cez Wikimedia Commons
