Kľúčový rozdiel medzi katalyzátorom a inhibítorom je v tom, že katalyzátor zvyšuje rýchlosť reakcie, zatiaľ čo inhibítor zastavuje alebo znižuje rýchlosť reakcie.
Katalyzátory a inhibítory sú chemické zlúčeniny. Tieto dve skupiny zlúčenín vykazujú opačnú aktivitu v biologických a chemických systémoch. Zúčastňujú sa chemických reakcií, ale nespotrebúvajú sa.
Čo je katalyzátor?
Katalyzátor je chemická zlúčenina, ktorá môže zvýšiť rýchlosť reakcie bez toho, aby sa sama spotrebovala. Preto môže táto zlúčenina pokračovať v opakovanom pôsobení. Z tohto dôvodu je na určitú chemickú reakciu potrebné len malé množstvo katalyzátora.
Obrázok 01: Účinok katalyzátora na chemickú reakciu
Kalyzátor poskytuje alternatívnu cestu pre chemickú reakciu znížením aktivačnej energie reakcie. Tu sa katalyzátor spojí s reaktantom za vzniku medziproduktu a po dokončení požadovanej reakcie katalyzátor opustí medziprodukt a regeneruje sa.
Existujú dva typy katalyzátorov ako homogénne a heterogénne katalyzátory. V homogénnych katalyzátoroch sú molekuly v rovnakej fáze ako molekuly reaktantov. V heterogénnych katalyzátoroch sú však molekuly v inej fáze ako molekuly reaktantov. Enzýmy sú dobrým príkladom biologických katalyzátorov.
Čo je inhibítor?
Inhibítor je chemická zlúčenina, ktorá môže buď zastaviť alebo znížiť rýchlosť reakcie chemickej reakcie. Preto ich nazývame „negatívne katalyzátory“. Okrem toho môže táto zlúčenina znížiť aj aktivitu katalyzátora.
Obrázok 02: Konkurenčné a nekonkurenčné inhibítory pre enzýmy
Na rozdiel od katalyzátorov tieto zlúčeniny neposkytujú reakčnú dráhu na zníženie aktivačnej energie. Úlohou inhibítora je buď deaktivovať katalyzátor alebo odstrániť reakčné medziprodukty.
Aký je rozdiel medzi katalyzátorom a inhibítorom?
Katalyzátor je chemická zlúčenina, ktorá môže zvýšiť rýchlosť reakcie bez toho, aby bola spotrebovaná, zatiaľ čo inhibítor je chemická zlúčenina, ktorá môže buď zastaviť alebo znížiť rýchlosť reakcie chemickej reakcie. Toto je kľúčový rozdiel medzi katalyzátorom a inhibítorom.
Navyše, katalyzátory fungujú tak, že poskytujú alternatívnu reakčnú cestu tým, že vytvárajú reakčný medziprodukt, zatiaľ čo inhibítory fungujú tak, že buď deaktivujú katalyzátor, alebo odstraňujú reakčné medziprodukty.
Informačná grafika nižšie zhŕňa rozdiel medzi katalyzátorom a inhibítorom.
Zhrnutie – Katalyzátor verzus inhibítor
Katalyzátor je chemická zlúčenina, ktorá môže zvýšiť rýchlosť reakcie, zatiaľ čo inhibítor je chemická zlúčenina, ktorá môže buď zastaviť alebo znížiť rýchlosť reakcie chemickej reakcie. Kľúčový rozdiel medzi katalyzátorom a inhibítorom je v tom, že katalyzátor zvyšuje rýchlosť reakcie, zatiaľ čo inhibítor zastavuje alebo znižuje rýchlosť reakcie.
